Galvenā atšķirība starp lokalizētajām un delokalizētajām ķīmiskajām saitēm ir tāda, ka lokalizētā ķīmiskā saite ir specifiska saite vai vientuļš elektronu pāris uz konkrēta atoma, turpretim delokalizētā ķīmiskā saite ir specifiska saite, kas nav saistīta ar vienu atomu vai kovalentā saite.
Ķīmiskā saite ir savienojums starp diviem atomiem. Šis savienojums rodas molekulāro orbitāļu pārklāšanās dēļ. Ir divas galvenās saišu formas: lokalizētas un delokalizētas ķīmiskās saites. Lokalizētās ķīmiskās saites ir normālas molekulārās orbitālās pārklāšanās, piemēram, sigma saites un pi saites. Tomēr delokalizētās ķīmiskās saites ir atšķirīgas. Šīs saites veidojas, kad vairākas lokalizētas saites sajaucas viena ar otru. Plašāka informācija ir sniegta zemāk.
Kas ir lokalizētās ķīmiskās saites?
Lokalizētās ķīmiskās saites ir normālas sigma un pi saites vai vientuļi elektronu pāri, kas pastāv uz viena atoma. Šīs saites ir koncentrētas ierobežotā molekulas reģionā. Šajos reģionos ir koncentrēts elektronu sadalījums. Citiem vārdiem sakot, šī reģiona elektronu blīvums ir ļoti augsts.
Attēls 01: Sigma saite - lokalizēta ķīmiskā saite
Lokalizēta saite veidojas, kad divu atsevišķu atomu divas molekulārās orbitāles pārklājas viena ar otru. Sigmas saites var veidoties divu s orbitāļu, divu p orbitāļu vai s-p pārklāšanās dēļ.
Kas ir delokalizētās ķīmiskās saites?
Delokalizētās ķīmiskās saites ir ķīmiskās saites, kas nesaistās tikai ar vienu atomu, bet ar vairākiem atomiem vai citām ķīmiskām saitēm. Mēs saucam elektronus šajās saitēs par “delokalizētiem elektroniem”. Delokalizācija notiek konjugētajā pi sistēmā. Konjugētajā pi sistēmā ir dubultās saites un atsevišķas saites mainīgā veidā.
2. attēls: elektronu delokalizācija
Piemēram, benzola gredzenam ir trīs vienkāršās saites un trīs dubultās saites mainīgā veidā. Katram oglekļa atomam šajā gredzenā ir p orbitāle, kas nepārklājas frontāli. Tāpēc šīm p orbitālēm var būt sānu pārklāšanās. Šāda veida pārklāšanās ir delokalizācija. Mēs to varam norādīt kā divus apļus benzola gredzena augšpusē un gredzena apakšā. Šie elektroni var brīvi pārvietoties pa molekulu, jo tiem nav pastāvīgas saites ar vienu atomu vai kovalentās saites.
Kāda ir atšķirība starp lokalizētām un delokalizētām ķīmiskajām saitēm?
Lokalizētās ķīmiskās saites ir normālas sigma un pi saites vai vientuļi elektronu pāri, kas pastāv uz viena atoma. Šīs saites veidojas frontālās pārklāšanās dēļ starp s orbitālēm, p orbitālēm vai s un p orbitālēm. Turklāt šie elektroni ir ierobežoti noteiktā reģionā starp diviem atsevišķiem atomiem. Delokalizētās ķīmiskās saites ir ķīmiskās saites, kas nesaistās tikai ar vienu atomu, bet ar vairākiem atomiem vai citām ķīmiskām saitēm. Šīm saitēm ir elektroni, kas izplatās visā molekulā un var brīvi kustēties. Šīs saites veidojas p orbitāļu sānu pārklāšanās dēļ. Šī ir galvenā atšķirība starp lokalizētajām un delokalizētajām ķīmiskajām saitēm.
Kopsavilkums - lokalizētas pret delokalizētām ķīmiskajām saitēm
Ķīmiskā saite ir savienojums starp diviem atomiem. Ir divas ķīmisko saišu formas: lokalizētas un delokalizētas ķīmiskās saites. Atšķirība starp lokalizētajām un delokalizētajām ķīmiskajām saitēm ir tāda, ka lokalizēta ķīmiskā saite ir specifiska saite vai vientuļš elektronu pāris uz konkrēta atoma, turpretim delokalizēta ķīmiskā saite ir specifiska saite, kas nav saistīta ar vienu atomu vai kovalento saiti.
