Galvenās atšķirības - valence pret valences elektroniem
Valences elektroni un valences elektroni ir savstarpēji saistīti termini, un galvenā atšķirība starp valences un valences elektroniem ir vislabāk izskaidrota to definīcijās; valences elektroni ir elektroni elementa visattālākajā apvalkā, turpretim valences elektroni ir elektronu skaits, kas jāpieņem vai jānoņem, lai sasniegtu tuvāko cēlgāzes konfigurāciju. Tie ir elektroni, kas atrodas visattālākajā apvalkā, kas parasti veicina ķīmisko saišu veidošanos. Dažos atomos valences elektronu skaits ir vienāds ar valences elektronu skaitu.
Kas ir valences elektroni?
Elektronu skaitu atoma visattālākajā apvalkā sauc par “valences elektroniem”. Šī iemesla dēļ atoma attālāko apvalku sauc par "valences apvalku". Lielāko daļu laika tie ir elektroni, kas piedalās ķīmiskajā saitē. Kad elementi veido katjonus, tie noņem elektronus no valences apvalka. Valences elektronu skaits elementā nosaka grupu periodiskajā tabulā.
Kas ir valences elektroni?
Elektronu skaitu, kas nepieciešams, lai iegūtu vai zaudētu, lai aizpildītu atoma visattālāko apvalku, sauc par "valences elektroniem". Konkrētam atomam valences elektronu skaits ir atkarīgs no valences elektronu skaita atomā. Nātrijam valence ir vienāda ar 1, jo tas noņem pēdējo elektronu visattālākajā apvalkā, lai sasniegtu tuvākās cēlgāzes okteta struktūru.
|
Kāda ir atšķirība starp valences un valences elektroniem?
Valences un valences elektronu definīcija
Valences elektroni: elektronus atoma visattālākajā apvalkā sauc par “valences elektroniem”. “s” un “p” grupu elementiem valences elektronu skaits ir vienāds ar to grupas numuru.
Piemērs
Valences elektroni: elektronu skaitu, kas jāpieņem vai jānoņem, lai sasniegtu tuvākās cēlgāzes elektronu konfigurāciju, tiek saukts par “valences elektroniem” vai atoma “valences”.
Kopumā metāla elementiem (I, II un III grupas elementiem) valences elektronu skaits ir vienāds ar valences elektronu skaitu; tie noņem elektronus valences apvalkā, lai iegūtu okteta struktūru.
Bet nemetāla elementi pieņem elektronus, lai sasniegtu tuvākās cēlgāzes elektronu konfigurāciju. Tāpēc nemetālu elementu valence tiek aprēķināta, atņemot kopējo valences elektronu skaitu no 8.
Hloram valences elektronu skaits=8-7=1
Valences un valences elektronu raksturojums
VIII grupas elementu valence un valences elektroni
Valences elektroni: VIII grupas elementi ir cēlgāzes, un tās ir ķīmiski stabilas. To ārējais apvalks ir pilnīgs, un tā visattālākajā apvalkā satur astoņus elektronus (izņemot hēliju – He); lai VIII grupas elektroniem būtu astoņi valences elektroni.
Valences elektroni: Valence ir mērs spējai veidot saites ar citiem elementiem vai molekulām. Cēlgāzes nepieņem un nenoņem elektronus, lai sasniegtu okteta noteikumu, jo tās jau ir pabeigušas pēdējo apvalku. Tāpēc VII grupas elementu valence ir vienāda ar nulli.
