Masa pret molāro masu
Mēs zinām par masu, lai gan ikdienā parasti lietojam svara jēdzienu, nevis masu. Cilvēka svars ir viņa ķermeņa masas un zemes gravitācijas reizinājums. Tā kā šis gravitācijas efekts ir vienāds visā zemē, ir ērtāk runāt par svaru. Bet, ja mēs runājam par mazākiem objektiem, piemēram, molekulām un vielu atomiem, tiek izmantoti molekulmasas un molārās masas jēdzieni. Vielas masas un molārās masas atšķirības būs skaidras pēc šī raksta izlasīšanas.
Teorētiski vielas masa ir tās relatīvā masa, kas izteikta kā oglekļa atoma masa, kas pieņemta kā 12. Tomēr praksē vielas molekulmasa tiek uzskatīta par molekulu veidojošo atomu atomu masu summu. Piemēram, ja mums ir jāaprēķina oglekļa monoksīda molekulmasa, mums ir jāsaskaita oglekļa un ūdeņraža atomu masa. Tā kā oglekļa atomu masa ir 12 un skābekļa atomu masa ir 16, oglekļa monoksīda molekulmasa ir 12+16=28. Tāpat, ja viela ir oglekļa dioksīds, mēs zinām, ka tajā ir iesaistīti divi skābekļa atomi, tāpēc CO2 molekulmasa tiks aprēķināta šādi: 12+ 16×2=44
Molekulmasa ir bezdimensiju skaitlis.
Viela viena mola masu gramos sauc par tās molāro masu. Dažādām vielām ir atšķirīga molārā masa, un tas ir tāpēc, ka dažādu elementu atomiem ir atšķirīgs elektronu, protonu un neitronu skaits. Viens mols vielas satur 6,022 x 1023 šīs vielas atomus. To sauc arī par Avogadro numuru. Oglekļa molārā masa ir 12.011g, savukārt magnija saturs ir 24,3050g.
Bet, runājot par savienojumu molmasu, pirmais solis ir aprēķināt tā molekulmasu, kas ir to elementu atommasu summa. Ņemsim piemēru par ūdeni.
Ūdens molekulmasa=2 x 1,00794 (ūdeņraža atommasa) + 15,9994 (skābekļa atommasa)=18,0153
Molekulārā savienojuma molārā masa=molekulmasa gramos/1 mols savienojuma
Tātad ūdens molārā masa=18,0153/1 mols H2O
Atšķirība starp masu un molmasu
• Vielas masa jeb molekulmasa ir vienas vielas molekulas masa un to veidojošo elementu atommasu summa
• Molārā masa ir viena vielas mola masa gramos, kas ir atomu skaits vienā vielas molā. Tas ir nemainīgs skaitlis, ko sauc par Avogadro numuru.
• Lai gan molekulmasa ir bezdimensijas skaitlis, kas izteikts attiecībā pret oglekļa atoma masu, molārā masa ir izteikta gramos
• Daudzi uzskata, ka abi termini ir vienādi, taču praksē vidējā masa nav vienāda ar vienas molekulas masu
• Aplūkojot mazas molekulas, atšķirība ir niecīga, un abas ir aptuveni vienādas
