Galvenā atšķirība starp katalītiskajiem un stehiometriskajiem reaģentiem ir tāda, ka reakcijas laikā netiek patērēti katalītiskie reaģenti, savukārt reakcijas laikā tiek patērēti stehiometriskie reaģenti.
Katalītiskie reaģenti un stehiometriskie reaģenti ir divu veidu reaģenti konkrētā ķīmiskā reakcijā. Katalītiskie reaģenti ir pārāki par stehiometriskajiem reaģentiem. Tas ir tāpēc, ka konkrētas ķīmiskās reakcijas ķīmiskie produkti jāprojektē tā, lai reakcijas beigās reakcijas reaģenti būtu jāsadala mazos noārdīšanās produktos, kas nesaglabājas vidē.
Kas ir katalītiskie reaģenti?
Katalītiskie reaģenti ir reaģenti konkrētās ķīmiskās reakcijās, kas reakcijas laikā netiek patērēti. Katalizators ir viela, kas var palielināt konkrētas ķīmiskās reakcijas reakcijas ātrumu. Reakcijas ātruma palielināšanas process ir “katalīze”. Katalizatora specifiskākā īpašība ir tāda, ka ķīmiskā reakcija nepatērē katalizatorus reakcijas gaitā. Tomēr šī viela tieši piedalās reakcijā. Tāpēc šī viela tiek pārstrādāta, un mēs varam to atdalīt no reakcijas maisījuma, lai to izmantotu citai reakcijai. Turklāt mums ir nepieciešams tikai neliels daudzums katalizatora ķīmiskās reakcijas katalīzei.
Attēls 01: Fermenti ir biokatalizatori
Parasti ķīmiskās reakcijas notiek ātrāk, ja ir katalizators. Tas ir tāpēc, ka katalizators var nodrošināt alternatīvu reakcijas ceļu. Alternatīvajam ceļam vienmēr ir zema aktivācijas enerģija nekā parastajam ceļam (kas notiek, ja nav katalizatora). Turklāt katalizators mēdz veidot starpproduktu ar reaģentu, un tas vēlāk atjaunojas. Tomēr, ja viela samazina reakcijas ātrumu, mēs to saucam par inhibitoru.
Katalizatorus varam klasificēt kā homogēnus vai neviendabīgus katalizatorus. Ja tas ir viendabīgs, tas nozīmē, ka katalizators un reaģenti atrodas vienā vielas fāzē (t.i., šķidrā fāzē). No otras puses, ja katalizators ir citā fāzē nekā reaģentiem, tas ir neviendabīgs katalizators. Šeit gāzveida reaģenti adsorbējas uz cietas katalizatora virsmas.
Kas ir stehiometriskie reaģenti?
Stehiometriskie reaģenti ir ķīmiskās reakcijas reaģenti, kas tiek patērēti reakcijas laikā. Tāpēc ķīmiskajā reakcijā aktīvi piedalās stehiometriskais reaģents. Šī patēriņa dēļ stehiometriskais reaģents pēc reakcijas pabeigšanas neatjaunojas.
Attēls 02: dažādi reaģenti
Turklāt šāda veida reaģenti atšķiras no katalītiskajiem reaģentiem, jo tie nepalielina reakcijas ātrumu (neietekmē aktivācijas enerģiju).
Kāda ir atšķirība starp katalītiskajiem un stehiometriskajiem reaģentiem?
Galvenā atšķirība starp katalītiskajiem un stehiometriskajiem reaģentiem ir tāda, ka reakcijas laikā netiek patērēti katalītiskie reaģenti, savukārt reakcijas laikā tiek patērēti stehiometriskie reaģenti. Tāpēc katalītiskie reaģenti ir pārāki par stehiometriskajiem reaģentiem. Turklāt katalītiskie reaģenti var samazināt ķīmiskās reakcijas aktivācijas enerģijas barjeru, savukārt stehiometriskie reaģenti nevar ietekmēt aktivācijas enerģiju.
Šajā tabulā ir apkopota atšķirība starp katalītiskajiem un stehiometriskajiem reaģentiem.
Kopsavilkums - katalītiskie un stehiometriskie reaģenti
Katalītiskie reaģenti un stehiometriskie reaģenti ir divu veidu reaģenti konkrētā ķīmiskā reakcijā. Galvenā atšķirība starp katalītiskajiem un stehiometriskajiem reaģentiem ir tā, ka reakcijas laikā netiek patērēti katalītiskie reaģenti, savukārt reakcijas laikā tiek patērēti stehiometriskie reaģenti. Tādējādi katalītiskie reaģenti ir pārāki par stehiometriskajiem reaģentiem.
