Galvenā atšķirība starp lokalizētajiem un delokalizētajiem elektroniem ir tā, ka lokalizētie elektroni atrodas starp atomiem, bet delokalizētie elektroni atrodas virs un zem atomiem.
Vispārējā ķīmijā lokalizētie elektroni un delokalizētie elektroni ir termini, kas apraksta ķīmisko savienojumu ķīmiskās struktūras. Lokalizētie elektroni ir savienojošie elektroni molekulās, savukārt delokalizētie elektroni ir nesaistoši elektroni, kas rodas kā elektronu mākoņi virs un zem molekulas.
Kas ir lokalizētie elektroni?
Lokalizētie elektroni ir savienojošie elektroni ķīmiskajos savienojumos. Šie elektroni atrodas starp atomiem, kur var atrast sigma saites. Sigma saites ir saites, kas veidojas, aksiāli pārklājoties atomu puspildītām atomu orbitālēm.
Tādēļ kovalentos savienojumos ar kovalentām ķīmiskajām saitēm rodas lokalizēti elektroni. Šie lokalizētie elektroni pieder pie diviem konkrētiem atomiem, atšķirībā no delokalizētajiem elektroniem, kas ir kopīgi visiem molekulas atomiem. Lokalizētie elektroni tiek dalīti starp atomiem, veidojot kovalentās saites, koordinācijas saites utt.
Kas ir delokalizētie elektroni?
Delokalizētie elektroni ir nesaistošie elektroni ķīmiskajos savienojumos. Šis termins attiecas uz elektroniem, kas nav saistīti ar vienu atomu vai kovalento saiti. Tomēr terminam delokalizēts elektrons dažādās jomās ir atšķirīga nozīme. Piemēram, organiskajā ķīmijā delokalizētie elektroni atrodas konjugēto sistēmu rezonanses struktūrās aromātiskajos savienojumos. Cietvielu fizikā delokalizētie elektroni ir brīvie elektroni, kas veicina elektrisko vadītspēju. Turklāt kvantu fizikā termins delokalizēti elektroni tiek lietots, lai apzīmētu molekulāros orbitālos elektronus, kas ir izplatījušies vairākos atomos.
Attēls 01: benzols (elektronu delokalizāciju norāda aplis)
Benzola gredzens ir vienkāršākais piemērs aromātiskai sistēmai ar delokalizētiem elektroniem. Benzola molekulā ir seši pi elektroni; mēs bieži tos apzīmējam grafiski, izmantojot apli. Šis aplis nozīmē, ka pi elektroni ir saistīti ar visiem molekulas atomiem. Šī delokalizācija liek benzola gredzenam izveidot ķīmiskās saites ar līdzīgu saišu garumu.
Kāda ir atšķirība starp lokalizētiem un delokalizētiem elektroniem?
Mēs izmantojam terminus lokalizēti un delokalizēti elektroni zem vispārējās ķīmijas nozares, kas attiecas uz savienojumu ķīmisko struktūru. Lokalizēts atoms ir elektrons, kas pieder noteiktam atomam, savukārt delokalizēts elektrons ir elektrons, kas nav saistīts ar nevienu atomu vai vienu kovalento saiti. Galvenā atšķirība starp lokalizētajiem un delokalizētajiem elektroniem ir tā, ka lokalizētie elektroni atrodas starp atomiem, bet delokalizētie elektroni atrodas virs un zem atomiem. Citiem vārdiem sakot, lokalizētie elektroni ir ierobežoti noteiktā reģionā starp diviem atomiem, savukārt delokalizētie elektroni ir izkliedēti pa vairākiem atomiem.
Turklāt vēl viena būtiska atšķirība starp lokalizētajiem un delokalizētajiem elektroniem ir tā, ka lokalizētie elektroni ir saistīti ar konkrētiem savienojuma atomiem, savukārt delokalizētie elektroni ir saistīti ar visiem molekulas atomiem. Turklāt lokalizētie elektroni ir grafiski apzīmēti ar taisnām līnijām, savukārt delokalizētie elektroni ir grafiski apzīmēti ar apļiem.
Šajā tabulā ir apkopotas atšķirības starp lokalizētiem un delokalizētiem elektroniem.
Kopsavilkums - lokalizēts un delokalizēts elektrons
Jēdzieni lokalizēti un delokalizēti elektroni tiek apspriesti vispārējā ķīmijā. Galvenā atšķirība starp lokalizētajiem un delokalizētajiem elektroniem ir tā, ka lokalizētie elektroni atrodas starp atomiem, bet delokalizētie elektroni atrodas virs un zem atomiem. Turklāt delokalizētie elektroni ir saistīti ar konkrētiem savienojuma atomiem, savukārt delokalizētie elektroni ir saistīti ar visiem molekulas atomiem.
