Masas skaitlis pret atommasu
Atomi galvenokārt sastāv no protoniem, neitroniem un elektroniem. Dažām no šīm apakšdaļiņām ir masa; tāpēc tie veido kopējo atoma masu. Tomēr dažām subatomiskām daļiņām, piemēram, elektroniem, nav ievērojamas masas. Katram elementa izotopam ir noteikta atomu masa un masas skaitlis.
Kas ir atommasa?
Atomu masa ir vienkārši atoma masa. Citiem vārdiem sakot, tā ir visu neitronu, protonu un elektronu masu kolekcija vienā atomā, īpaši, kad atoms nekustas (atpūtas masa). Miermasa tiek ņemta, jo saskaņā ar fizikas pamatiem ir pierādīts, ka, kad atomi pārvietojas ar ļoti lielu ātrumu, masas palielinās. Tomēr elektronu masa ir ļoti maza salīdzinājumā ar protonu un neitronu masām. Tātad mēs varam teikt, ka elektronu ieguldījums atomu masā ir mazāks. Lielākajai daļai periodiskās tabulas atomu ir divi vai vairāki izotopi. Izotopi atšķiras viens no otra ar atšķirīgu neitronu skaitu, lai gan tiem ir vienāds protonu un elektronu daudzums. Tā kā neitronu daudzums ir atšķirīgs, katram izotopam ir atšķirīga atomu masa.
Turklāt atomu masas ir ārkārtīgi mazas, tāpēc mēs nevaram tās izteikt parastās masas vienībās, piemēram, gramos vai kilogramos. Mūsu vajadzībām mēs izmantojam citu vienību, ko sauc par atommasas vienību (amu), lai izmērītu atomu masu. 1 atommasas vienība ir viena divpadsmitā daļa no C-12 izotopa masas. Ja atoma masu dala ar vienu divpadsmito daļu no C-12 izotopa masas, iegūst tā relatīvo masu. Tomēr vispārīgā lietošanā, kad mēs sakām elementa relatīvo atommasu, mēs domājam to atomu svaru (jo tas tiek aprēķināts, ņemot vērā visus izotopus). Atomu masu un atomu svarus aizstāj lielākā daļa cilvēku. Tomēr tiem ir atšķirīga nozīme, un tas rada būtisku kļūdu beztaras materiāla aprēķinos, ja šos divus uzskata par vienu.
Kas ir masas skaitlis?
Masas skaitlis ir kopējais neitronu un protonu skaits atoma kodolā. Neitronu un protonu kolekcija ir pazīstama arī kā nukleoni. Tāpēc masas skaitli var definēt arī kā nukleonu skaitu atoma kodolā. Parasti tas tiek apzīmēts elementa kreisajā augšējā stūrī (kā augšējais indekss) kā vesela skaitļa vērtība. Dažādiem izotopiem ir atšķirīgs masas skaits, jo tajos ir atšķirīgs neitronu skaits. Tāpēc elementa masas skaitlis dod elementa masu veselos skaitļos. Atšķirība starp elementa masas skaitli un atomskaitli norāda tajā esošo neitronu skaitu.
Kāda ir atšķirība starp masas skaitli un atommasu?
• Atomu masa ir atoma masa. Masas skaitlis ir kopējais neitronu un protonu (nukleonu) skaits atoma kodolā.
• Masas skaitlis ir vesels skaitlis, turpretim atommasa bieži ir decimālvērtība.
