Galvenā atšķirība starp absorbciju un adsorbciju ir tāda, ka absorbcijas laikā viena viela (viela vai enerģija) uzņem citu vielu šajā vielā, turpretim adsorbcijā notiek tikai virsmas līmeņa mijiedarbība.
Sorbcija ir process, kurā viena viela uzņem vai notur citu vielu. Tā var būt ķīmiska parādība, jo ķīmiskās saites ir saistītas ar divu vielu uzņemšanu un noturēšanu. Dažos gadījumos sorbcija ir izdevīga, bet dažreiz tā ir arī neizdevīga. Piemēram, sorbcija var samazināt piezemes ūdens piesārņojumu. Kad mēs pievienojam augsnei piesārņotājus, tie tiek piesaistīti augsnei; līdz ar to palēninās to pārvietošanās uz pazemes augsnes slāņiem. Galu galā tas radīs zemu piesārņojumu. Tā kā sorbcijas reakcijas notiek ātri, tas aizņem mazāk laika. Sorbcija var būt divu veidu: absorbcija un adsorbcija.
Kas ir absorbcija?
Absorbcijas laikā viena viela tiek uzņemta otras vielas fiziskajā struktūrā. Viela, kas absorbējas citā vielā, ir “absorbēt”. Viela, kas absorbē absorbātu, ir “absorbents”.
Piemēram, ja organiskā molekula nonāk cietā daļiņā (augsnes daļiņā), tad organiskā molekula ir absorbāts, bet augsnes daļiņa ir absorbents. Absorbents var būt gāze, šķidrums vai cieta viela, savukārt absorbents var būt atoms, jons vai molekula. Parasti absorbents un absorbents ir divās dažādās fāzēs.
Attēls 01: Absorbcija pret absorbciju
Ķimikāliju absorbcijas īpašības tiek izmantotas dažādos gadījumos. Piemēram, šis ir šķidruma-šķidruma ekstrakcijas princips. Šeit mēs varam ekstrahēt izšķīdušo vielu no viena šķidruma uz citu šķidrumu, jo izšķīdinātā viela vienā un tajā pašā traukā tiek absorbēta vairāk nekā otrā. Lai uzsūktos, absorbentam ir jābūt porainai struktūrai vai pietiekami daudz vietas, kur absorbāts var ievietoties. Turklāt absorbējošās molekulas izmēram jābūt piemērotam, lai tā nonāktu absorbējošās struktūras iekšpusē. Turklāt pievilcīgie spēki starp diviem komponentiem atvieglo absorbcijas procesu. Tāda pati kā masa; enerģija var arī tikt absorbēta (vielās). Tas ir spektrofotometrijas pamats. Tur atomi, molekulas vai citas sugas absorbē gaismu.
Kas ir adsorbcija?
Adsorbcijas laikā viela vai enerģija tiek piesaistīta citas vielas virsmai. Piesaistītā viela ir “adsorbēta”, un virsma ir “adsorbenta”. Pievilcība starp organiskajiem materiāliem un aktivēto ogli ir adsorbcijas piemērs. Organiskais materiāls šajā gadījumā ir adsorbāts, un adsorbents ir aktīvā ogle.
Cits adsorbcijas piemērs ir proteīnu piesaistīšana biomateriālam. Adsorbcija notiek trīs veidos: fiziskā adsorbcija, ķīmiskā adsorbcija un elektrostatiskā adsorbcija. Fiziskajā adsorbcijā vājie van der Vālsa spēki ir pievilkšanas spēki. Ķīmisorbcijā pievilkšanās notiek ķīmiskas reakcijas ceļā starp adsorbentu un adsorbātu. Kā norāda nosaukums, elektrostatiskajā adsorbcijā starp joniem un virsmām veidojas elektrostatiskā mijiedarbība.
Kāda ir atšķirība starp absorbciju un adsorbciju?
Absorbcija pret adsorbciju |
|
| Absorbcijas laikā viena viela tiek uzņemta otras vielas fiziskajā struktūrā. | Adsorbcijas laikā viela vai enerģija tiek piesaistīta citas vielas virsmai. |
| Ķīmiskās sugas | |
| Abas absorbcijas procesā iesaistītās vielas ir absorbents un absorbents. | Abas adsorbcijā iesaistītās vielas ir adsorbāts un adsorbents. |
Kopsavilkums - absorbcija pret adsorbciju
Absorbcija un adsorbcija ir divi sorbcijas procesu veidi. Atšķirība starp absorbciju un adsorbciju ir tāda, ka absorbcijas laikā viena viela (viela vai enerģija) uzņem citu vielu šajā vielā, turpretim adsorbcijā notiek tikai virsmas līmeņa mijiedarbība.
