Nātrija atoms pret nātrija jonu
Periodiskās tabulas elementi nav stabili, izņemot cēlgāzes. Tāpēc elementi cenšas reaģēt ar citiem elementiem, iegūt cēlgāzes elektronu konfigurāciju, lai panāktu stabilitāti. Tāpat nātrijam ir jāiegūst elektrons, lai sasniegtu cēlgāzes neona elektronu konfigurāciju. Visi nemetāli reaģē ar nātriju, veidojot nātrija jonus. Izņemot dažas līdzības, nātrija atomam un nātrija jonam ir atšķirīgas fizikālās un ķīmiskās īpašības viena elektrona maiņas dēļ.
Sodium Atom
Nātrijs, kas simbolizē kā Na, ir 1. grupas elements ar atomskaitli 11. Nātrijam piemīt 1. grupas metāla īpašības. Tā atomu svars ir 22,989. Tā elektronu konfigurācija ir 1s2 2s2 2p6 3s1Nātrijs ir pirmais elements trešajā periodā, tāpēc elektroni ir sākuši piepildīties orbitālē 3. Nātrijs pastāv kā sudrabaini cieta viela. Bet nātrijs ļoti ātri reaģē ar skābekli, kad tas ir pakļauts gaisam, tādējādi veidojot oksīda pārklājumu blāvā krāsā. Nātrijs ir pietiekami mīksts, lai to varētu griezt ar nazi, un, tiklīdz tas sagriež, sudrabainā krāsa pazūd oksīda slāņa veidošanās dēļ. Nātrija blīvums ir mazāks nekā ūdens blīvums, tāpēc tas peld ūdenī, enerģiski reaģējot. Nātrijs, sadedzinot gaisā, rada izcili dzeltenu liesmu. Nātrija viršanas temperatūra ir 883 ° C, un kušanas temperatūra ir 97,72 ° C. Nātrijam ir daudz izotopu. No tiem Na-23 ir visizplatītākais ar relatīvo daudzumu aptuveni 99%. Nātrijs ir būtisks elements dzīvās sistēmās, lai uzturētu osmotisko līdzsvaru, nervu impulsu pārraidi un tā tālāk. Nātriju izmanto arī dažādu citu ķīmisku vielu, organisko savienojumu, ziepju un nātrija tvaika lampu sintezēšanai.
Nātrija jons
Kad nātrija atoms atbrīvo savu valences elektronu citam atomam, tas veido monovalentu (+1) katjonu. Tam ir elektroniskā konfigurācija 1s2 2s2 2p6, kas ir līdzīga elektroniskajai konfigurācijai. no neona. Elektrona noņemšana no tā ir sarežģīta; tāpēc jonizācijas enerģija ir ļoti augsta (4562 kJ·mol−1). Nātrija elektronegativitāte ir ļoti zema (saskaņā ar Polinga skalu tā ir aptuveni 0,93), ļaujot tam veidot katjonus, ziedojot elektronu augstākam elektronnegatīvam atomam (piemēram, halogēniem). Tāpēc nātrijs bieži veido jonu savienojumus.
Kāda ir atšķirība starp nātrija atomu un nātrija jonu?
• Nātrija jons ir ieguvis stabilu elektronisko konfigurāciju, izdalot vienu elektronu no nātrija atoma. Tāpēc nātrija jonam ir par vienu elektronu mazāk nekā nātrija jonam.
• Citiem vārdiem sakot, valences apvalkā/pēdējā nātrija atoma apvalkā ir tikai viens elektrons. Bet nātrija jonu pēdējā apvalkā ir 8 elektroni.
• Nātrija jonam ir +1 lādiņš, bet nātrija atoms ir neitrāls.
• Nātrija atoms ir ļoti reaģējošs; tāpēc dabā neatradīs brīvu. Tas pastāv kā nātrija joni savienojumā.
• Viena elektrona atbrīvošanās dēļ nātrija jonu rādiuss atšķiras no atoma rādiusa.
• Nātrija jonu pievelk negatīvi lādēti elektrodi, bet nātrija atomu nepievelk.
• Nātrija atoma pirmā jonizācijas enerģija ir ļoti zema salīdzinājumā ar nātrija +1 jona jonizācijas enerģiju.
