Galvenā atšķirība starp anizolu un dietilēteri ir tāda, ka anizolā ir metilgrupa un fenilgrupa, kas pievienota vienam un tam pašam skābekļa atomam, turpretim dietilēterī ir divas etilgrupas, kas pievienotas vienam un tam pašam skābekļa atomam.
Gan anizols, gan dietilēteris ir organiski savienojumi. Tie ir ētera savienojumi, kas satur centrālo skābekļa atomu ar divām pievienotām aril- vai alkilgrupām. Tiem ir dažādas ķīmiskās struktūras atkarībā no skābekļa atomam pievienoto alkil- vai arilgrupu veida.
Kas ir Anizols?
Anizols ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu CH3OC6H5Šis ir ētera savienojums, kurā ir metilgrupa un fenilgrupa, kas pievienota vienam un tam pašam centrālā skābekļa atomam. Tas parādās kā bezkrāsains šķidrums, un tam ir smarža, kas atgādina anīsa sēklu smaržu. Mēs varam novērot šī savienojuma klātbūtni daudzos dabīgos un mākslīgos aromātos. Tas galvenokārt ir sintētisks savienojums, ko mēs varam izmantot citu organisko savienojumu sintēzei kā prekursoru. Anizolu var iegūt, metilējot nātrija fenoksīdu dimetilsulfāta vai metilhlorīda klātbūtnē.
Attēls 01: Anizola struktūra
Anizols var tikt pakļauts elektrofīlās aromātiskās aizvietošanas reakcijas. Savienojuma metoksigrupa ir orto/para virzošā grupa. Šai metoksigrupai ir liela ietekme uz gredzena struktūras elektronu mākoni, kas pievienots skābekļa atomam. Turklāt anizols spēj iziet arī elektrofīlas reakcijas. Piemēram, anizols reaģē ar etiķskābes anhidrīdu, veidojot 4-metoksiacetofenonu. Šī savienojuma ētera saite ir ļoti stabila, bet metilgrupa ir viegli nomaināma ar sālsskābi. Anizols parasti tiek klasificēts kā netoksisks savienojums, taču tas ir uzliesmojošs šķidrums.
Kas ir dietilēteris?
Dietilēteris ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu C2H5OC2 H5 Tas ir ēteris ar divām etilgrupām, kas pievienotas vienam un tam pašam centrālā skābekļa atomam. Tas ir bezkrāsains šķidrums, kas ir ļoti gaistošs un viegli uzliesmojošs. Turklāt tai ir rumam līdzīga salda smarža. Šis šķidrums ir ļoti noderīgs kā šķīdinātājs, vispārējs anestēzijas līdzeklis, rekreācijas līdzeklis, jo tas nav toksisks utt.
Attēls 02: Dietilētera vispārējā struktūra
Dietilēteris ir butanola funkcionālās grupas izomērs. Tas nozīmē, ka gan dietilēterim, gan butanolam ir viena un tā pati ķīmiskā formula, bet dietilēterim ir ētera funkcionālā grupa, bet butanolam ir spirta funkcionālā grupa.
Apsverot dietilētera ražošanu, tas galvenokārt veidojas kā etilēna hidratācijas blakusprodukts etanola ražošanas laikā. Turklāt mēs varam sagatavot dietilēteri, izmantojot skābes ētera sintēzi. Šajā procesā mums ir jāsajauc etanols ar stipri skābu sērskābi.
Ditilēteri var izmantot daudzos veidos. Piemēram, tas ir svarīgs galvenokārt kā šķīdinātājs laboratorijās, kā degviela vai izejas šķidrums, kā vispārējs anestēzijas līdzeklis, kā sastāvdaļa farmaceitiskos preparātos utt. Tomēr, neskatoties uz šī savienojuma daudzajiem lietojumiem, tas ir ārkārtīgi gaistošs un viegli uzliesmojošs. Šis šķidrums ir arī jutīgs pret gaismu un gaisu; tai ir tendence veidot sprādzienbīstamus peroksīdus, eksplozējot gaismā un gaisā.
Kāda ir atšķirība starp anizolu un dietilēteri?
Galvenā atšķirība starp anizolu un dietilēteri ir tā, ka anizolā ir metilgrupa un fenilgrupa, kas pievienota vienam un tam pašam skābekļa atomam, turpretim dietilēterī ir divas etilgrupas, kas saistītas ar vienu un to pašu skābekļa atomu. Vēl viena atšķirība starp anizolu un dietilēteri ir tā, ka anizols ir vidēji viegli uzliesmojošs, savukārt dietilēteris ir īpaši viegli uzliesmojošs.
Šajā tabulā ir apkopotas atšķirības starp anizolu un dietilēteri.
Kopsavilkums - anizols pret dietilēteri
Gan anizols, gan dietilēteris ir organiski savienojumi. Galvenā atšķirība starp anizolu un dietilēteri ir tā, ka anizols satur metilgrupu un fenilgrupu, kas pievienota vienam un tam pašam skābekļa atomam, turpretim dietilēterī ir divas etilgrupas, kas pievienotas vienam un tam pašam skābekļa atomam.
