Atomiskais rādiuss pret jonu rādiusu
Mēs varam definēt apļa vai bumbiņas rādiusu. Tādā gadījumā mēs sakām, ka rādiuss ir attālums starp apļa centru līdz punktam tā apkārtmērā. Tiek uzskatīts, ka atomiem un joniem ir arī bumbai līdzīga struktūra. Tāpēc mēs varam definēt arī tiem rādiusu. Tāpat kā vispārējā definīcijā, attiecībā uz atomiem un joniem mēs sakām, ka rādiuss ir attālums starp centru un robežu.
Atomiskais rādiuss
Atomu rādiuss ir attālums no kodola centra līdz elektronu mākoņa robežai. Atomu rādiuss ir Angstrom līmenī. Lai gan mēs definējam atoma rādiusu vienam atomam, ir grūti to izmērīt vienam atomam. Tāpēc, lai iegūtu atoma rādiusu, parasti tiek ņemts attālums starp divu pieskārienu atomu kodoliem un dalīts ar diviem. Atkarībā no savienojuma starp diviem atomiem rādiusu var klasificēt kā metāla rādiusu, kovalento rādiusu, Van der Vālsa rādiusu utt. Atomu rādiuss palielinās, ejot uz leju periodiskās tabulas kolonnā, jo tiek pievienoti jauni elektronu slāņi. No kreisās puses uz labo pēc kārtas atomu rādiusi samazinās (izņemot cēlgāzes).
Joniskais rādiuss
Atomi var iegūt vai zaudēt elektronus un veidot attiecīgi negatīvas vai pozitīvi lādētas daļiņas. Šīs daļiņas sauc par joniem. Kad neitrālie atomi noņem vienu vai vairākus elektronus, tas veido pozitīvi lādētus katjonus. Un, kad neitrālie atomi uzņem elektronus, tie veido negatīvi lādētus anjonus. Jonu rādiuss ir attālums no kodola centra līdz jona ārējai malai. Tomēr lielākā daļa jonu atsevišķi nepastāv. Vai nu tie ir saistīti ar citu pretjonu, vai arī tiem ir mijiedarbība ar citiem joniem, atomiem vai molekulām. Šī iemesla dēļ viena jona jonu rādiuss dažādās vidēs atšķiras. Tāpēc, salīdzinot jonu rādiusus, ir jāsalīdzina joni līdzīgās vidēs. Periodiskajā tabulā ir jonu rādiusu tendences. Kad mēs nokāpjam kolonnā, atomiem tiek pievienotas papildu orbitāles; tāpēc attiecīgajiem joniem ir arī papildu elektroni. Tādējādi no augšas uz leju jonu rādiusi palielinās. Kad mēs ejam no kreisās uz labo pusi pāri rindai, ir īpašs jonu rādiusa izmaiņu modelis. Piemēram, rindā 3rd nātrijs, magnijs un alumīnijs veido attiecīgi +1, +2 un +3 katjonus. Šo trīs jonu rādiusi pakāpeniski samazinās. Tā kā protonu skaits ir lielāks par elektronu skaitu, kodolam ir tendence arvien vairāk vilkt elektronus uz centru, kā rezultātā samazinās jonu rādiuss. Tomēr anjoniem rindā 3rd ir ievērojami augstāki jonu rādiusi, salīdzinot ar katjonu rādiusiem. Sākot no P3-, jonu rādiusi samazinās līdz S2- un līdz Cl– Iemesls lielāku jonu rādiusu anjonos var izskaidrot ar elektronu pievienošanu ārējās orbitālēs.
Kāda ir atšķirība starp atoma rādiusu un jonu rādiusu?
• Atomu rādiuss norāda uz atoma izmēru. Jonu rādiuss norāda uz jona lielumu.
• Katjona jonu rādiuss ir mazāks nekā atoma rādiuss. Un anjonu rādiuss ir lielāks par atoma rādiusu.
