Galvenā atšķirība starp adsorbciju un desorbciju ir tā, ka adsorbcija attiecas uz procesu, kurā dažas cietas vielas notur gāzes, šķidruma vai izšķīdušās vielas molekulas kā plānu kārtiņu, savukārt desorbcija attiecas uz adsorbētas vielas izdalīšanos no virsma.
Adsorbcija un desorbcija ir ķīmiski procesi, kas ir pretēji viens otram. Mēs varam novērot šos procesus daudzās bioloģiskās, fizikālās un ķīmiskās sistēmās. Tas var notikt dabiski vai mēs varam veikt adsorbciju un desorbciju ķīmiskiem eksperimentiem.
Kas ir adsorbcija?
Adsorbcija attiecas uz procesu, kurā dažas cietas vielas notur gāzes vai šķidruma vai izšķīdušās vielas molekulas kā plānu kārtiņu. Tāpēc tas ir molekulu adhēzijas process uz virsmas. Vielu, kas pievienosies virsmai, sauc par “adsorbātu”. Vielu, kurai ir absorbcijas virsma, sauc par “adsorbentu”. Adsorbcijas process ir virsmas parādība. Desorbcija ir pretēja adsorbcijai.
Attēls 01: Aktivētā ogle ir labs adsorbents
Turklāt adsorbcija ir virsmas enerģijas sekas. Mēs varam klasificēt adsorbciju divās grupās kā ķīmijsorbciju un fizisorbciju. Ķīmisorbcija notiek kovalentās saites dēļ starp adsorbentu un adsorbātu, savukārt fizisorbcija notiek vāju Van der Vāla spēku dēļ. Tomēr dažreiz adsorbcija notiek elektrostatiskās pievilkšanās dēļ starp adsorbentu un adsorbātu.
Parasti gāzu un izšķīdušo vielu adsorbciju apraksta, izmantojot izotermas. Tas apraksta adsorbāta daudzumu uz adsorbenta kā funkciju no gāzes spiediena vai tās koncentrācijas nemainīgā temperatūrā.
Kas ir desorbcija?
Desorbcija attiecas uz adsorbētas vielas izdalīšanos no virsmas. Tas ir pretējs sorbcijas process. Desorbcija notiek sistēmā, kurā ir sorbcijas līdzsvara stāvoklis starp masveida fāzi un adsorbējošo virsmu. Tāpēc, ja mēs samazinām vielas koncentrāciju beztaras fāzē, daļa sorbētās vielas mainās uz masveida stāvokli. Hromatogrāfijā desorbcija ir process, kas veicina kustīgās fāzes kustību.
Pēc desorbcijas desorbētā viela paliek uz substrāta gandrīz neierobežotu laiku, ja temperatūra saglabājas zema. Tomēr, kad temperatūra paaugstinās, visticamāk, notiks desorbcija. Desorbcijas ātruma vispārīgais vienādojums ir šāds.
R=rNx
Kur R ir desorbcijas ātrums, r ir ātruma konstante, N ir adsorbētā materiāla saskaņotība un x ir reakcijas kinētiskā secība. Ir daži dažādi veidi, kā var notikt desorbcija. Piemēram, termiskā desorbcija, reduktīvā desorbcija, oksidatīvā desorbcija, elektronu stimulētā desorbcija utt.
Kāda ir atšķirība starp adsorbciju un desorbciju?
Adsorbcija un desorbcija ir ķīmiski procesi, kas ir pretēji viens otram. Galvenā atšķirība starp adsorbciju un desorbciju ir tā, ka adsorbcija attiecas uz procesu, kurā kāda cieta viela satur gāzes vai šķidruma vai izšķīdušās vielas molekulas kā plānu plēvi, savukārt desorbcija attiecas uz adsorbētas vielas izdalīšanos no virsmas. Turklāt adsorbcija ietver kovalento saišu veidošanos vai piesaisti caur Van der Vāla spēkiem, savukārt desorbcija ietver kovalento saišu vai pievilcīgo spēku sadalīšanos.
Šajā infografikā ir apkopota atšķirība starp adsorbciju un desorbciju.
Kopsavilkums - adsorbcija pret desorbciju
Adsorbcija un desorbcija ir ķīmiski procesi, kas ir pretēji viens otram. Galvenā atšķirība starp adsorbciju un desorbciju ir tā, ka adsorbcija attiecas uz procesu, kurā kāda cieta viela notur gāzes vai šķidruma vai izšķīdušās vielas molekulas kā plānu kārtiņu, savukārt desorbcija attiecas uz adsorbētas vielas izdalīšanos no virsmas.
