Galvenā atšķirība starp dietilēteri un etilacetātu ir tāda, ka dietilēterim ir rumam līdzīga smarža, bet etilacetātam ir ēterim līdzīga augļu smarža.
Dietilēteris un etilacetāts ir svarīgi organiskie savienojumi. Tie ir daudz pielietojami dažādās nozarēs un laboratorijās, galvenokārt kā šķīdinātāji.
Kas ir dietilēteris?
Dietilēteris ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu C2H5OC2H5. Šī viela ir ēteris ar divām etilgrupām, kas pievienotas vienam un tam pašam centrālā skābekļa atomam. Dietilēteris ir bezkrāsains šķidrums, kas ir ļoti gaistošs un viegli uzliesmojošs. Turklāt tai ir rumam līdzīga salda smarža. Šis šķidrums ir ļoti noderīgs kā šķīdinātājs, vispārējs anestēzijas līdzeklis un atpūtas līdzeklis, jo tas nav toksisks.
Attēls 01: Dietilētera ķīmiskā struktūra
Dietilēteris ir butanola funkcionālās grupas izomērs. Citiem vārdiem sakot, gan dietilēterim, gan butanolam ir viena un tā pati ķīmiskā formula, bet dietilēterim ir ētera funkcionālā grupa, bet butanolam ir spirta funkcionālā grupa.
Apsverot dietilētera ražošanu, tas galvenokārt rodas kā etilēna hidratācijas blakusprodukts etanola ražošanas laikā. Turklāt mēs varam sagatavot dietilēteri, izmantojot skābes ētera sintēzi. Šajā procesā mums ir jāsajauc etanols ar stipri skābu sērskābi.
Ir daudz noderīgu dietilētera lietojumu. Piemēram, tas ir svarīgs kā šķīdinātājs laboratorijās, kā degviela vai izejas šķidrums, kā vispārējs anestēzijas līdzeklis un kā sastāvdaļa farmaceitiskos preparātos. Tomēr, neskatoties uz šī savienojuma daudzajiem lietojumiem, tas ir ļoti gaistošs un viegli uzliesmojošs. Šis šķidrums ir arī jutīgs pret gaismu un gaisu; tai ir tendence veidot sprādzienbīstamus peroksīdus, eksplozējot gaismā un gaisā.
Kas ir etilacetāts?
Etilacetāts ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu CH3CH2COOCH3. Šīs vielas molārā masa ir 88 g/mol. Mēs varam klasificēt šo vielu kā karboksilāta esteri, jo etilacetāts veidojas mijiedarbības rezultātā starp karboksilātu grupu un etilgrupu, veidojot estera saiti. Turklāt etilacetāts ir etanola un etiķskābes esteris.
Attēls 02: Etilacetāta ķīmiskā struktūra
Istabas temperatūrā etilacetāts ir bezkrāsains šķidrums ar augļu smaržu. Šo šķidrumu plaši izmanto arī kā šķīdinātāju. Etilacetāta tvaiki ir smagāki par parasto gaisu. Šim šķidrumam ir plašs pielietojumu klāsts tā zemo izmaksu, zemās toksicitātes un patīkamās smaržas dēļ.
Etilacetāta kušanas temperatūra ir -83,6°C, bet viršanas temperatūra ir 77°C. Tas ir uzliesmojošs šķidrums un ir kairinošs. Turklāt etilacetāta hidrolīzes rezultātā rodas etiķskābe un etanols. Šī hidrolīze ir divpakāpju process, kas notiek spēcīgas bāzes, piemēram, nātrija hidroksīda (NaOH) klātbūtnē. Pirmajā posmā tiek veidots etanols un nātrija acetāts, savukārt otrajā posmā nātrija acetāts tiek pārveidots par etiķskābi.
Kādas ir līdzības starp dietilēteri un etilacetātu?
- Dietilēteris un etilacetāts ir organiski savienojumi.
- Abi galvenokārt noder kā šķīdinātāji.
- Šie savienojumi satur etilfunkcionālās grupas.
Kāda ir atšķirība starp dietilēteri un etilacetātu?
Dietilēteris ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu C2H5OC2H5, savukārt etilacetāts ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu CH3CH2COOCH3. Galvenā atšķirība starp dietilēteri un etilacetātu ir tāda, ka dietilēterim ir rumam līdzīga smarža, bet etilacetātam ir ēteram līdzīga augļu smarža.
Tālāk esošajā infografikā tabulas veidā ir parādītas atšķirības starp dietilēteri un etilacetātu, lai tos varētu salīdzināt.
Kopsavilkums - dietilēteris pret etilacetātu
Dietilēteris un etilacetāts ir svarīgi organiskie savienojumi. Tie ir daudz pielietojami dažādās nozarēs un laboratorijās, galvenokārt kā šķīdinātāji. Galvenā atšķirība starp dietilēteri un etilacetātu ir tāda, ka dietilēterim ir rumam līdzīga smarža, bet etilacetātam ir ēteram līdzīga augļu smarža.
