Galvenā atšķirība starp valences un kodola elektroniem ir tā, ka valences elektroni piedalās ķīmisko saišu veidošanā, bet kodola elektroni nepiedalās.
Atomi ir visu esošo vielu pamatelementi. Tie ir tik mazi, ka mēs pat nevaram tos novērot ar neapbruņotu aci. Parasti atomi atrodas Angstrom diapazonā. Atoms sastāv no kodola, kurā ir protoni un neitroni. Orbitālēs ap kodolu riņķo elektroni. Lielākā daļa vietas atomā ir tukša. Pievilcīgie spēki starp pozitīvi lādētu kodolu (pozitīvs lādiņš protonu dēļ) un negatīvi lādētajiem elektroniem saglabā atoma formu. Elektroni atrodas orbitālēs kā pāri atomos, un tiem ir pretēji spini. Turklāt ir divu veidu elektroni kā valences elektroni un kodolelektroni.
Kas ir valences elektroni?
Valences elektroni ir elektroni atomā, kas piedalās ķīmiskās saites veidošanā. Kad veidojas ķīmiskās saites, atoms var iegūt elektronus, ziedot elektronus vai dalīties ar elektroniem. Spēja ziedot, iegūt vai dalīties ar šiem elektroniem ir atkarīga no to valences elektronu skaita. Piemēram, kad veidojas H2 molekula, viens ūdeņraža atoms kovalentajai saitei piešķir vienu elektronu. Tādējādi diviem atomiem ir divi elektroni. Tāpēc ūdeņraža atomam ir viens valences elektrons. Veidojot nātrija hlorīdu, viens nātrija atoms izdala vienu elektronu, bet hlora atoms ņem elektronu. Tas notiek, lai aizpildītu oktetu savās valences orbitālēs. Tur nātrijam ir tikai viens valences elektrons, un hloram ir septiņi. Tāpēc, aplūkojot valences elektronus, mēs varam noteikt atomu ķīmisko reaktivitāti.
01. attēls: nātrija atomam ir viens valences elektrons
Galveno grupu elementiem (I, II, III utt. grupai) ir valences elektroni visattālākajos apvalkos. Valences elektronu skaits ir līdzvērtīgs to grupas skaitam. Inertiem atomiem ir pabeigti apvalki ar maksimālo valences elektronu skaitu. Pārejas metāliem daži iekšējie elektroni darbojas arī kā valences elektroni. Valences elektronu skaitu var noteikt, aplūkojot atoma elektronu konfigurāciju. Piemēram, slāpeklim ir elektronu konfigurācija 1s2 2s2 2p3 Elektroni 2. nd apvalks (kas šajā gadījumā ir lielākais galvenais kvantu skaitlis) tiek ņemti par valences elektroniem. Tāpēc slāpeklim ir pieci valences elektroni. Papildus dalībai savienošanā valences elektroni ir elementu siltuma un elektriskās vadītspējas iemesls.
Kas ir galvenie elektroni?
Kodolelektroni ir elektroni, kas nav atoma valences elektroni. Tā kā šie elektroni atrodas atoma iekšējās vietās, kodola elektroni nepiedalās saišu veidošanā. Tie atrodas atoma iekšējos apvalkos. Piemēram, slāpekļa atomā (1s2 2s2 2p3) pieci elektroni no visi septiņi ir valences elektroni, savukārt divi 1s elektroni ir kodola elektroni.
02. attēls: slāpeklim ir divi kodola elektroni
Turklāt enerģija, kas nepieciešama, lai noņemtu kodola elektronu no atoma, ir ārkārtīgi lielāka nekā enerģija, kas nepieciešama valences elektroniem.
Kāda ir atšķirība starp valences un kodolelektroniem?
Gan valences elektroni, gan kodola elektroni pārvietojas ap atoma kodolu. Valences elektroni atrodas attālākajos elektronu apvalkos, bet kodola elektroni atrodas iekšējos apvalkos. Piemēram, slāpekļa atomam atbilstoši elektronu konfigurācijai ir 5 valences elektroni un 2 kodolelektroni; 1s2 2s2 2p3 Galvenā atšķirība starp valences un kodolelektroniem ir tā, ka valences elektroni piedalās ķīmiskās saites veidošanā, bet kodola elektroni nepiedalās.
Turklāt vēl viena būtiska atšķirība starp valences un kodola elektroniem ir tā, ka kodola elektronu noņemšanai nepieciešamā enerģija ir ļoti liela, salīdzinot ar enerģiju, kas nepieciešama valences elektronu noņemšanai.
Kopsavilkums - Valence vs kodolelektroniem
Atomā ir divu veidu elektroni: valences elektroni un kodola elektroni. Valences elektroni atrodas attālākajos apvalkos, bet kodola elektroni atrodas iekšējos apvalkos. Galvenā atšķirība starp valences un kodola elektroniem ir tā, ka valences elektroni piedalās ķīmiskās saites veidošanā, bet kodola elektroni nepiedalās.
