Galvenā atšķirība starp anizolu un krezolu ir tāda, ka anizols nereaģē ar neitrālu dzelzs hlorīdu, savukārt krezols reaģē ar neitrālu dzelzs hlorīdu, piešķirot violetu krāsu.
Anizols un krezols ir organiski savienojumi, kas ir viens otra pozīcijas izomēri. Šiem diviem savienojumiem ir viena un tā pati ķīmiskā formula, jo tie ir viens otra izomēri. Tomēr abiem šiem savienojumiem ir benzola gredzens, kas pievienots skābekļa atomam. Anizolā šis skābekļa atoms ir pievienots metilfunkcionālajai grupai, turpretim krezolā skābekļa atoms ir pievienots ūdeņraža atomam, un blakus esošajam benzola gredzena oglekļa atomam ir pievienota metilgrupa.
Kas ir Anizols?
Anizols ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu CH3OC6H5. Šis ir ētera savienojums, kurā ir metilgrupa un fenilgrupa, kas pievienota vienam un tam pašam centrālā skābekļa atomam. Tas parādās kā bezkrāsains šķidrums, un tam ir smarža, kas atgādina anīsa sēklu smaržu. Mēs varam novērot šī savienojuma klātbūtni daudzos dabīgos un mākslīgos aromātos. Tas galvenokārt ir sintētisks savienojums, ko mēs varam izmantot citu organisko savienojumu sintēzei kā prekursoru. Anizolu var iegūt, metilējot nātrija fenoksīdu dimetilsulfāta vai metilhlorīda klātbūtnē.
Attēls 01: komerciāli pieejams anizols
Anizols var tikt pakļauts elektrofīlās aromātiskās aizvietošanas reakcijas. Savienojuma metoksigrupa ir orto/para virzošā grupa. Šai metoksigrupai ir liela ietekme uz gredzena struktūras elektronu mākoni, kas pievienots skābekļa atomam. Turklāt anizols spēj iziet arī elektrofīlas reakcijas. Piemēram, anizols reaģē ar etiķskābes anhidrīdu, veidojot 4-metoksiacetofenonu. Šī savienojuma ētera saite ir ļoti stabila, bet metilgrupa ir viegli nomaināma ar sālsskābi. Anizols parasti tiek klasificēts kā netoksisks savienojums, taču tas ir uzliesmojošs šķidrums.
Kas ir krezols?
Krezols ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu HO-C6H4-CH3. Tā kā tas satur fenolu, kas aizvietots ar metilgrupu, mēs to varam saukt arī par "metilfenolu". Turklāt šis savienojums var būt gan dabisks, gan sintētisks. Atkarībā no metilgrupas aizstāšanas ir trīs krezola strukturālie izomēri kā orto-, para- un meta-aizvietots krezols. Šīs trīs formas var rasties vienā maisījumā; mēs to saucam par "tricrezolu". Lielākoties krezolu iegūst no akmeņogļu darvas. Sintētiskās formas tiek iegūtas, metilējot fenolu. Turklāt hlortoluola hidrolīze var veidot krezolu.
Attēls 02: dažādas krezola molekulas formas
Turklāt krezols var pastāvēt cietā, šķidrā vai gāzes fāzē, jo tā kušanas un viršanas temperatūra nav tālu no istabas temperatūras. Ilgstoši atrodoties gaisā, šis savienojums var lēnām oksidēties. Parasti krezols ir bezkrāsains savienojums, bet piemaisījumu klātbūtne var izraisīt dzeltenu vai brūnu krāsojumu. Turklāt krezolam ir smarža, kas atgādina tipisku fenola smaržu.
Turklāt ir daudz svarīgu krezola lietojumu. Piemēram, tas ir noderīgs kā prekursors tādiem materiāliem kā plastmasa, pesticīdi, farmaceitiskie līdzekļi un krāsvielas. Tomēr krezola ieelpošana vai norīšana var mums radīt kaitīgu ietekmi. Daži toksiski efekti ietver ādas, acu, mutes un rīkles kairinājumu. Turklāt tas var izraisīt sāpes vēderā un vemšanu.
Kāda ir atšķirība starp anizolu un krezolu?
Anizols ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu CH3OC6H5, savukārt krezols ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu HO-C6H4-CH3. Galvenā atšķirība starp anizolu un krezolu ir tāda, ka anizols nereaģē ar neitrālu dzelzs hlorīdu, savukārt krezols reaģē ar neitrālu dzelzs hlorīdu, lai iegūtu violetu krāsu.
Tālāk esošajā infografikā tabulas veidā ir parādītas atšķirības starp anizolu un krezolu, lai tos salīdzinātu.
Kopsavilkums - anizols pret krezolu
Anizols un krezols ir organiski savienojumi, kas ir viens otra pozīcijas izomēri. Galvenā atšķirība starp anizolu un krezolu ir tāda, ka anizols nereaģē ar neitrālu dzelzs hlorīdu, savukārt krezols reaģē ar neitrālu dzelzs hlorīdu, lai iegūtu violetu krāsu.
