Galvenā atšķirība starp molekulām un savienojumiem ir tāda, ka molekulas veidojas, kombinējot tos pašus vai dažādus elementus, bet savienojumi veidojas, kombinējot dažādu veidu ķīmiskos elementus.
Atomi ir sīkas vienības, kas veido visas ķīmiskās vielas. Turklāt atomi var savienoties ar citiem atomiem dažādos veidos un veidot tūkstošiem molekulu. Visiem elementiem, izņemot Nobela gāzes, ir diatomisks vai poliatomisks izvietojums, lai tie kļūtu stabili. Turklāt atbilstoši savām elektronu ziedošanas vai izņemšanas spējām tie var veidot kovalentās vai jonu saites. Dažreiz starp atomiem ir ļoti vājas pievilcības. Molekulas un savienojumi ir divi vārdi, lai atšķirtu šo lielo ķīmisko vielu skaitu. Tie var būt cietā, gāzveida vai šķidrā fāzē.
Kas ir molekulas?
Molekulas veido, ķīmiski savienojot divus vai vairākus viena un tā paša elementa atomus (piem., O2, N2) vai dažādi elementi (H2O, NH3). Molekulām nav lādiņa, un atomi saistās, izmantojot kovalentās saites. Turklāt molekulas ir vai nu ļoti lielas (hemoglobīns) vai ļoti mazas (H2), atkarībā no atomu skaita, kas savienojas viens ar otru, veidojot molekulu.
Molekulārā formula norāda atomu veidu un skaitu molekulā. Turklāt empīriskā formula sniedz visvienkāršāko molekulā esošo atomu veselo skaitļu attiecību. Piemēram, C6H12O6 ir glikozes molekulārā formula, savukārt CH 2O ir empīriskā formula.
Attēls 01: Ozons ir homonukleāra molekula
Turklāt molekulmasa ir masa, kas aprēķināta, ņemot vērā kopējo atomu skaitu, kas norādīts molekulārajā formulā. Katrai molekulai ir sava ģeometrija. Turklāt atomi molekulā ir izvietoti visstabilākajā veidā ar noteiktu saites leņķi un saites garumu, lai samazinātu atgrūšanās un sastiepuma spēkus.
Kas ir savienojumi?
Savienojumi ir ķīmiskas vielas, kas satur divus vai vairākus dažādus ķīmiskos elementus. Divu vai vairāku to pašu ķīmisko elementu kombinācijas nav savienojumi. Piemēram, diatomiskas molekulas, piemēram, O2, H2, N2 vai daudzatomiskās molekulas, piemēram, P. 4 nav savienojumi; mēs tos uzskatām par molekulām. NaCl, H2O, HNO3, C6H12 O6 ir daži izplatītu savienojumu piemēri. Tāpēc savienojumi ir molekulu apakškopa.
Attēls 02: savienojumi satur dažādus dažādu ķīmisko elementu atomus
Turklāt elementi savienojumā savienojas, izmantojot kovalentās saites, jonu saites, metāliskās saites utt. Savienojuma struktūra norāda atomu skaitu savienojumā un to attiecības. Savienojumā elementi atrodas noteiktā proporcijā. Mēs varam viegli atrast šīs detaļas, aplūkojot savienojuma ķīmisko formulu. Turklāt savienojumi ir stabili un tiem ir raksturīga forma, krāsa, īpašības utt.
Kāda ir atšķirība starp molekulām un savienojumiem?
Galvenā atšķirība starp molekulām un savienojumiem ir tā, ka molekulas veidojas, apvienojot vienus un tos pašus vai dažādus elementus, savukārt savienojumus veido dažādu veidu ķīmisko elementu kombinācija. Turklāt molekulās atomi saistās galvenokārt ar kovalentām saitēm, savukārt savienojumos atomi var saistīties ar kovalentām, jonu vai metāliskām saitēm. Turklāt molekulas var būt vai nu homonukleāras, vai heteronukleāras, savukārt savienojumi ir heteronukleāri.
Kopsavilkums - molekulas pret savienojumiem
Savienojumi ir molekulu apakškopa. Galvenā atšķirība starp molekulām un savienojumiem ir tā, ka molekulas veidojas, apvienojot tos pašus vai dažādus elementus, bet savienojumi veidojas tikai, apvienojot dažādu veidu ķīmiskos elementus. Tāpēc visi savienojumi ir molekulas, bet visas molekulas nav savienojumi.
