Polārās saites pret polārajām molekulām
Polaritāte rodas elektronegativitātes atšķirību dēļ. Elektronegativitāte dod atoma mērījumu, lai piesaistītu elektronus saitē. Parasti Paulinga skalu izmanto, lai norādītu elektronegativitātes vērtības. Periodiskajā tabulā ir redzams, kā mainās elektronegativitātes vērtības. Fluoram ir visaugstākā elektronegativitātes vērtība, kas ir 4 saskaņā ar Polinga skalu. Periodā no kreisās puses uz labo elektronegativitātes vērtība palielinās. Tāpēc halogēniem ir lielākas elektronegativitātes vērtības periodā, un 1. grupas elementiem ir salīdzinoši zemas elektronegativitātes vērtības. Uz leju grupā elektronegativitātes vērtības samazinās. Kad divi no tiem pašiem atomiem vai atomi ar vienādu elektronegativitāti veido saiti starp tiem, šie atomi velk elektronu pāri līdzīgā veidā. Tāpēc tiem ir tendence dalīties elektronos, un šāda veida saites ir pazīstamas kā kovalentās saites.
Kas ir polārās obligācijas?
Tomēr, ja abi atomi ir atšķirīgi, to elektronegativitāte bieži ir atšķirīga. Bet atšķirības pakāpe var būt lielāka vai mazāka. Tāpēc savienoto elektronu pāri vairāk velk viens atoms, salīdzinot ar otru atomu, kas piedalās saites veidošanā. Tas radīs nevienlīdzīgu elektronu sadalījumu starp diviem atomiem. Un šāda veida kovalentās saites ir pazīstamas kā polārās saites. Elektronu nevienmērīgās sadales dēļ vienam atomam būs nedaudz negatīvs lādiņš, bet otram atomam būs nedaudz pozitīvs lādiņš. Šajā gadījumā mēs sakām, ka atomi ir ieguvuši daļēju negatīvu vai pozitīvu lādiņu. Atoms ar lielāku elektronegativitāti iegūst nelielu negatīvu lādiņu, un atoms ar zemāku elektronegativitāti saņems nelielu pozitīvo lādiņu. Polaritāte nozīmē lādiņu atdalīšanu. Šīm molekulām ir dipola moments. Dipola moments mēra saites polaritāti, un to parasti mēra debijos (tam ir arī virziens).
Kas ir polārās molekulas?
Molekulā var būt vismaz viena saite vai vairāk. Dažas saites ir polāras, un dažas saites ir nepolāras. Lai molekula būtu polāra, visām saitēm kopā vajadzētu radīt nevienmērīgu lādiņu sadalījumu molekulā. Turklāt molekulām ir atšķirīga ģeometrija, tāpēc saišu sadalījums nosaka arī molekulas polaritāti. Piemēram, ūdeņraža hlorīds ir polāra molekula ar tikai vienu saiti. Ūdens molekula ir polāra molekula ar divām saitēm. Un amonjaks ir vēl viena polāra molekula. Dipola moments šajās molekulās ir pastāvīgs, jo tie radušies elektronegativitātes atšķirību dēļ, taču ir arī citas molekulas, kas var būt polāras tikai atsevišķos gadījumos. Molekula ar pastāvīgu dipolu var inducēt dipolu citā nepolārā molekulā, un tad arī tā kļūs par pagaidu polārām molekulām. Pat molekulā noteiktas izmaiņas var izraisīt īslaicīgu dipola momentu.
Kāda ir atšķirība starp polārajām saitēm un polārajām molekulām?
• Polārajām molekulām ir polāra saite.
• Saite ir polāra, ja diviem atomiem, kas piedalās saites veidošanā, ir atšķirīga elektronegativitāte. Polārajā molekulā visām saitēm kopā jārada polaritāte.
• Lai gan molekulai ir polāras saites, tā nepadara molekulu polāru. Ja molekula ir simetriska un visas saites ir līdzīgas, tad molekula var kļūt nepolāra. Tāpēc ne visas molekulas ar polārajām saitēm ir polāras.
