Galvenā atšķirība starp kovalento rādiusu un metāla rādiusu ir tāda, ka kovalentais rādiuss ir puse no attāluma starp diviem homonukleāriem atomiem, kas atrodas kovalentajā saitē, turpretim metāla rādiuss ir puse no attāluma starp diviem blakus esošiem metāla joniem metāliskā saitē. struktūra.
Gan kovalentais rādiuss, gan metāla rādiuss ir puse no attāluma starp atomu kodoliem; kovalentajā rādiusā mēs uzskatām viena un tā paša ķīmiskā elementa atomus, kuriem starp tiem ir viena kovalentā saite, savukārt metāla rādiusā mēs uzskatām blakus esošos metāla jonus.
Kas ir kovalentais rādiuss?
Kovalentais rādiuss ir puse no starpkodolu atdalīšanas starp divu vienas un tās pašas sugas viensaišu atomu kodoliem. Tas nozīmē; kovalentais rādiuss ir vienāds ar pusi no attāluma starp diviem homonukleāriem atomu kodoliem, un starp šiem atomiem ir viena kovalentā saite. Mēs to varam apzīmēt ar rcov Parasti mēs mēram šo vērtību, izmantojot rentgenstaru difrakcijas metodes. Dažreiz mums var būt jāmēra kovalentais rādiuss ķīmiskajiem elementiem, kuriem ir vairāki allotropi. Tur mēs varam noteikt rādiusu, ņemot vidējo saišu attālumu starp atomiem katrā allotropā. Turklāt šī mērījuma vērtības ir norādītas pikometra (pm) vai angstroma skalā. Tomēr mums nevajadzētu jaukt kovalento starojumu ar kovalento attālumu, kas ir kopējais attālums starp divu atomu atomu kodoliem.
Attēls 01: Kovalentais attālums un kovalentais rādiuss
Kas ir metāla rādiuss?
Metāla rādiuss ir puse no attāluma starp diviem blakus esošiem metāla joniem metāla struktūrā. Šī rādiusa vērtība ir atkarīga no metāla jonu rakstura un arī to vides. Turklāt metāla rādiuss samazinās periodiskās tabulas periodā. Tas ir saistīts ar efektīvā kodollādiņa palielināšanos. Turklāt metāliskais rādiuss periodiskajā tabulā palielinās pa grupu uz leju, jo galvenais kvantu skaitlis palielinās par grupu uz leju.
Kāda ir atšķirība starp kovalento rādiusu un metāla rādiusu?
Galvenā atšķirība starp kovalento rādiusu un metāla rādiusu ir tāda, ka kovalentais rādiuss ir puse no attāluma starp diviem homonukleāriem atomiem, kas atrodas kovalentajā saitē, turpretim metāla rādiuss ir puse no attāluma starp diviem blakus esošiem metāla joniem metāliskā saitē. struktūra. Turklāt, mērot kovalento rādiusu, mēs ņemam vērā divus viena un tā paša ķīmiskā elementa atomus, bet metāla rādiusā mēs uzskatām divus metāla jonus, kas atrodas blakus viens otram metāla struktūrā.
Turklāt ķīmisko elementu kovalentajam rādiusam nav īpašu tendenču, bet metāliskajam rādiusam rādiuss samazinās pa periodu un palielinās periodiskās tabulas grupā. Tātad arī to varam uzskatīt par atšķirību starp kovalento rādiusu un metāla rādiusu.
Kopsavilkums - kovalentais rādiuss pret metāla rādiusu
Kovalentais rādiuss un metāla rādiuss ir divi dažādi termini. Īsāk sakot, galvenā atšķirība starp kovalento rādiusu un metāla rādiusu ir tāda, ka kovalentais rādiuss ir puse no attāluma starp diviem homonukleāriem atomiem, kas atrodas kovalentajā saitē, turpretim metāla rādiuss ir puse no attāluma starp diviem blakus esošiem metāla joniem metāla struktūrā.
