Galvenā atšķirība starp elementāru un neelementāru reakciju ir tā, ka elementārajām reakcijām ir viens solis, savukārt neelementārām reakcijām ir vairāki posmi.
Mēs varam klasificēt ķīmiskās reakcijas dažādos veidos atkarībā no dažādiem faktoriem, piemēram, reakcijas reaģentiem, reakcijas produkta, katalizatoriem, reakcijas secības, reakcijas ātruma utt. No tiem elementāri un neelementāras reakcijas tiek sadalītas, pamatojoties uz ķīmiskās reakcijas apakšpakāpju skaitu.
Kas ir elementārā reakcija?
Elementāra reakcija ir ķīmiska reakcija, kas ietver vienu apakšposmu. Šajās reakcijās viena ķīmiskā suga tiek pakļauta tiešai maiņai, lai galaproduktu iegūtu vienā posmā. Šeit tiek novērots viens pārejas stāvoklis. Eksperimentāli, ja mēs nevaram noteikt nekādus starpproduktus ķīmiskās reakcijas laikā, mēs varam šo reakciju klasificēt kā elementāru reakciju.
Attēls 01: elementāra reakcija organiskajā sintēzē
Turklāt ir vairāki elementāru reakciju veidi. Tie ir šādi:
Unimolekulārās reakcijas
Tajā vienā reaģentā notiek reakcija, piemēram, sadalīšanās, lai iegūtu galaproduktu(-us). Vienmolekulāro reakciju piemēri ir cis-trans izomerizācija, gredzena atvēršana, racemizācija, radioaktīvā sabrukšana utt.
Bimolekulārās reakcijas
Tikmēr bimolekulārā reakcijā notiek divu daļiņu sadursme, lai iegūtu produktu(-us). Tās ir otrās kārtas reakcijas, jo reakcijas ātrums ir atkarīgs no abiem reaģentiem. Piemēri ietver nukleofīlās aizvietošanas reakcijas.
Trimolekulārās reakcijas
Līdzīgi trimmolekulārajā reakcijā trīs daļiņas saskaras vienlaikus, lai iegūtu produktu(-us). Tomēr šis veids ir reti sastopams, jo trim reaģentiem ir grūti vienlaikus sadurties.
Kas ir neelementāra reakcija?
Neelementāra reakcija ir ķīmiska reakcija, kas ietver vairākus apakšsoļus. Tas nozīmē; šīm reakcijām ir virkne darbību un dažādi pārejas stāvokļi ar dažādiem starpproduktiem. Tāpēc šīs reakcijas ir ļoti sarežģītas.
2. attēls: grafiks divpakāpju reakcijai
Turklāt, atšķirībā no elementārām reakcijām, reakcijas secība nesakrīt ar reakcijas stehiometriskajiem koeficientiem. Turklāt šo reakciju secība var būt vesels skaitlis vai daļdaļa.
Kāda ir atšķirība starp elementāru un neelementāru reakciju?
Atšķirība starp elementārām un neelementārām reakcijām ir atkarīga no ķīmiskās reakcijas apakšpakāpju skaita. Tādējādi galvenā atšķirība starp elementāru un neelementāru reakciju ir tā, ka elementārām reakcijām ir viens solis, savukārt neelementārām reakcijām ir vairākas darbības. Tāpēc elementārajās reakcijās ir viens pārejas stāvoklis, un reakcijas laikā nav nosakāmu starpproduktu. Tomēr neelementārās reakcijās ir virkne pārejas stāvokļu ar vairākiem starpproduktiem, kurus mēs varam viegli noteikt.
Turklāt elementāras reakcijas ir vienkāršas, savukārt neelementāras reakcijas ir sarežģītas. Elementārā reakcijā reakcijas secība ir vienāda ar reakcijas stehiometriskajiem koeficientiem, savukārt neelementārā reakcijā reakcijas secība var būt vai nebūt vienāda ar reakcijas stehiometriskajiem koeficientiem.
Tālāk esošajā infografikā ir parādīta sīkāka informācija par atšķirību starp elementāru un neelementāru reakciju.
Kopsavilkums - elementāra un neelementāra reakcija
Rezumējot, elementārās un neelementārās reakcijas tiek sadalītas, pamatojoties uz ķīmiskās reakcijas apakšpakāpju skaitu. Tādējādi galvenā atšķirība starp elementārajām un neelementārajām reakcijām ir tā, ka elementārajām reakcijām ir viens solis, savukārt neelementārām reakcijām ir vairākas darbības.
