Sapārotie elektroni atomā rodas kā pāri orbitālē, bet nepāra elektroni nerodas kā elektronu pāri vai pāri. Galvenā atšķirība starp pārī savienotiem un nesapārotiem elektroniem ir tā, ka pārī savienotie elektroni izraisa atomu diamagnētismu, turpretim nepāra elektroni izraisa paramagnētismu vai feromagnētismu atomos.
Elektroni ir subatomiskas daļiņas atomos. Katrs atoms satur vismaz vienu elektronu. Neitrālā atoma stāvoklī elektronu skaits ir vienāds ar protonu skaitu atoma kodolā. Bet, ja tam ir elektriskais lādiņš, šie skaitļi ir nevienlīdzīgi (kas izraisa elektrisko lādiņu). Mēs varam uzrakstīt elektronu konfigurāciju atomam; tas dod elektronu izvietojumu dažādos enerģijas līmeņos. Šī elektronu konfigurācija atklāj pārī un nepāra elektronus atomā. tagad apspriedīsim, kas ir šīs divas formas.
Kas ir pārī savienotie elektroni?
Pārotie elektroni ir elektroni atomā, kas atrodas orbitālē kā pāri. Orbitāle ir elektrona atrašanās vieta atomā; nevis noteiktu atrašanās vietu, bet gan apgabalu, kurā elektrons pārvietojas ap atomu, jo elektroni atrodas nepārtrauktā kustībā ap atoma kodolu. Saskaņā ar mūsdienu teorijām elektroni eksistē orbitālēs. Viena vienkāršākā orbitāle var saturēt ne vairāk kā divus elektronus. Ja vienā orbitālē ir divi elektroni, mēs sakām, ka ir elektronu pāris. Tie ir pārī savienotie elektroni atomā. Daži ķīmiskie elementi, kuriem visi elektroni ir savienoti pārī, ir ļoti stabili. Bet daži ir reaģējoši. Stabilitāte ir atkarīga no atoma elektronu konfigurācijas.
Attēls 01: Elektronu izvietojums slāpekļa atoma orbitālēs
Turklāt, ja ņemam vērā ķīmiskā elementa magnētiskās īpašības, var būt trīs galvenie magnētisma veidi kā diamagnētiskie, paramagnētiskie un feromagnētiskie elementi. Šis magnētisms galvenokārt ir atkarīgs no nepāra elektronu skaita. Tāpēc pārī savienotajiem elektroniem nav nekāda ieguldījuma magnētismā. Tad mēs varam nosaukt ķīmiskos elementus, kuru elektroni ir savienoti pārī, kā diamagnētiskos ķīmiskos elementus; diamagnētisms nozīmē, ka tas nepiesaista magnētisko lauku.
Kas ir nesapārotie elektroni?
Nepāra elektroni ir elektroni atomā, kas sastopami tikai orbitālē. Tas nozīmē, ka šie elektroni nav savienoti pārī vai rodas kā elektronu pāri. Mēs varam viegli noteikt, vai atomā ir nepāra elektroni, vienkārši uzrakstot tā elektronu konfigurāciju. Atomiem, kuriem ir šie elektroni, ir paramagnētiskas vai feromagnētiskas īpašības.
Paramagnētiskos materiālos ir maz nepāra elektronu, savukārt feromagnētiskajos materiālos ir vairāk nepāra elektronu; tādējādi feromagnētiskie materiāli pievelkas magnētiskajam laukam lielākā mērā nekā paramagnētiskais materiāls. Ja atomam vai molekulai ir šāda veida elektrons, mēs to saucam par brīvo radikāli. Ķīmiskie elementi, kuros ir šie elektroni, ir ļoti reaģējoši. Tas ir tāpēc, ka tie mēdz savienot pārī visus savus elektronus, lai kļūtu stabili; ja elektrons nav pārī, tas ir nestabils.
Kāda ir atšķirība starp pārī savienotiem un nesapārotiem elektroniem?
Pārotie elektroni ir elektroni atomā, kas atrodas orbitālē kā pāri, turpretim nepāra elektroni ir elektroni atomā, kas sastopami tikai orbitālē. Tāpēc pārī savienoti elektroni vienmēr parādās kā elektronu pāris, savukārt nepāra elektroni orbitālē parādās kā atsevišķi elektroni. Šī ir galvenā atšķirība starp pārī savienotiem un nesapārotiem elektroniem. Turklāt pārī savienotie elektroni izraisa atomu diamagnētismu, savukārt nepāra elektroni izraisa paramagnētismu vai feromagnētismu atomos. Mēs to varam teikt kā galveno atšķirību starp pārī savienotiem un nesapārotiem elektroniem.
Kopsavilkums - sapāroti un nesapārotie elektroni
Elektroni rodas atomu orbitālēs. Tie atrodas brīvā kustībā ap atoma kodolu. Šie elektroni var rasties divos veidos kā pārī savienoti vai nepāra elektroni. Atšķirība starp pārī savienotiem un nesapārotiem elektroniem ir tāda, ka pārī savienoti elektroni izraisa atomu diamagnētismu, savukārt nepāra elektroni izraisa atomu paramagnētismu vai feromagnētismu.
