Galvenā atšķirība starp hipervalentiem un hipovalentiem savienojumiem ir tā, ka hipervalentie savienojumi satur centrālo atomu ar vairāk nekā astoņiem elektroniem valences elektronu apvalkā, savukārt hipovalentie savienojumi satur centrālo atomu ar mazāk nekā astoņiem elektroniem valences elektronu apvalkā.
Jēdzieni hipervalents un hipovalents attiecas uz neorganiskiem kovalentiem savienojumiem, kas satur centrālo atomu. Šie divu veidu savienojumi atšķiras viens no otra atkarībā no elektronu skaita centrālajā atomā – hipervalentiem savienojumiem ir pilnīgs oktets, savukārt hipovalentiem savienojumiem nav.
Kas ir hipervalentie savienojumi?
Hipervalentie savienojumi ir ķīmiskas vielas, kas satur centrālo atomu, kura valences elektronu apvalkā ir vairāk nekā astoņi elektroni. Mēs to saucam arī par paplašinātu oktetu. Pirmais zinātnieks, kurš definēja šāda veida molekulas, ir Džeremijs I. Mušers 1969. gadā. Ir vairākas hipervalentu savienojumu klases, piemēram, hipervalenti joda savienojumi, cēlgāzu savienojumi, piemēram, ksenona savienojumi, halogēna polifluorīdi utt.
Attēls 01: Hipervalenti savienojumi
Ķīmisko saiti hipervalentos savienojumos var aprakstīt, pamatojoties uz molekulāro orbitālo teoriju. Piemēram, ja mēs ņemam sēra heksafluorīda savienojumu, tajā ir seši fluora atomi, kas ar vienu sēra atomu ir saistīti ar atsevišķu saiti. Tāpēc ap sēra atomu ir 12 elektroni. Saskaņā ar molekulāro orbitāļu teoriju šī savienojuma veidošanos veicina 3s orbitāle, trīs 3p orbitāles un sešas 2p orbitāles no katra fluora atoma. Tāpēc savienojumu veidošanā kopumā ir iesaistītas desmit atomu orbitāles. Saskaņā ar sēra un fluora elektronu konfigurāciju ir vieta 12 valences elektroniem. Tā kā ir 12 elektroni, sēra heksafluorīda savienojums ir hipervalents savienojums.
Kas ir hipovalenti savienojumi?
Hivalentie savienojumi ir ķīmiskas vielas, kas satur centrālo atomu ar mazāk nekā astoņiem elektroniem valences elektronu apvalkā. Tāpēc tās tiek nosauktas par sugām, kurām trūkst elektronu. Atšķirībā no hipervalentiem savienojumiem, gandrīz visi hipovalentie savienojumi ir nejonu sugas. Līdz ar to tie galvenokārt ir elektriski vai granulēti savienojumi.
Attēls 02: Bora trifluorīds ir hipovalents savienojums
Šie kovalentie savienojumi nesatur vairāk kā četras atsevišķas kovalentās saites, jo četri kovalentie savienojumi attiecas uz astoņiem elektroniem. Turklāt kovalento savienojumu formas lielākoties ir lineāras vai trigonālas plakanas.
Kāda ir atšķirība starp hipervalentiem un hipovalentiem savienojumiem?
Galvenā atšķirība starp hipervalentiem un hipovalentiem savienojumiem ir tā, ka hipervalentie savienojumi ir ķīmiskas vielas, kas satur centrālo atomu ar vairāk nekā astoņiem elektroniem valences elektronu apvalkā, turpretim hipovalentie savienojumi ir ķīmiskas vielas, kas satur centrālo atomu ar mazāk nekā astoņiem elektroniem. valences elektronu apvalkā. Turklāt lielākā daļa hipervalento savienojumu ir jonu sugas, savukārt gandrīz visi hipovalentie savienojumi ir kovalenti savienojumi.
Turklāt kovalento hipervalento savienojumu formas ir vai nu tetragonālas, vai sarežģītākas struktūras, savukārt hipovalentie savienojumi nevar veidot sarežģītas struktūras; tie ir vai nu lineāri, vai trigonāli plakani. Tādējādi šī ir arī būtiska atšķirība starp hipervalentiem un hipovalentiem savienojumiem. Turklāt ap hipervalento savienojumu centrālo atomu ir vairāk nekā četras kovalentās saites, bet ap hipovalento savienojumu centrālo atomu ir divas vai trīs kovalentās saites.
Kopsavilkums - hipervalenti un hipovalenti savienojumi
Jēdzieni hipervalents un hipovalents apzīmē neorganiskus kovalentus savienojumus, kas satur centrālo atomu. galvenā atšķirība starp hipervalentiem un hipovalentiem savienojumiem ir tā, ka hipervalentie savienojumi ir ķīmiskas sugas, kas satur centrālo atomu ar vairāk nekā astoņiem elektroniem valences elektronu apvalkā, bet hipovalentie savienojumi ir ķīmiskas sugas, kas satur centrālo atomu ar mazāk nekā astoņiem elektroniem valences elektronu apvalkā..
