Galvenā atšķirība starp ksantīnu un hipoksantīnu ir tāda, ka ksantīns ir oksidēta forma, savukārt hipoksantīns ir reducēta forma.
Ksantīns veidojas hipoksantīna oksidēšanās rezultātā. Tāpēc ksantīns satur divus karboniloglekļa atomus, savukārt hipoksantīns satur tikai vienu karboniloglekļa atomu. Ksantīns ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu C5H4N4O 2 Abi šie ir organiski savienojumi, kas satur dubultgredzenu struktūras.
Kas ir ksantīns?
Ksantīns ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu C5H4N4O 2Tā ir purīna bāze. Mēs varam atrast šo purīna bāzi daudzos cilvēka audos un šķidrumos. Šo savienojumu varam atrast arī dažos citos dzīvos organismos. Šis savienojums parādās kā b alta cieta viela, un karsējot tas sadalās. Ksantīna molārā masa ir 152,11 g/mol.
Attēls 01: Ksantīna ķīmiskā struktūra
Ksantīns veidojas kā purīna degradācijas ceļa produkts. Ir trīs galvenās reakcijas, kas var radīt ksantīnu; no guanīna ar guanīna deamināzi, no hipoksantīna ar ksantīna oksidoreduktāzi un no ksantozīna ar purīna nukleozīdu fosforilāzi.
Ir daudzi svarīgi ksantīna lietojumi. Piemēram, tas ir nozīmīgs kā zāļu prekursors medikamentos, kā pesticīdu sastāvdaļa, kā viegls stimulants, kā bronhodilatators utt. Tomēr ir zināms, ka šis savienojums ir ļoti toksisks lielākās devās.
Kas ir hipoksantīns?
Hipoksantīns ir reducētā ksantīna forma. Tāpēc mēs to varam saukt par purīna atvasinājumu. Tas notiek dabiski, un mēs to varam atrast kā nukleīnskābju sastāvdaļu. Hipoksantīns ir reducētā ksantīna forma. Ksantīns veidojas, oksidējoties hipoksantīnam. Tāpēc atšķirībā no ksantīna tajā ir viens karboniloglekļa atomi (ksantīnam ir divi karboniloglekļa atomi). IUPAC nosaukums, ja hipoksantīns ir 1H-purin-6(9H)-ons un molārā masa ir 136,112 g/mol.
Attēls 02: Hipoksantīna ķīmiskā struktūra
Hipoksantīns dažkārt ir atrodams nukleīnskābē kā sastāvdaļa. Piem. tRNS antikodonā. Tur tas pastāv inozīna formā. Hipoksantīnam ir tautomērs ar nosaukumu 6-hidroksipurīns. Turklāt tā ir piedeva (slāpekļa avota veidā) noteiktās šūnās, baktērijās, parazītu kultūrās. Arī malārijas parazītu kultūrās hipoksantīns ir nepieciešams kā nukleīnskābju sintēzes un enerģijas metabolisma avots.
Hipoksantīns veidojas, kad ksantīna oksidāzes enzīms iedarbojas uz ksantīnu. Tas veidojas arī kā adenīna spontānas deaminācijas produkts. Adenīns ir līdzīgs guanīna struktūrai. Tāpēc šī spontānā deaminācija var izraisīt kļūdu DNS replikācijā. Šī iemesla dēļ hipoksantīns tiek noņemts no DNS, izmantojot bāzes izgriešanas remonta mehānismus.
Kāda ir atšķirība starp ksantīnu un hipoksantīnu?
Galvenā atšķirība starp ksantīnu un hipoksantīnu ir tā, ka ksantīns ir oksidēta forma, bet hipoksantīns ir reducēta forma. Tāpēc ksantīns satur divus karboniloglekļa atomus, savukārt hipoksantīns satur vienu karboniloglekļa atomu. Turklāt ksantīna molārā masa ir 152,11 g/mol, savukārt hipoksantīna molārā masa ir 136,112 g/mol.
Turklāt vēl viena atšķirība starp ksantīnu un hipoksantīnu ir tāda, ka ksantīna ķīmiskajā struktūrā ir divi skābekļa atomi, savukārt hipoksantīnam ir tikai viens skābekļa atoms.
Zemāk infografikā ir apkopota atšķirība starp ksantīnu un hipoksantīnu.
Kopsavilkums - ksantīns pret hipoksantīnu
Ksantīns un hipoksantīns ir saistīti viens ar otru, izmantojot ķīmisko reaktivitāti; ksantīns veidojas, oksidējoties hipoksantīnam. Galvenā atšķirība starp ksantīnu un hipoksantīnu ir tāda, ka ksantīns ir oksidēta forma, bet hipoksantīns ir reducēta forma. Tāpēc ksantīns satur divus karboniloglekļa atomus, savukārt hipoksantīns satur vienu karboniloglekļa atomu.
