Galvenā atšķirība starp magnētisko kvantu skaitli un griešanās kvantu skaitli ir tā, ka magnētiskais kvantu skaitlis ir noderīgs, lai diferencētu orbitāles, kas pieejamas apakščaulās, savukārt spina kvantu skaitlis raksturo orbitāles enerģiju, formu un orientāciju.
Kvantu skaitļi ir vērtību kopa, kas raksturo unikālo elektrona kvantu stāvokli atomā. Ir četri specifiski kvantu skaitļi: galvenais kvantu skaitlis, leņķiskais kvantu skaitlis, magnētiskais kvantu skaitlis un spina kvantu skaitlis.
Kas ir magnētiskais kvantu skaitlis?
Magnētiskais kvantu skaitlis atšķir apakšapvalkos pieejamās orbitāles. Šīs vērtības simbols ir mi Saskaņā ar definīciju šis kvantu skaitlis norāda, ka elektroniem katrā konkrētajā apakščaulā ir leņķiskie kvantu skaitļi, kas svārstās no –l līdz +l plus nulle. Tāpēc s, p, d un f apakščaulas satur dažādu orbitāļu skaitu. Nākamajā tabulā parādīts katrā apakšapvalkā esošo orbitāļu skaits.
| Subshell | Vērtības magnētiskajam kvantu skaitļam | Orbitāļu skaits |
| s | mi=0 | 1 |
| p | mi=-1, 0, +1 | 3 |
| d | mi=-2, -1, 0, +1, +2 | 5 |
| f | mi=-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 | 7 |
Magnētiskais kvantu skaitlis nosaka orbitāles enerģijas nobīdi, kas rodas ārēji pielietotā magnētiskā lauka dēļ. Mēs šo efektu saucam par "Zēmana efektu". Faktiskais magnētiskais moments rodas no diviem faktoriem: elektronu leņķiskā momenta un elektronu spina, kas ir aprakstīti no magnētiskā kvantu skaitļa.
Kas ir griešanās kvantu skaitlis?
Pagrieziena kvantu skaitlis raksturo orbitāles enerģiju, formu un orientāciju. Šīs vērtības simbols ir “s”. Griezuma kvantu skaitlis ir atoma iekšējā leņķiskā impulsa parametrs. Elektrona griešanās leņķiskais impulss orbitālē ir norādīts kā s=1/2.
Attēls 02: Ārējā magnētiskā lauka ietekme uz elektronu
Orbitāle var saturēt elektronu pāri; tātad abiem elektroniem ir s=-1/2 un s=+1/2 spina kvantu skaitļi. Tas attiecas uz elektronu “spin-up” un “spin-down” orientācijām. Kvantu skaitlis norāda konkrēta atoma elektrona kvantu stāvokli. Turklāt mēs varam norādīt “kopējo spina kvantu skaitli” (S), kas savieno dažu noteiktu atomu vairāku nepāra elektronu spinus.
Kāda ir atšķirība starp magnētisko kvantu skaitli un griešanās kvantu skaitli?
Kvantu skaitļi ir vērtību kopa, kas raksturo unikālo elektrona kvantu stāvokli atomā. Galvenā atšķirība starp magnētisko kvantu skaitli un griešanās kvantu skaitli ir tā, ka magnētiskais kvantu skaitlis ir noderīgs, lai diferencētu apakščaulās pieejamās orbitāles, savukārt spina kvantu skaitlis apraksta orbitāles enerģiju, formu un orientāciju. Magnētiskā kvantu skaitļa vērtības ir norādītas kā –l, 0 un +l. Šīs vērtības simbols ir mi Bet griešanās kvantu skaitlis ir norādīts kā -1/2 un +1/2. Šīs vērtības simbols ir “s”.
Turklāt vēl viena atšķirība starp magnētisko kvantu skaitli un spina kvantu skaitli ir tāda, ka magnētiskais kvantu skaitlis apraksta orbitāles enerģijas nobīdi, kas rodas ārēji pielietotā magnētiskā lauka dēļ, savukārt spina kvantu skaitlis raksturo iekšējo leņķi. atoma impulss.
Kopsavilkums - magnētiskais kvantu skaitlis pret griešanās kvantu skaitli
Kvantu skaitļi ir vērtību kopa, kas raksturo unikālo elektrona kvantu stāvokli atomā. Galvenā atšķirība starp magnētisko kvantu skaitli un griešanās kvantu skaitli ir tā, ka magnētiskais kvantu skaitlis ir noderīgs, lai diferencētu apakščaulās pieejamās orbitāles, savukārt spina kvantu skaitlis apraksta orbitāles enerģiju, formu un orientāciju.
