Galvenā atšķirība starp skābeņskābi un citronskābi ir tā, ka skābeņskābei ir divas karbonskābes funkcionālās grupas un salīdzinoši zema ķīmiskā reaktivitāte, turpretim citronskābei ir trīs karbonskābju grupas, tāpēc ir augsta ķīmiskā reaktivitāte.
Skābeņskābe un citronskābe ir karbonskābes savienojumu veidi, jo tajos ir karbonskābes funkcionālās grupas. Šīm skābēm ir atšķirīgs karbonskābju grupu skaits vienā molekulā.
Kas ir skābeņskābe?
Skābeņskābe ir organisks skābs savienojums ar ķīmisko formulu H2C2O4 Šis savienojums pastāv kā bezkrāsaina cieta viela, kas var viegli izšķīst ūdenī. Šis skābais savienojums ir dikarbonskābe, jo tas veidojas no divu karbonskābju grupu kombinācijas; patiesībā tā ir visvienkāršākā dikarbonskābe. Turklāt tam ir augsta skābes izturība, un mēs to varam nosaukt par spēcīgu reducētāju. Skābeņskābes konjugētā bāze ir oksalāta jons. Parasti skābeņskābe sastopama dihidrāta formā, un tā dabiski sastopama dažos pārtikas produktos. Šī skābā savienojuma bezūdens formas molārā masa ir 90 g/mol.
1. attēls: Skābeņskābes ķīmiskā struktūra
Mēs varam ražot skābeņskābi, oksidējot ogļhidrātus vai glikozi, izmantojot slāpekļskābi vai gaisu vanādija pentoksīda klātbūtnē. Ir divi skābeņskābes polimorfi, kur vienai polimorfai struktūrai ir ķēdei līdzīga struktūra ūdeņraža saišu klātbūtnes dēļ, bet otra polimorfā struktūra ir lokšņveida struktūrā.
Apsverot skābeņskābes lietojumus, tā ir noderīga tīrīšanai un balināšanai, kā reaģents ekstrakcijas metalurģijā, alumīnija anodēšanas procesā utt.
Kas ir citronskābe?
Citronskābe ir vāja organiska skābe ar ķīmisko formulu C6H8O7Tas dabiski sastopams citrusaugļos. Šim savienojumam ir daudz pielietojumu. Tāpēc ražotājiem ir tendence katru gadu saražot lielu daudzumu citronskābes. Daži no svarīgiem lietojumiem ietver izmantošanu kā skābinātāju, kā aromatizētāju un kā helātu veidojošo līdzekli. Ir divas šīs skābes formas kā bezūdens forma un monohidrētā forma.
Bezūdens citronskābes forma ir bezūdens forma. Šķiet, ka tā ir bezkrāsaina viela un arī bez smaržas. Sausā, granulētā veidā ūdens nav. Mēs varam ražot šo savienojumu, kristalizējot no karsta ūdens.
Bezūdens citronskābe veidojas no monohidrāta formas 78 °C temperatūrā. Bezūdens formas blīvums ir 1,665 g/cm3. Tas kūst 156 ° C temperatūrā, un šī savienojuma viršanas temperatūra ir 310 ° C. Šī savienojuma ķīmiskā formula ir C6H8O7, bet molārā masa ir 192,12 g. /mol.
Attēls 02: Citronskābes ķīmiskā struktūra
Monohidrāts citronskābe ir ūdeni saturoša citronskābes forma. Tam ir viena ūdens molekula, kas saistīta ar vienu citronskābes molekulu. Mēs šo ūdeni saucam par kristalizācijas ūdeni. Šī citronskābes forma veidojas, kristalizējoties no auksta ūdens.
Kāda ir atšķirība starp skābeņskābi un citronskābi?
Skābeņskābe ir organisks skābs savienojums ar ķīmisko formulu H2C2O4, savukārt citronskābe ir vāja organiskā skābe ar ķīmisko formulu C6H8O7Galvenā atšķirība starp skābeņskābi un citronskābi ir tā, ka skābeņskābei ir divas karbonskābes funkcionālās grupas un salīdzinoši zema ķīmiskā reaģētspēja, turpretim citronskābei ir trīs karbonskābju grupas, tāpēc ir augsta ķīmiskā reaktivitāte.
Šajā infografikā tabulas veidā ir norādītas atšķirības starp skābeņskābi un citronskābi, lai tos salīdzinātu.
Kopsavilkums - skābeņskābe pret citronskābi
Skābeņskābe ir organisks skābs savienojums ar ķīmisko formulu H2C2O4, tā kā citronskābe ir vāja organiskā skābe ar ķīmisko formulu C6H8O7 galvenā atšķirība starp skābeņskābi un citronskābi ir tā, ka skābeņskābei ir divas karboksilskābes funkcionālās grupas un salīdzinoši zema ķīmiskā reaktivitāte, turpretim citronskābei ir trīs karbonskābju grupas, līdz ar to augsta ķīmiskā reaktivitāte.
