Galvenā atšķirība starp deuteronu un tritonu ir tāda, ka deitērons ir deitērija atoma kodols, bet tritons ir tritija atoma kodols.
Ķīmiskajam elementam ūdeņradim ir trīs galvenie izotopi. Tie ir protijs, deitērijs un tritijs. Šie trīs izotopi atšķiras viens no otra atkarībā no neitronu skaita to kodolos. Tritija kodolā ir divi neitroni, savukārt deitērija kodolā ir tikai viens neitrons.
Kas ir Deuteron?
Deuterons ir deitērija kodols. Deitērijs ir ūdeņraža izotops ar protonu, neitronu un elektronu. Atšķirībā no protija, šim izotopam atoma kodolā ir kopā protons un neitrons. Tāpēc šī izotopa atomu masa ir 2. Tāpēc mēs to varam nosaukt par ūdeņradi-2 vai 2H. Deitērijs ir arī stabils ūdeņraža izotops. Tomēr tas nav bagātīgs salīdzinājumā ar protium. Pārpilnība svārstās no 0,0026 līdz 0,0184%. Atšķirībā no tritija, deitērijs nav radioaktīvs. Tas arī neuzrāda toksicitāti.
Attēls 01: dažādi ūdeņraža izotopi; Ūdeņraža izotopu kodolu nosaukumi
Ūdens parasti satur ūdeņradi-1 apvienojumā ar skābekļa atomiem. Bet ūdens var veidoties arī ar ūdeņraža-2 un skābekļa kombināciju. Tas ir smagais ūdens. Smagā ūdens ķīmiskā formula ir D2O, kur D ir deitērijs un O ir skābeklis. Turklāt mēs varam izmantot deitēriju un tā savienojumus ķīmiskos eksperimentos. Piemēram, tās ir noderīgas kā neradioaktīvas etiķetes tādos eksperimentos kā šķīdinātāji, ko izmanto KMR spektroskopijā. Turklāt mēs varam izmantot smago ūdeni kā neitronu moderatoru un dzesēšanas šķidrumu kodolreaktoriem. Deitērijs ir arī degviela kodola skaldīšanai, ko veic komerciālā mērogā.
Kas ir Triton
Tritons ir tritija kodols. Tritijs ir ūdeņraža izotops, kura masas skaitlis ir trīs. Tāpēc tritija kodolam ir viens protons un divi neitroni. Dabā tas pastāv tikai nelielā daudzumā radioaktivitātes dēļ. Šī iemesla dēļ praktiskai lietošanai tas ir jāražo mākslīgi.
Attēls 02: Ūdeņraža izotopi
Trītijs ir radioaktīvs izotops (tas ir vienīgais ūdeņraža radioaktīvais izotops). Tā pussabrukšanas periods ir 12 gadi, un tas sadalās, izdalot beta daļiņu, veidojot hēliju-3. Šī izotopa atomu masa ir 3.0160492. Turklāt tā pastāv kā gāze (HT) standarta temperatūrā un spiedienā. Tas var arī veidot oksīdu (HTO), ko mēs saucam par "tritiētu ūdeni". Tritijs ir noderīgs kodolieroču ražošanā un kā marķieris bioloģiskajos un vides pētījumos.
Kāda ir atšķirība starp Deuteron un Triton?
Galvenā atšķirība starp deitēronu un tritonu ir tāda, ka deuterons ir deitērija kodols, bet tritons ir tritija kodols. Šajā gadījumā deitērijs un tritijs ir divi no trim ūdeņraža izotopiem.
Turklāt vēl viena atšķirība starp deuteronu un tritonu ir tāda, ka deuterons nav radioaktīvs, bet tritons ir radioaktīvs. Turklāt deuteronam ir divas sastāvdaļas (protons un neitrons), savukārt tritonam ir trīs komponenti (protons un divi neitroni).
Kopsavilkums - Deuteron pret Triton
Ūdeņradim ir trīs galvenie izotopi: protijs, deitērijs un tritijs. Šie trīs izotopi atšķiras viens no otra atkarībā no neitronu skaita to kodolos. Galvenā atšķirība starp deitēronu un tritonu ir tāda, ka deuterons ir deitērija kodols, bet tritons ir tritija kodols.
