Galvenā atšķirība starp atommasu un masas skaitli ir tā, ka atomu svars ir vidējā masa, kas aprēķināta, ņemot vērā visus izotopus, turpretim masas skaitlis ir noteikta izotopa masa.
Mēs varam raksturot atomus pēc to atomu skaita un masas skaitļiem. Periodiskajā tabulā atomi ir sakārtoti atbilstoši to atomu skaitam. Elementa masas skaitlis ir saistīts ar tā masu. Tomēr tas nenorāda precīzu atoma masu. Atomu svars ir vēl viens veids, kā izteikt atomu svaru, taču tas atšķiras no atomu masas. Tomēr ir svarīgi noteikt šo terminoloģiju nozīmi atsevišķi, jo tie var radīt lielas atšķirības mērījumos, ja mēs tos lietojam savstarpēji aizstājot.
Kas ir atomsvars?
Atomi galvenokārt satur protonus, neitronus un elektronus. Atomu masa ir vienkārši atoma masa. Lielākajai daļai periodiskās tabulas atomu ir divi vai vairāki izotopi. Izotopi atšķiras viens no otra ar atšķirīgu neitronu skaitu, lai gan tiem ir vienāds protonu un elektronu daudzums. Tā kā neitronu daudzums ir atšķirīgs, katram izotopam ir atšķirīga atomu masa. Atomu svars ir vidējais svars, ko mēs aprēķinām, ņemot vērā visas izotopu masas. Katrs izotops atrodas vidē dažādos procentos. Aprēķinot atommasu, jāņem vērā gan izotopu masa, gan to relatīvais daudzums.
01. attēls: vara standarta atomsvars
Turklāt atomu masas ir ārkārtīgi mazas, tāpēc mēs nevaram tās izteikt parastās masas vienībās, piemēram, gramos vai kilogramos. Periodiskajā tabulā norādītie svari ir aprēķināti, kā norādīts iepriekš, un ir norādīti kā relatīvā atomu masa.
Tomēr IUPAC definīcija atomu svaram ir šāda:
“Elementa no noteikta avota atomu masa (relatīvā atommasa) ir viena elementa atoma vidējās masas attiecība pret 1/12 no 12C atoma masas.”
Visbiežāk sastopamā izotopa masa vairāk veicina atomu svaru. Piemēram, Cl-35 dabiskais daudzums ir 75,76%, savukārt Cl-37 daudzums ir 24,24%. Hlora atomu svars ir 35,453 (amu), kas ir tuvāk Cl-35 izotopa masai.
Kas ir masas skaitlis?
Masas skaitlis ir kopējais neitronu un protonu skaits atoma kodolā. Mēs parasti saucam neitronu un protonu kolekciju par nukleoniem. Tāpēc masas skaitli varam definēt arī kā nukleonu skaitu atoma kodolā.
Parasti mēs apzīmējam šo vērtību elementa kreisajā augšējā stūrī (kā augšējo indeksu) kā vesela skaitļa vērtību. Dažādiem izotopiem ir atšķirīgs masas skaits, jo to neitroni atšķiras. Tādējādi elementa masas skaitlis dod elementa masu veselos skaitļos. Starpība starp elementa masas skaitli un atomskaitli norāda tā neitronu skaitu.
Kāda ir atšķirība starp atommasu un masas skaitli?
Galvenā atšķirība starp atommasu un masas skaitli ir tā, ka atomu svars ir vidējā masa, kas aprēķināta, ņemot vērā visus izotopus, turpretim masas skaitlis norāda konkrētā izotopa masu. Lielāko daļu laika masas skaitlis ievērojami atšķiras no atomu svara. Piemēram, bromam ir divi izotopi. Viena izotopa masas skaitlis ir 79, bet otra izotopa masas skaitlis ir 81. Turklāt broma atomu svars ir 79,904, kas atšķiras no abu izotopu masām.
Kopsavilkums - atomsvars pret masas skaitli
Atomu svars un masas skaitlis ir divi dažādi jēdzieni ķīmijā. Galvenā atšķirība starp atommasu un masas skaitli ir tā, ka atomu svars ir vidējā masa, kas aprēķināta, ņemot vērā visus izotopus, turpretim masas skaitlis norāda konkrētā izotopa masu.
