Galvenā atšķirība starp oglekli un dimantu ir tā, ka ogleklis ir ķīmiskais elements, savukārt dimants ir oglekļa allotrops.
Ogleklis ir ķīmisks elements ar atomskaitli 6 un ķīmisko simbolu C. Dabā tas sastopams dažādās struktūrās, kuras mēs saucam par oglekļa alotropiem. Šīs struktūras satur tikai oglekli kā ķīmisko elementu, bet oglekļa atomu telpiskais izvietojums atšķiras viens no otra. Dimants ir arī allotropa veids. Arī allotropu fizikālās īpašības atšķiras viena no otras.
Kas ir ogleklis?
Ogleklis ir ķīmisks elements ar atomskaitli 6 un ķīmisko simbolu C. Tas ir nemetāls, kas atrodas kā p bloka elements periodiskajā elementu tabulā. Saskaņā ar oglekļa elektronu konfigurāciju ([He] 2s2 2p2) oglekļa atoms var veidot četras kovalentās ķīmiskās saites. Turklāt šim elementam ir izotopi (viena un tā paša elementa atomi ar dažādu neitronu skaitu). Visbiežāk sastopamais un stabilākais oglekļa izotops ir 12°C, savukārt 13C ir stabils, bet mazāk sastopams izotops; 14C, no otras puses, ir radioaktīvs izotops.
Attēls 01: Oglekļa alotropi
Oglekļa alotropi ir dažādas oglekļa struktūras formas, kurām ir tikai oglekļa atomi, bet atšķirīgs telpiskais izvietojums. Šīs ir dabiski sastopamās oglekļa formas. Visizplatītākie piemēri ir dimants un grafīts. Lai gan abas šīs struktūras sastāv tikai no oglekļa atomiem, tām ir atšķirīgas fizikālās īpašības atšķirīgo telpisko izvietojumu dēļ. Piemēram, dimants ir caurspīdīgs, bet grafīts ir necaurspīdīgs. Turklāt daži citi ķīmiskie fakti par oglekli ir uzskaitīti šādi:
- Atomskaitlis ir 6
- Masas skaitlis ir 12.011
- 14. grupa un 2. periods
- p bloka elements
- Reaktīvs nemetāls
- Standarta temperatūrā un spiedienā tas notiek cietā stāvoklī
- Sublimācijas punkts ir 3642 °C
- Trīspunkts ir 4600 K, 10, 800 kPa
- Visbiežāk sastopamais oksidācijas stāvoklis ir +4
Kas ir dimants?
Dimants ir oglekļa alotrops. Tā ir cieta oglekļa forma, kurai ir trīsdimensiju forma. Turklāt katrs oglekļa atoms savienojas ar četriem citiem oglekļa atomiem, izmantojot kovalento ķīmisko saiti. Un šo kristāla struktūru sauc par "dimanta kubisko" struktūru. Turklāt starp visiem dabīgajiem materiāliem šim savienojumam ir visaugstākā cietība un siltumvadītspēja. Tāpēc dimants ir izplatīts griešanas un pulēšanas instrumentu nozarēs.
2. attēls: dimants pret grafītu
Daži svarīgi fakti par dimantu ir šādi:
- Iekļaujas vietējo minerālu kategorijā
- Atkārtošanas vienība ir ogleklis
- Formulas masa ir 12,01 g/mol
- Krāsa parasti ir dzeltena, brūna vai pelēka vai bezkrāsaina
- Lūzums ir neregulārs/nevienmērīgs
- Turklāt tā minerālu svītra ir bezkrāsaina
Kāda ir atšķirība starp oglekli un dimantu?
Ogleklis ir ķīmiskais elements ar atomskaitli 6 un ķīmisko simbolu C, savukārt dimants ir spēcīgākais oglekļa allotrops. Galvenā atšķirība starp oglekli un dimantu ir tā, ka ogleklis ir ķīmiskais elements, savukārt dimants ir oglekļa allotrops. Turklāt oglekļa izskats ir atkarīgs no alotropa veida, piemēram, grafītam ir tumša krāsa un tas ir necaurspīdīgs, savukārt dimants ir caurspīdīgs un parasti izskatās no dzeltena, brūna vai pelēka līdz bezkrāsainam. Lai gan lielākajai daļai oglekļa alotropu ir mazāka stiprība, dimants ir spēcīgākie materiāli, kas dabiski sastopami uz zemes.
Šajā tabulā parādīta atšķirība starp oglekli un dimantu.
Kopsavilkums - ogleklis pret dimantu
Ogleklim ir daudz kopīgu alotropu, savukārt spēcīgākā struktūra starp tiem ir dimants. Tādējādi galvenā atšķirība starp oglekli un dimantu ir tā, ka ogleklis ir ķīmiskais elements, savukārt dimants ir oglekļa alotrops.
