Galvenā atšķirība starp azimutālo un galveno kvantu skaitli ir tā, ka azimutālais kvantu skaitlis raksturo elektrona leņķisko impulsu atomā, bet galvenais kvantu skaitlis raksturo elektrona orbitāles izmēru.
Kvantu skaitļi ir vērtības, kas ir svarīgas atoma enerģijas līmeņu aprakstam. Ir četri kvantu skaitļi, kurus mēs varam izmantot, lai aprakstītu elektrona stāvokli atomā. Tie ir galvenais kvantu skaitlis, azimutālais kvantu skaitlis, magnētiskais kvantu skaitlis un spina kvantu skaitlis.
Kas ir azimutālais kvantu skaitlis?
Azimutālais kvantu skaitlis ir kvantu skaitlis, kas raksturo elektrona leņķisko impulsu atomā. Tāpēc mēs to varam saukt arī par orbītas leņķiskā impulsa kvantu skaitli. Burts “l” apzīmē azimutālo kvantu skaitli. Turklāt šis kvantu skaitlis nosaka orbitāles formas, kurā pastāv elektrons. Tas ir otrais no četru kvantu skaitļu kopas. Tādējādi mēs to varam nosaukt arī par otro kvantu skaitli (jo četri kvantu skaitļi apraksta elektrona kvantu stāvokli atomā). Vienādojums, kas var saistīt azimutālo kvantu skaitli ar leņķisko impulsu, ir šāds:
L2Ψ=h 2 l (l +1) Ψ
Kur L2 ir orbitālā leņķiskā impulsa operators, Ψ ir elektrona viļņa funkcija un h ir reducētā plank konstante. Šeit es vienmēr esmu pozitīvs vesels skaitlis. Saskaņā ar kvantu mehāniku katram enerģijas līmenim ir dažādas apakščaulas. Šīs apakščaulas atšķiras viena no otras pēc formas un orientācijas. Enerģijas līmeņa apakščaulas tiek nosauktas kā – I, 0 un + l.
| Azimutālais skaitlis | Apzīmējums | Orbitāļu skaits | Maksimālais elektronu skaits |
| 0 | s | 1 | 2 |
| 1 | p | 3 (=-1, 0, +1) | 6 |
| 2 | d | 5 (=-2, -1, 0, +1, +2) | 10 |
| 3 | f | 7 (=-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3) | 14 |
Attēls 02: Azimutālie kvantu skaitļi diapazonā no –l, 0 līdz +l
Kas ir galvenais kvantu skaitlis?
Galvenais kvantu skaitlis ir kvantu skaitlis, kas raksturo galveno enerģijas līmeni, kurā pastāv elektrons. Mēs to varam apzīmēt kā “n”. Tā kā tas ir pirmais no četriem dažādiem kvantu skaitļiem; mēs to varam saukt arī par pirmo kvantu skaitli. Galvenā kvantu skaitļa vērtība ir pozitīvs vesels skaitlis, sākot no 1, t.i., n=1, 2, 3, …
Jo lielāka galvenā kvantu skaitļa vērtība, jo lielāka elektrona enerģija; tādējādi elektrons ir brīvi saistīts ar atomu. Tas nozīmē; augstās “n” vērtības attiecas uz augstāku enerģijas līmeni. Turklāt katrai “n” vērtībai ir atsevišķas vērtības azimutālajam kvantu skaitlim, magnētiskajam kvantu skaitlim un griešanās kvantu skaitlim. Tas ir tāpēc, ka katram enerģijas līmenim ir attiecīgi savi apakščaulas, orbitāles un elektronu pāri.
Kāda ir atšķirība starp azimutālo un galveno kvantu skaitli?
Kvantu skaitļi ir vērtības, kas ir svarīgas atoma enerģijas līmeņu aprakstam. Ir četri dažādi kvantu skaitļi, un pirmie divi ir galvenais kvantu skaitlis un azimutālais kvantu skaitlis. Galvenā atšķirība starp azimutālo un galveno kvantu skaitli ir tāda, ka azimutālais kvantu skaitlis apraksta elektrona leņķisko impulsu atomā, bet galvenais kvantu skaitlis apraksta elektronu orbitāles izmēru. Mēs varam apzīmēt azimutālo kvantu skaitli kā “l” un galveno kvantu skaitli kā “n”.
Turklāt azimutālais kvantu skaitlis apraksta leņķisko impulsu un orbitāles formu, bet galvenais kvantu skaitlis raksturo enerģijas līmeni, kurā elektrons pastāv.
Zemāk infografikā ir apkopota atšķirība starp azimutālo un galveno kvantu skaitli.
Kopsavilkums - azimutālais pret galveno kvantu skaitli
Kvantu skaitļi ir vērtības, kas raksturo atoma enerģijas līmeņus. Ir četri dažādi kvantu skaitļi, un pirmie divi ir galvenais kvantu skaitlis un azimutālais kvantu skaitlis. Galvenā atšķirība starp azimutālo un galveno kvantu skaitli ir tāda, ka azimutālais kvantu skaitlis apraksta elektrona leņķisko impulsu atomā, bet galvenais kvantu skaitlis raksturo elektrona orbitāles lielumu.
