Galvenā atšķirība starp polārajām un dipolārajām molekulām ir tāda, ka polārajām molekulām ir divi pretēji gali ar pretējiem elektriskajiem lādiņiem, turpretim dipolārajām molekulām ir divi poli.
Parasti mēs varam lietot terminus polārais un dipolārs aizvietojami, jo abi šie termini apraksta vienu molekulu ar diviem pretējiem galiem. Šie dažādie gali rodas elektronu sadalījuma atšķirību dēļ visā molekulā.
Kas ir polārās molekulas?
Polārās molekulas ir ķīmiskas vielas, kurām ir polāras saites. Šo polāro saišu dipola momentu summa nav vienāda ar nulli. Polārajai saitei ir daļēji pozitīvi lādēts gals un daļēji negatīvs lādēts gals. Šie elektriskie lādiņi rodas elektronu sadalījuma atšķirību dēļ visā ķīmiskajā saitē. Elektronu sadalījuma atšķirība ir ķīmiskās saites atomu elektronegativitātes vērtības atšķirības rezultāts. Šeit elektronnegatīvāks atoms piesaista saites elektronu pāra elektronus pret sevi, kas šim atomam piešķir daļēju negatīvu lādiņu. Līdz ar to otrs šīs saites atoms iegūst daļēju pozitīvu lādiņu, jo apkārt tam trūkst elektronu blīvuma, kas atklāj protonu pozitīvo lādiņu atoma kodolos.
Attēls 01: lādiņu atdalīšana ūdens molekulā
Turklāt polāra molekula var veidoties, ja molekulas telpiskais izvietojums (ģeometrija) liek pozitīvajiem lādiņiem pulcēties vienā molekulas pusē un negatīvajiem lādiņiem pretējā pusē. Daži izplatīti papeļu molekulu piemēri ir ūdens, amonjaks, etanols, sēra dioksīds un sērūdeņradis.
Kas ir dipolārās molekulas?
Dipolārās molekulas ir ķīmiskas vielas, kurām vienā molekulā ir divi poli. Dipola moments rodas, ja notiek elektrisko lādiņu atdalīšanās nevienmērīga elektronu sadalījuma dēļ visā molekulā. Dipola momenti rodas molekulā esošo atomu elektronegativitātes vērtību atšķirību dēļ. Atšķirībā no polārajiem savienojumiem, dipolārās molekulas ir elektriski neitrālas (molekulas kopējais elektriskais lādiņš ir nulle). Tas ir tāpēc, ka molekulas lādiņa atdalīšana parāda tieši tādu pašu elektriskā lādiņa vērtību ar tieši pretēju orientāciju, kas izslēdz viena otru; tādējādi nav neto maksas.
Attēls 02: Elektriskās lādiņa pārvietošana karboniloksīdā
Lielākajā daļā dipolāru molekulu lādiņi ir delokalizēti visā molekulā. Daži piemēri ir karboniloksīds, diazometāns, fosfonija ilīds utt.
Kāda ir atšķirība starp polārajām un dipolārajām molekulām?
Galvenā atšķirība starp polārajām un dipolārajām molekulām ir tā, ka polārajām molekulām ir divi pretēji gali ar pretējiem elektriskajiem lādiņiem, turpretim dipolārajām molekulām ir divi poli. Tomēr vispārīgi terminus polārais un dipolārais varam lietot aizvietojami, jo abi šie termini apraksta vienu molekulu ar diviem pretējiem galiem.
Turklāt vēl viena būtiska atšķirība starp polārajām un dipolārajām molekulām ir tā, ka polārās molekulas veidojas, kad notiek lādiņa atdalīšana, savukārt dipolārās molekulas veidojas atomu elektronegativitātes vērtību atšķirību dēļ.
Zemāk ir kopsavilkuma tabula par atšķirībām starp polārajām un dipolārajām molekulām.
Kopsavilkums - polārās un dipolārās molekulas
Īsumā mēs varam lietot terminus polārais un polārais aizvietojami, jo abi šie termini apraksta vienu molekulu ar diviem pretējiem galiem. Galvenā atšķirība starp polārajām un dipolārajām molekulām ir tāda, ka polārajām molekulām ir divi pretēji gali ar pretējiem elektriskajiem lādiņiem, turpretim dipolārajām molekulām ir divi stabi.
