Galvenā atšķirība starp LiAlH4 un NaBH4 ir tāda, ka LiAlH4 var reducēt esterus, amīdus un karbonskābes, bet NaBH4 nevar tos samazināt.
Gan LiAlH4, gan NaBH4 ir reducētāji. Bet LiAlH4 ir ļoti spēcīgs reducētājs nekā NaBH4, jo Al-H saite LiAlH4 ir vājāka nekā B-H saite NaBH4. Tas padara Al-H saiti mazāk stabilu. Iemesls tam ir alumīnija zemā elektronegativitāte salīdzinājumā ar boru. Tāpēc zemā elektronegativitāte novirza elektronu blīvumu pret ūdeņradi Al-H nekā B-H saitei. Rezultātā LiAlH4 ir labāks hidrīda donors.
Kas ir LiAlH4?
LiAlH4 ir litija alumīnija hidrīds, kas ir spēcīgs reducētājs. Zinātnieki Finholts, Bonds un Šlesingers pirmo reizi atklāja šo savienojumu 1947. gadā. Turklāt šim savienojumam ir daudz pielietojumu organiskās sintēzes procesos. Tas ir bīstami reaģējošs ar ūdeni, kā rezultātā izdalās gāzveida ūdeņradis (H2).
Attēls 01: LiAlH4 jaudas samazināšana
Tīrā veidā tas izskatās kā b alti kristāli. Taču komerciālais LiAlH4 ir pelēks pulveris piesārņojuma dēļ. Šis cietais savienojums ir ļoti higroskopisks un bez smaržas. Molārā masa ir 37,95 g/mol, un kušanas temperatūra ir 150 ◦C. Lai attīrītu šo materiālu, mēs varam izmantot pārkristalizācijas metodi ar dietilēteri.
Kas ir NaBH4?
NaBH4 ir nātrija borhidrīds, kas ir reducētājs. Atšķirībā no LiAlH4, tas ir vājš reducētājs. Tas izskatās kā b alti kristāli, kas ir ļoti higroskopiski. Turklāt šis savienojums šķīst ūdenī un reaģē arī ar ūdeni. Tomēr tas lēnām hidrolizējas ūdenī.
Attēls 02: Nātrija borhidrīda struktūra
Šī savienojuma molārā masa ir 37,83 g/mol, un kušanas temperatūra ir 400 ◦C. Augstākā temperatūrā tam ir tendence sadalīties. NABH4 pulverim bieži ir tendence veidot gabaliņus. Lai attīrītu šo savienojumu, mēs varam izmantot pārkristalizācijas metodes ar siltu diglimu. Lai gan šis savienojums sadalās neitrālā vai skābā vidē, tas ir stabils pie pH 14. Savienojumi, ko NaBH4 var reducēt, ietver organiskos karbonilgrupas, piemēram, aldehīdus un ketoni, acilhlorīdus, tiola esterus, imīnus utt.
Kāda ir atšķirība starp LiAlH4 un NaBH4?
LiAlH4 ir litija alumīnija hidrīds, kas ir spēcīgs reducētājs. Tā molārā masa ir 37,95 g/mol. Tas ir ļoti spēcīgs reducētājs, salīdzinot ar NaBH4, jo šis savienojums var reducēt pat esterus, amīdus un karbonskābes. Šī ir galvenā atšķirība starp LiAlH4 un NaBH4.
NaBH4 ir nātrija borhidrīds, kas ir arī reducētājs. Taču tas ir viegls reducētājs, kas nevar reducēt esterus, amīdus un karbonskābes. Tā molārā masa ir 37,83 g/mol.
Kopsavilkums - LiAlH4 pret NaBH4
Gan LiAlH4, gan NaBH4 ir svarīgi reducētāji organiskās sintēzes mehānismos. Atšķirība starp LiAlH4 un NaBH4 ir tāda, ka LiAlH4 var reducēt esterus, amīdus un karbonskābes, turpretim NaBH4 nevar tos samazināt.
