Galvenā atšķirība starp atpakaļsaistīšanu un koordinātu saiti ir tā, ka atpakaļsaiste attiecas uz ķīmisku saiti, kas veidojas starp viena atoma atomu orbitāli un ligandu antisaites orbitāli, turpretim koordinātu saite attiecas uz pāra koplietošanu. elektroni starp elektronegatīvām sugām un sugām ar elektrodeficītu.
Koordinātu saites parasti rodas koordinācijas kompleksos, kuros centrālo metāla atomu ieskauj ligandu kopa, kas ar metāla atomu ir saistīta ar koordinātu saitēm. Šeit ligandi dalās ar saviem vientuļajiem elektronu pāriem ar metāla atomu. Bet aizmugurējā savienojumā ķīmiskā saite veidojas starp viena atoma atomu orbitāli un cita atoma pretsaites orbitāli, ja tām ir līdzvērtīga simetrija. Organometāliskajā ķīmijā šāda veida ķīmiskās saites ir izplatītas.
Kas ir aizmugures savienošana?
Atpakaļsaite jeb pi-back saite ir situācija, kad viena atoma atomu orbitāles elektroni pārvietojas uz cita atoma antisaites orbitāli, veidojot ķīmisku saiti. Šeit abām orbitāļu formām jābūt atbilstošai simetrijai. Parasti atoms ar atomu orbitāli ir pārejas metāls, savukārt atoms ar antisaites orbitāli ir daļa no pi-akceptora liganda. Organometāliskajā ķīmijā šāda veida ķīmiskās saites ir izplatītas, un tajā ir pārejas metāli, kas kompleksā ar daudzatomu ligandiem, piemēram, oglekļa monoksīds, etilēns, nitrosonija jons.
Attēls 01: Atpakaļ ziedojums
Turklāt aizmugures savienošana ir sinerģisks process. Tas ietver elektronu nodošanu no orbitāles, kas ir piepildīta ar elektroniem vai satur vientuļo elektronu pāri tukšai pārejas metāla orbitālei, kā arī elektronu atbrīvošanu no metāla d orbitāles ligandas antisaites orbitālē.
Kas ir koordinātu savienošana?
Koordinātu saite attiecas uz kovalento saiti, kurā kopīgās saites elektronus nodrošina viens no diviem saites atomiem. Tas nozīmē; viens atoms nodod vienu no saviem vientuļajiem elektronu pāriem citam atomam, un pēc tam vientuļais elektronu pāris tiek dalīts starp diviem atomiem. Tā kā tas ir ziedojums, mēs to varam nosaukt arī par datīva saiti vai dipolāru saiti.
Attēls 02: Datīvās saites veidošanas process
Zīmējot ķīmiskās struktūras, mēs varam parādīt koordinātu saiti, izmantojot bultiņu; bultiņas gals parāda, kurš atoms pieņēma elektronus, un bultiņas aste sākas no atoma, kas ziedoja elektronu pāri. Tomēr tas ir arī kovalentās saites veids; tāpēc mēs aizstājam šo bultiņu ar parasto līniju, lai parādītu, ka tā ir saite, kurā ir kopīgs elektronu pāris. Šīs saites parasti atrodamas koordinācijas kompleksos, kur metāla jons pieņem vientuļus elektronu pārus no ligandiem.
Kāda ir atšķirība starp aizmugures savienošanu un koordinātu savienošanu?
Aizmugurējā savienošana un koordinātu savienošana ir divas dažādas kovalentās saites. Galvenā atšķirība starp atpakaļsaisti un koordinātu saiti ir tā, ka atpakaļsaite attiecas uz ķīmisko saiti, kas veidojas starp viena atoma atomu orbitāli un liganda antisaites orbitāli, turpretim koordinātu saite attiecas uz elektronu pāra dalīšanu starp elektronnegatīvām sugām. un elektrodeficīta suga.
Zemāk infografika parāda atšķirību starp aizmugures savienošanu un koordinātu savienošanu.
Kopsavilkums - aizmugures līmēšana pret koordinātu savienošanu
Aizmugurējā savienošana un koordinātu savienošana ir divas dažādas kovalento saišu formas. Galvenā atšķirība starp atpakaļsaisti un koordinātu saiti ir tā, ka atpakaļsaite attiecas uz ķīmisko saiti, kas veidojas starp viena atoma atomu orbitāli un liganda antisaites orbitāli, turpretim koordinātu saite attiecas uz elektronu pāra dalīšanu starp elektronnegatīvām sugām. un elektrodeficīta suga.
