Galvenā atšķirība starp homonukleārajiem un heteronukleārajiem aromātiskajiem savienojumiem ir tā, ka homonukleārie aromātiskie savienojumi gredzena struktūrā satur vienu un to pašu ķīmisko elementu atomus, savukārt heteronukleārie aromātiskie savienojumi gredzena struktūrā satur dažādu ķīmisko elementu atomus.
Homonukleārie un heteronukleārie aromātiskie savienojumi ir organiski savienojumi, kas satur gredzena struktūras. Un šīs gredzena struktūras satur vai nu identiskus atomus, vai dažādus atomus. Tāpēc tiem ir dažādas ķīmiskās un fizikālās īpašības atkarībā no gredzena struktūrās esošo atomu veida.
Kas ir homonukleārie aromātiskie savienojumi?
Homonukleārie aromātiskie savienojumi ir vielas, kas sastāv no viena un tā paša ķīmiskā elementa atomiem, kas savstarpēji saistīti ar kovalentām saitēm, veidojot gredzena struktūru. Lielākā daļa homonukleāro aromātisko savienojumu satur oglekļa atomus, kas veido gredzenu. Starp šiem atomiem ir atsevišķas vai dubultās saites, un šiem oglekļa atomiem var būt pievienoti ūdeņraža vai citi atomi (vai atomu grupa) kā piekarināmās grupas.
1. attēls: benzols ir homonukleārais aromātiskais savienojums
Benzols ir parasts homonukleārs aromātisks savienojums, kura gredzenā ir seši oglekļa atomi, kas savienoti, izmantojot mainīgas vienreizējās un dubultās saites. Turklāt šie savienojumi atbilst aromātiskās struktūras prasībām; tie satur konjugētu pi-elektronu sistēmu, plakanu, elektronu delokalizāciju, mainīgas vienkāršās un dubultās saites utt.
Kas ir heteronukleārie aromātiskie savienojumi?
Heteronukleārie aromātiskie savienojumi ir vielas, kas sastāv no dažādu ķīmisko elementu atomiem, kas savstarpēji saistīti ar kovalentām saitēm, veidojot gredzena struktūru. Attiecībā uz prasību būt aromātiskam savienojumam, heteronukleārie aromātiskie savienojumi satur pi-elektronu sistēmu, mainīgas vienreizējās un dubultās saites, delokalizētu elektronu sistēmu utt.
2. attēls. Furāns satur oglekļa atomus un skābekļa atomu gredzena struktūrā
Parasti šie savienojumi satur galvenokārt oglekļa atomus kopā ar citiem atomiem, piemēram, slāpekļa, sēra un skābekļa atomiem. Piemēram, piridīna struktūra ir līdzīga benzolam, bet gredzena struktūrā oglekļa atoma vietā ir slāpekļa atoms. Līdzīgi furānam ir četri oglekļa atomi un viens skābekļa atoms, kas veido tā gredzena struktūru.
Kāda ir atšķirība starp homonukleārajiem un heteronukleārajiem aromātiskajiem savienojumiem?
Homonukleārie un heteronukleārie aromātiskie savienojumi ir organiski savienojumi, kas satur gredzena struktūras. galvenā atšķirība starp homonukleārajiem un heteronukleārajiem aromātiskajiem savienojumiem ir tā, ka homonukleāros aromātiskos savienojumus veido viena un tā paša ķīmiskā elementa atomi, kas savstarpēji saistīti ar kovalentām saitēm, veidojot gredzena struktūru, turpretī heteronukleārie aromātiskie savienojumi gredzenā satur dažādu ķīmisko elementu atomus. struktūra.
Turklāt homonukleārie aromātiskie savienojumi satur nepolāras ķīmiskās saites, savukārt heteronukleārie aromātiskie savienojumi satur gan polāras, gan nepolāras ķīmiskās saites. Benzols ir homonukleāra aromātiskā savienojuma piemērs, savukārt piridīns un furāns ir heteronukleāro aromātisko savienojumu piemēri.
Šajā tabulā ir apkopota atšķirība starp homonukleāriem un heteronukleāriem aromātiskajiem savienojumiem.
Kopsavilkums - homonukleāri un heteronukleāri aromātiskie savienojumi
Homonukleārie un heteronukleārie aromātiskie savienojumi ir organiski savienojumi, kas satur gredzena struktūras. Šīs gredzenu struktūras satur vai nu identiskus atomus, vai dažādus atomus. Rezumējot, galvenā atšķirība starp homonukleārajiem un heteronukleārajiem aromātiskajiem savienojumiem ir tā, ka homonukleārie aromātiskie savienojumi gredzena struktūrā satur vienu un to pašu ķīmisko elementu atomus, savukārt heteronukleārie aromātiskie savienojumi gredzena struktūrā satur dažādu ķīmisko elementu atomus.
