Galvenā atšķirība starp kovalentajām un nekovalentajām saitēm ir tāda, ka kovalentās saites veidojas, kad divi atomi savā starpā dalās ar elektroniem, turpretim nekovalentās saites veidojas, pilnībā apmainoties ar elektroniem starp diviem atomiem vai neapmainoties nevienam elektronam.
Ir četri galvenie ķīmisko saišu veidi: kovalentās saites, jonu saites, ūdeņraža saites un Van der Vālsa mijiedarbība. Ja ķīmiskās saites tiek klasificētas kā kovalentās un nekovalentās saites, jonu, ūdeņraža saites un Van der Vālsa mijiedarbība ietilpst nekovalento saišu kategorijā.
Kas ir kovalentās saites?
Kovalentā saite ir ķīmiskās saites veids, kas veidojas, kad diviem atomiem ir kopīgs elektronu pāris. To sauc par "molekulāro saiti". Šīs saites veidojas, kad starp atomiem pastāv “dalīti pāri” vai “saistīšanas pāri”. Kovalentā saite veidojas, pateicoties stabilam pievilcīgo un atgrūdošo spēku līdzsvaram starp atomiem, kad tie dala elektronus. Elektronu koplietošana starp atomiem ļauj katram atomam iegūt līdzvērtīgu pilnu ārējo apvalku. Parasti šāda veida saite veidojas starp diviem nemetāla atomiem ar gandrīz līdzīgām elektronegativitātes vērtībām vai starp elektronu un pozitīvi lādētu metāla jonu.
Ir divi galvenie kovalento saišu veidi: polārās kovalentās saites un nepolārās kovalentās saites. Polārās kovalentās saites pastāv starp diviem atomiem ar atšķirību starp to elektronegativitātes vērtībām diapazonā no 0,4 līdz 1,7. Ja šī starpība ir mazāka par 0, veidojas nepolāras kovalentās saites.4. Šeit liela atšķirība starp elektronegativitātes vērtībām nozīmē, ka viens atoms (kuram ir lielāka elektronegativitātes vērtība) piesaista elektronus vairāk nekā otrs atoms, padarot saiti polāru.
Atbilstoši elektronu pāru skaitam, kas tiek dalīti starp diviem atomiem, mēs varam identificēt trīs galvenos kovalento saišu veidus kā atsevišķas saites, kas ietver vienu elektronu pāri, dubultās saites, kurās ir divi elektronu pāri, un trīskāršā saite, kas ietver trīs elektronu pārus.
Kas ir nekovalentās obligācijas?
Nevalentās saites ir ķīmiskas saites, kas veidojas vai nu pilnībā apmainoties ar elektroniem starp atomiem, vai arī neapmainoties ar elektroniem vispār. Pastāv trīs veidu nekovalentās saites, piemēram, jonu saites, ūdeņraža saites un Van der Vālsa mijiedarbība.
Atoms var iegūt vai zaudēt elektronus un veidot negatīvi vai pozitīvi lādētas daļiņas, lai iegūtu stabilu elektronu konfigurāciju. Mēs šīs daļiņas saucam par "joniem". Starp tiem ir elektrostatiskā mijiedarbība. Jonu saiti var raksturot kā pievilkšanas spēku starp šiem pretēji lādētajiem joniem. Elektrostatisko mijiedarbību starp joniem ietekmē jonu saitē esošo atomu elektronegativitāte. Tāpēc elektronegativitāte sniedz mērījumu atomu afinitātei pret elektroniem. Atoms ar augstu elektronegativitāti var piesaistīt elektronus no atoma ar zemu elektronegativitāti, veidojot jonu saiti.
Ūdeņraža saites ir vēl viena nekovalenta saite. Tas ir pievilkšanās spēka veids starp diviem divu dažādu molekulu atomiem, kas ir vājš pievilkšanas spēks. Tomēr, salīdzinot ar cita veida intramolekulāriem spēkiem, piemēram, polāro-polāro mijiedarbību, nepolāru-nepolāru mijiedarbību, piemēram, Vandera Vāla spēkiem, ūdeņraža saites ir spēcīgākas. Parasti starp polārām kovalentām molekulām veidojas ūdeņraža saites. Šīs molekulas satur polāras kovalentās saites, kas veidojas kovalentajā saitē esošo atomu elektronegativitātes vērtību atšķirību rezultātā.
Van der Vālsa mijiedarbība ir vēl viens nekovalentās saites veids. Tie ir vāji pievilkšanās spēki starp diviem atomiem divās nepolārās molekulās. Van der Vālsa mijiedarbība ir vai nu inducēta pievilcība vai atgrūšanās, ko izraisa blakus esošo daļiņu svārstīgo polarizāciju korelācijas.
Kāda ir atšķirība starp kovalentajām un nekovalentajām saitēm?
Kovalentās un nekovalentās saites ir divas plašas ķīmisko saišu klases ķīmijā. Kovalentās saites var atrast vēl trīs apakšgrupās kā jonu saites, ūdeņraža saites un Van der Waals mijiedarbības. Galvenā atšķirība starp kovalentajām un nekovalentajām saitēm ir tā, ka kovalentās saites veidojas, kad divi atomi savā starpā dalās ar elektroniem, turpretim nekovalentās saites veidojas, pilnībā apmainoties ar elektroniem starp diviem atomiem vai neapmainoties nevienam elektronam.
Zemāk infografikā ir sīkāk norādītas atšķirības starp kovalentajām un nekovalentajām saitēm.
Kopsavilkums - kovalentās un nenvalentās saites
Kovalentās un nekovalentās saites ir divas plašas ķīmisko saišu klases ķīmijā. kovalentās saites var atrast vēl trīs apakšgrupās kā jonu saites, ūdeņraža saites un Van der Waals mijiedarbības. Galvenā atšķirība starp kovalentajām un nekovalentajām saitēm ir tāda, ka kovalentās saites veidojas, kad divi atomi savā starpā dalās ar elektroniem, turpretim nekovalentās saites veidojas, pilnībā apmainoties ar elektroniem starp diviem atomiem vai neapmainoties nevienam elektronam.
