Galvenā atšķirība starp atomu masas vienību un atommasu ir tā, ka atomu masas vienība ir vienība, ko mēs izmantojam atoma masas mērīšanai, turpretim atomu masa ir noteikta atsevišķa atoma masa.
Atomu vai molekulu svara izteikšana bija zinātnieku problēma agrīnā stadijā. Tā kā atomi ir ārkārtīgi mazi, mēs nevaram izmērīt to masu, izmantojot regulāras vienības, piemēram, kilogramus vai gramus vai pat mikrogramus. Tāpēc zinātnieki nāca klajā ar jaunu koncepciju, lai tos izmērītu.
Kas ir atommasas vienība?
Atomu masas ir ārkārtīgi mazas. Tādējādi mēs nevaram tos izteikt parastās masas vienībās, piemēram, gramos vai kilogramos. Līdz ar to mums ir jāizmanto cita vienība, ko sauc par atommasas vienību (amu), lai izmērītu atomu masu. Viena atomu masas vienība ir viena divpadsmitā daļa no C-12 izotopa masas, kas ir 1,66 X 10−27 kg. Dalot atoma masu ar vienu divpadsmito daļu no C-12 izotopa masas, mēs varam iegūt tā relatīvo masu. Un šī vērtība ir mazs skaitlis, ko ir viegli izmantot aprēķinos un citiem mērķiem. Tomēr vispārīgā lietošanā, kad mēs sakām elementa relatīvo atommasu, mēs domājam to atommasu (jo mēs to aprēķinām, ņemot vērā visus izotopus).
Pirms oglekļa-12 izmantošanas kā standarts atommasas vienības mērīšanai, cilvēki izmantoja citus elementus. Piemēram, vispirms tika izmantots H-1. Vēlāk viņi to mainīja, lai samazinātu kļūdas. Pēc tam viņi izmantoja elementus ar lielāku masu. Nākamais standarts bija skābeklis-16. Vēlāk, atklājot skābekļa izotopu klātbūtni un citas ar to saistītas problēmas, tika mērīta atomu masas vienība attiecībā pret oglekļa-12 izotopu.
Kas ir atommasa?
Atomi galvenokārt satur protonus, neitronus un elektronus. Atomu masa ir vienkārši atoma masa. Citiem vārdiem sakot, tas ir visu neitronu, protonu un elektronu masu kopums vienā atomā, īpaši, kad atoms nekustas (atpūtas masa). Mums vajadzētu ņemt atlikušo masu, jo saskaņā ar fizikas pamatiem, kad atomi pārvietojas ar ļoti lielu ātrumu, masas palielinās.
01. attēls: dzīvsudraba atommasa ir 200,59 amu
Tomēr elektronu masa ir ievērojami maza salīdzinājumā ar protonu un neitronu masām. Tāpēc mēs varam teikt, ka elektrona ieguldījums atomu masā ir mazāks. Lielākajai daļai periodiskās tabulas atomu ir divi vai vairāki izotopi. Izotopi atšķiras viens no otra ar atšķirīgu neitronu skaitu, lai gan tiem ir vienāds protonu un elektronu daudzums. Tā kā neitronu daudzums ir atšķirīgs, katram izotopam ir atšķirīga atomu masa. Visas izotopu masas vidējais lielums ir atomu svars. Tāpēc konkrēta izotopa masa ir atoma masa atomā, kuram ir vairāki izotopi.
Kāda ir atšķirība starp atommasas vienību un atommasu?
Atomu masa ir noteikta atoma masa (neņemot vērā izotopu vidējo masu). Atomu masas vienība ir 1/12 daļa no oglekļa -12 izotopa masas. Tādējādi galvenā atšķirība starp atomu masas vienību un atomu masu ir tā, ka atomu masas vienība ir vienība, ko mēs izmantojam, lai izmērītu atoma masu, turpretim atomu masa ir noteikta atsevišķa atoma masa. Turklāt mēs varam izmantot atomu masas vienību, lai norādītu citu atomu relatīvās masas attiecībā pret C-12 masu.
Tālāk esošajā infografikā par atšķirību starp atommasas vienību un atommasu ir apkopotas visas šīs atšķirības.
Kopsavilkums - atommasas vienība pret atommasu
Atomu masas mērvienība ir viena atoma atomu masas mērvienība. Galvenā atšķirība starp atomu masas vienību un atomu masu ir tā, ka atomu masas vienība ir vienība, ko mēs izmantojam atoma masas mērīšanai, turpretim atomu masa ir noteikta atsevišķa atoma masa.
