Galvenā atšķirība starp oksalātu un skābeņskābi ir tā, ka oksalāts ir anjons, savukārt skābeņskābe ir organisks savienojums.
Soksalāts ir skābeņskābes konjugētā bāze. Tomēr skābeņskābes veidošanās ir pakāpeniska reakcija, kas rada dažus savienojumus, kas pazīstami kā skābeņskābe.
Kas ir oksalāts?
Soksalāts ir anjons ar ķīmisko formulu C2O42- Tā ir dianions, jo tas ir divu lādētu sugu kombinācija, ko mēs varam rakstīt kā (COO)22- Mēs varam saīsināt šo jonu kā “vēršs”. Turklāt tas var rasties kā anjons jonu savienojumos vai kā ligands koordinācijas savienojumos. Tomēr oksalāta pārvēršana skābeņskābē ir sarežģīta un pakāpeniska reakcija.
01. attēls: oksalāta struktūra
Turklāt šī jona molārā masa ir 88 g/mol. Ņemot vērā šī anjona struktūru, ģeometrija var būt plakana vai pakāpeniska struktūra saskaņā ar rentgena kristalogrāfisko analīzi.
Kas ir skābeņskābe?
Skābeņskābe ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu H2C2O4. Tā ir bezkrāsaina cieta viela, kas viegli šķīst ūdenī. Tā ir dikarbonskābe, jo tā ir divu karbonskābju grupu kombinācija; patiesībā tā ir visvienkāršākā dikarbonskābe. Turklāt tam ir augsta skābes izturība un tas ir spēcīgs reducētājs. Šīs skābes konjugētā bāze ir oksalāta jons.
Attēls 02: Skābeņskābes struktūra
Parasti šī skābe rodas dihidrāta formā. Turklāt tas dabiski sastopams dažos pārtikas produktos. Bezūdens formas molārā masa ir 90 g/mol.
Kāda ir atšķirība starp oksalātu un skābeņskābi?
Galvenā atšķirība starp oksalātu un skābeņskābi ir tā, ka oksalāts ir anjons, bet skābeņskābe ir organisks savienojums. Turklāt oksalāta molārā masa ir 88 g / mol, bet skābeņskābes molārā masa ir 90 g / mol. Oksalāta jonu konjugētā skābe ir skābeņskābe, savukārt skābeņskābes konjugētā bāze ir oksalāts.
Kopsavilkums - oksalāts pret skābeņskābi
Soksalāts ir anjons, kas rodas no skābeņskābes. Skābeņskābe ir organisks savienojums. Galvenā atšķirība starp oksalātu un skābeņskābi ir tā, ka oksalāts ir anjons, bet skābeņskābe ir organisks savienojums.
