Galvenā atšķirība starp elementārajām un sarežģītajām reakcijām ir tā, ka elementārām reakcijām būtībā ir viens solis, savukārt sarežģītām reakcijām būtībā ir vairāki posmi.
Mēs varam klasificēt ķīmiskās reakcijas dažādos veidos. Bet ir divas pamata kategorijas kā elementāras reakcijas un sarežģītas reakcijas. Elementārās reakcijas ietver tikai vienu apakšposmu, savukārt sarežģītām reakcijām ir virkne darbību un dažādi pārejas stāvokļi ar dažādiem starpproduktiem.
Kas ir elementārā reakcija?
Elementāru reakciju var definēt kā ķīmisku reakciju, kas ietver vienu apakšposmu. Šajās reakcijās viena ķīmiskā suga tiek pakļauta tiešai maiņai, lai galaproduktu iegūtu vienā posmā. Šeit tiek novērots viens pārejas stāvoklis. Ja mēs nevaram eksperimentāli noteikt nekādus starpproduktus ķīmiskās reakcijas laikā, mēs varam klasificēt šo reakciju kā elementāru reakciju.
Elementāro reakciju veidi
Ir vairāki šādu elementāru reakciju veidi:
Unimolekulārās reakcijas
Vienmolekulārā reakcijā vienā reaģentā notiek reakcija, piemēram, sadalīšanās, lai iegūtu galaproduktu(-us). Daži vienmolekulāru reakciju piemēri ir cis-trans izomerizācija, racemizācija, gredzena atvēršana, radioaktīvā sabrukšana utt.
Attēls 01: Cis-trans izomerizācijas veids
Bimolekulārās reakcijas
Bimolekulārās reakcijās notiek divu daļiņu sadursme, lai iegūtu produktu(-us). Tās ir otrās kārtas reakcijas, jo reakcijas ātrums ir atkarīgs no abiem reaģentiem. Nukleofīlās aizvietošanas reakcijas ir piemērs.
Trimolekulārās reakcijas
Trimolekulārā reakcijā trīs daļiņas saskaras vienlaikus, lai iegūtu produktu(-us). Tomēr šāda veida reakcija ir reta, jo trim reaģentiem ir grūti vienlaicīgi sadurties.
Kas ir sarežģīta reakcija?
Sarežģītu reakciju var definēt kā ķīmisku reakciju, kas ietver vairākus apakšsoļus. Citiem vārdiem sakot, šīm reakcijām ir virkne darbību, kā arī dažādi pārejas stāvokļi ar dažādiem starpproduktiem. Tādējādi šīs reakcijas ir ļoti sarežģītas.
Atšķirībā no elementārām reakcijām, reakcijas secība nesakrīt ar reakcijas stehiometriskajiem koeficientiem. Turklāt šo reakciju secība var būt vesels skaitlis vai daļdaļa.
Biežs šāda veida reakcijas piemērs ir ūdeņraža peroksīda sadalīšanās, kur ir divi dažādi posmi, no kuriem mēs varam iegūt kopējo sadalīšanās reakciju.
Attēls 02: Ūdeņraža peroksīda sadalīšanās
Sarežģītu reakciju veidi
Ir trīs galvenie sarežģīto reakciju veidi:
Secīgas reakcijas
Šis reakcijas veids ietver virkni pirmās kārtas neatgriezenisku reakciju.
Paralēlas reakcijas
Paralēlās reakcijas ietver vairākas darbības attiecībā uz vienu un to pašu neto reakciju, un pakāpeniskas reakcijas notiek paralēli viena otrai vienlaikus.
Atgriezeniskas reakcijas
Atgriezeniskas reakcijas ir ķīmiskas reakcijas, kurās reaģenti veido produktus, kas reaģē kopā, veidojot atpakaļ reaģentus, kas ietver vismaz divus elementāru reakciju posmus, lai iegūtu tādu pašu neto reakciju.
Kāda ir atšķirība starp elementāru un sarežģītu reakciju?
Galvenā atšķirība starp elementārajām un sarežģītajām reakcijām ir tā, ka elementārām reakcijām būtībā ir viens solis, savukārt sarežģītām reakcijām būtībā ir vairāki posmi. Turklāt elementāras reakcijas tieši veido produktus, savukārt sarežģītas reakcijas veido vienu vai vairākus starpproduktus pirms galaprodukta iegūšanas.
Tālāk esošajā infografikā tabulas veidā ir parādītas atšķirības starp elementārajām un sarežģītajām reakcijām, lai tos varētu salīdzināt.
Kopsavilkums - elementāra un sarežģīta reakcija
Mēs varam iedalīt ķīmiskās reakcijas dažādos veidos. Bet ir divas pamata kategorijas kā elementāras reakcijas un sarežģītas reakcijas. Galvenā atšķirība starp elementārajām un sarežģītajām reakcijām ir tā, ka elementārām reakcijām būtībā ir viens solis, savukārt sarežģītām reakcijām būtībā ir vairāki posmi.
