Atšķirība starp sp3d2 un d2sp3 hibridizāciju

2024 Autors: Alex Aldridge | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-17 13:45

Galvenā atšķirība - sp3d2 vs d2sp3 hibridizācija

Ir hipotētiskas struktūras, kas pazīstamas kā orbitāles atomā, kurā atrodas elektroni. Dažādi zinātniskie atklājumi ir ierosinājuši dažādas šo orbitāļu formas. Atomu orbitāles var tikt pakļautas procesam, kas pazīstams kā hibridizācija. Orbitāļu hibridizācija notiek, lai iegūtu piemērotas formas, kas nepieciešamas ķīmiskajai saitei. Hibridizācija ir atomu orbitāļu sajaukšanās, veidojot hibrīdas orbitāles. sp³d² un d²sp³ ir tādi hibrīdi orbitāles. Galvenā atšķirība starp sp³d² un d²sp³ hibridizācija ir tāda, ka sp³d² hibridizācija ietver viena un tā paša elektronu apvalka atomu orbitāles, savukārt d²sp 3 ^{hibridizācija ietver divu elektronu apvalku atomu orbitāles.}

Kas ir sp3d2 hibridizācija

sp³d² hibridizācija ir viena un tā paša elektronu apvalka s, p un d atomu orbitāļu sajaukšanās, veidojot sp 3^d2 ^{hibrīda orbitāles. Tur viena s atomu orbitāle, trīs p atomu orbitāles un divas d atomu orbitāles sajaucas savā starpā. Šīs sajaukšanas rezultātā tiek iegūtas sešas hibrīdorbitāles, kuru izmērs un forma atšķiras, bet atšķiras no to orientācijas.}

Sp³d² hibrīda orbitāles ir izkārtotas oktaedriskā izkārtojumā. Šīm hibrīda orbitālēm ir 90^{o leņķi starp divām orbitālēm oktaedriskā izkārtojumā. Oktaedrisks izvietojums parāda kvadrātveida plakni ar četrām hibrīda orbitālēm, un divas atlikušās orbitāles ir orientētas virs un zem šīs kvadrātveida plaknes (perpendikulāri šai plaknei).}

Piemērs

Apskatīsim piemēru, lai saprastu sp³d² hibridizāciju. Piemēram: SF6 molekulai ir oktaedriska forma, jo sēra atoma (S) 3s, 3p un 3d atomu orbitāles ir sajauktas, veidojot sp³d^{2 hibrīda orbitāles.}

Attēls 01: Sēra atoma elektroniskā struktūra pirms un pēc hibridizācijas.

Kā parādīts iepriekšējā attēlā, hibridizācijas rezultātā rodas seši nepāra elektroni, kas var piedalīties ķīmiskajā saitē ar sešiem fluora atomiem. Vissvarīgākais ir tas, ka visas šajā hibridizācijā iesaistītās atomu orbitāles atrodas vienā elektronu apvalkā (iepriekš minētajā piemērā tas ir n=3 elektronu apvalks).

Kas ir d2sp3 hibridizācija?

d²sp³ hibridizācija ir viena un tā paša elektronu apvalka s un p atomu orbitāļu sajaukšana ar cita elektronu apvalka d orbitālēm lai veidotu d²sp^{3 hibrīda orbitāles. Šīs hibridizācijas rezultātā veidojas sešas hibrīda orbitāles. Šīs hibrīdās orbitāles ir sakārtotas oktaedriskā ģeometrijā.}

Vissvarīgākais ir tas, ka šajā hibridizācijā d atomu orbitāles nāk no cita elektronu apvalka (n-1 elektronu apvalka), savukārt s un p atomu orbitāles ir no viena elektronu apvalka. Apskatīsim piemēru, lai saprastu šo hibridizāciju. Lielākā daļa metālu jonu kompleksu sastāv no d²sp^{3 hibridizētām orbitālēm.}

Piemērs

Piemēram, ņemiet Co(NH₃)^{3+ kompleksu.}

Attēls 02: Kob alta (Co) atoma elektroniskā struktūra pirms un pēc hibridizācijas.

Kā parādīts iepriekšējā attēlā, pēc hibridizācijas kob alta atomā ir sešas tukšas hibrīda orbitāles. Šīs tukšās orbitāles var piedalīties koordinācijas ķīmisko saišu veidošanā ar ligandiem (šeit amonjaka ligandi=NH_3).

Kādas ir līdzības starp sp3d2 un d2sp3 hibridizāciju?

• Gan sp3d2, gan d2sp3 hibridizācijas rezultātā veidojas oktaedriska ģeometrija.
• Gan sp3d2, gan d2sp3 hibridizācijas ģeometrijā ir 90^{o leņķis starp hibrīda orbitālēm.}
• Gan sp3d2, gan d2sp3 hibridizācija rada sešas hibrīda orbitāles.

Kāda ir atšķirība starp sp3d2 un d2sp3 hibridizāciju?

sp3d2 vs d2sp3 hibridizācija
sp3d2 hibridizācija ir viena un tā paša elektronu apvalka s, p un d atomu orbitāļu sajaukšanās, veidojot sp 3d2 hibrīda orbitāles.	d2sp3 hibridizācija ir viena un tā paša elektronu apvalka s un p atomu orbitāļu sajaukšana ar cita elektronu apvalka d orbitālēm lai veidotu d2sp3 hibrīda orbitāles.
Nomenklatūra
sp3d2 hibridizācijas formas sp3d2 hibrīda orbitāles.	d2sp3 hibridizācija d2sp3 hibrīda orbitāles.
Atomu orbitāļu veids
sp3d2 hibridizācija ietver viena un tā paša elektronu apvalka atomu orbitāles.	d2sp3 hibridizācija ietver divu elektronu apvalku atomu orbitāles.
d Orbitāles
sp3d2 hibridizācija ietver n elektronu apvalka d atomu orbitāļus.	d2sp3 hibridizācija ietver n-1 elektronu apvalka d atomu orbitāļus.

Kopsavilkums - sp3d2 vs d2sp3 hibridizācija

sp³d² hibridizācija un d²sp^{3 hibridizācija ir mulsinoši termini, kas lielākoties tiek kļūdaini lietoti kā sinonīmi. Tie atšķiras daudzos veidos. Galvenā atšķirība starp sp}3^d2 ^{un d}2^sp3 ^{hibridizācija ir tāda, ka sp}3^d2 ^{hibridizācija ietver viena un tā paša elektronu apvalka atomu orbitāles, savukārt d}2^sp 3 ^{hibridizācija ietver divu elektronu apvalku atomu orbitāles.}

Lejupielādējiet sp3d2 vs d2sp3 hibridizācijas PDF versiju

Varat lejupielādēt šī raksta PDF versiju un izmantot to bezsaistē saskaņā ar atsauces piezīmi. Lūdzu, lejupielādējiet PDF versiju šeit: Atšķirība starp sp3d2 un d2sp3 hibridizāciju