Galvenā atšķirība starp jonu un molekulārajiem savienojumiem ir tā, ka jonu savienojumiem ir elektrostatiskais pievilkšanās spēks starp katjoniem un anjoniem, turpretim molekulārajiem savienojumiem starp atomiem ir tikai kovalentās ķīmiskās saites.
Ķīmiskie elementi var savienoties viens ar otru, veidojot ķīmiskus savienojumus. Elementi saistās kopā ar ķīmiskām saitēm, kurām ir jonu vai kovalentas īpašības. Ja savienojumiem ir jonu saites, mēs tos saucam par jonu savienojumiem, un, ja tiem ir kovalentās saites, tad tie ir molekulārie savienojumi. Tādējādi galvenā atšķirība starp jonu un molekulārajiem savienojumiem ir ķīmiskā saite starp atomiem.
Kas ir jonu savienojumi?
Jonu savienojumi ir ķīmiski savienojumi, kuros ir katjoni un anjoni, kas saistās viens ar otru, izmantojot jonu saiti. Tādējādi starp katjoniem un anjoniem pastāv elektrostatiskie pievilkšanas spēki. Tomēr savienojumam ir vispārējs neitrāls lādiņš, jo kopējais katjonu lādiņš tiek neitralizēts ar kopējo anjonu lādiņu. Šie joni var būt vienatomiski vai daudzatomiski.
Parasti jonu savienojumi, kas kā katjonu satur ūdeņraža jonu (H+), ir “skābes”. Turpretim bāzes joni, piemēram, hidroksīda jons (OH–), atrodas bāzēs. Ja jonu savienojumā nav ūdeņraža jonu vai hidroksīda jonu, mēs to nosaucam par "sāli".
Attēls 01: Nātrija hlorīda jonu savienojums, kas ir sāls
Daži jonu savienojumi, piemēram, sāļi, veidojas skābju-bāzes neitralizācijas reakcijās. daži savienojumi veidojas šķīdinātāja iztvaikošanas, izgulsnēšanās reakcijās, cietvielu reakcijās, sasalšanas, elektronu pārneses reakcijās starp metāliem un nemetāliem utt. Parasti šiem savienojumiem ir augsta kušanas un viršanas temperatūra. Vairumā gadījumu tie ir cieti un trausli. Cietā stāvoklī gandrīz visi jonu savienojumi ir elektriski izolatori, un tie var kļūt ļoti vadoši, izšķīdinot šķīdinātājā, piemēram, ūdenī, jo tad katjoni un anjoni var brīvi pārvietoties.
Kas ir molekulārie savienojumi?
Molekulārie savienojumi ir ķīmiski savienojumi, kas satur atomus, kas savstarpēji saistīti ar kovalento ķīmisko saiti. Tāpēc šie savienojumi veidojas, kad atomi dalās savā starpā nepāra elektronos. Atomiem, kas iesaistīti šajā elektronu koplietošanā, ir līdzīgas elektronegativitātes vērtības.
Attēls 02: Trīsatomu molekulas diagramma ar kovalentām saitēm starp trim atomiem
Parasti molekulārajiem savienojumiem ir salīdzinoši zema kušanas un viršanas temperatūra, jo atomi nav cieši saistīti viens ar otru. Tāpat šie savienojumi ir mīksti un samērā elastīgi. Salīdzinot ar jonu savienojumiem, šie molekulārie savienojumi ir viegli uzliesmojoši. Tas ir tāpēc, ka gandrīz visas uzliesmojošās vielas ir molekulāri savienojumi, kas sastāv no oglekļa un ūdeņraža atomiem. Atšķirībā no jonu savienojumiem, tie nevar vadīt elektrību, izšķīdinot šķīdinātājā, jo nav pieejami joni, ko pēc izšķīdināšanas atdalīt.
Kāda ir atšķirība starp jonu un molekulārajiem savienojumiem?
Jonu savienojumi ir ķīmiski savienojumi, kuriem ir katjoni un anjoni, kas saistās viens ar otru, izmantojot jonu saiti, savukārt molekulārie savienojumi ir ķīmiski savienojumi, kas satur atomus, kas savstarpēji saistīti ar kovalentām ķīmiskām saitēm. Tādējādi atšķirība starp jonu un molekulārajiem savienojumiem ir atkarīga no ķīmiskās saites rakstura. Tas ir; galvenā atšķirība starp jonu un molekulārajiem savienojumiem ir tā, ka jonu savienojumiem ir elektrostatiskais pievilkšanās spēks starp katjoniem un anjoniem, turpretim molekulārajiem savienojumiem starp atomiem ir tikai kovalentās ķīmiskās saites.
Kā vēl viena svarīga atšķirība starp jonu un molekulārajiem savienojumiem ir tas, ka jonu savienojumi ir cieti un trausli, savukārt molekulārie savienojumi ir mīksti un salīdzinoši elastīgi. Tas galvenokārt notiek tāpēc, ka jonu savienojumu atomi ir cieši saistīti ar jonu saitēm, turpretim molekulārajos savienojumos atomi viens otram saistās salīdzinoši brīvi. Turklāt jonu savienojumu kušanas un viršanas temperatūra ir ļoti augsta salīdzinājumā ar molekulārajiem savienojumiem.
Kopsavilkums - jonu savienojumi pret molekulārajiem savienojumiem
Jonu savienojumiem ir jonu saites, savukārt molekulārajiem savienojumiem ir kovalentās saites. Tādējādi galvenā atšķirība starp jonu un molekulārajiem savienojumiem ir tā, ka jonu savienojumiem ir elektrostatiskais pievilkšanās spēks starp katjoniem un anjoniem, turpretim molekulārajiem savienojumiem starp atomiem ir tikai kovalentās ķīmiskās saites.
