Atšķirība starp etiķskābi un acetātu

2024 Autors: Alex Aldridge | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-17 13:45

Galvenā atšķirība - etiķskābe pret acetātu

Galvenā atšķirība starp etiķskābi un acetātu ir tā, ka etiķskābe ir neitrāls savienojums, turpretim acetāts ir anjons ar neto negatīvu elektrisko lādiņu.

Etiķskābe ir organisks savienojums, kas palīdz ražot etiķi, savukārt acetāta jons ir etiķskābes konjugētā bāze. Vissvarīgākais ir tas, ka acetāta jonu veidošanās notiek, atdalot ūdeņraža atomu etiķskābes karbongrupā.

Kas ir etiķskābe?

Etiķskābe ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu CH_{3COOH. Šī savienojuma molārā masa ir 60 g/mol, savukārt šī savienojuma IUPAC nosaukums ir etānskābe. Turklāt istabas temperatūrā etiķskābe ir bezkrāsains šķidrums ar skābu garšu. Etiķskābe tiek klasificēta kā karbonskābe, jo tajā ir karbonskābes grupa (-COOH).}

1. attēls: etiķskābes molekula

Ledus etiķskābe ir koncentrēta etiķskābes forma. Turklāt etiķskābei ir asa smarža, kas ir līdzīga etiķa smaržai, kā arī raksturīga skāba garša. Tā ir arī vāja skābe, jo tā daļēji disociējas ūdens šķīdumā, atbrīvojot acetāta anjonu un protonu. Etiķskābei katrā molekulā ir viens atdalāms protons. Tomēr ledus skābe ir kairinātājs, kas ir ļoti kodīgs.

Etiķskābe ir vienkārša karbonskābe; patiesībā tā ir otrā vienkāršākā karbonskābe. Etiķskābes cietā stāvoklī molekulas veido molekulu ķēdes, izmantojot ūdeņraža saiti. Tomēr etiķskābes tvaika fāzē tas veido dimērus (divas molekulas, kas savienotas viena ar otru ar ūdeņraža saitēm). Tā kā šķidrā etiķskābe ir polārs protoisks šķīdinātājs, tā sajaucas ar daudziem polāriem un nepolāriem šķīdinātājiem.

Kas ir acetāts?

Acetāts ir anjons, kas veidojas no etiķskābes atdalot ūdeņraža atomu. Šim anjonam ir neto negatīvs lādiņš (viena protona atbrīvošanas rezultātā lādiņš ir -1). Acetāta jons nevar palikt kā atsevišķs savienojums tā lādiņa dēļ, kas ir ļoti reaģējošs. Tādējādi tas galvenokārt pastāv kā sārmu metālu sāls. Acetātjons ir etiķskābes konjugētā bāze, kas attiecīgi veidojas etiķskābes disociācijas rezultātā.

2. attēls: acetāta anjons

Šī anjona ķīmiskā formula ir C₂H₃O₂ − ^{bettā IUPAC nosaukums ir etanoāts. Turklāt acetāta molārā masa ir 59 g/mol. Konkrēti, pie pH vērtībām virs 5,5, etiķskābe pastāv kā acetāta anjons, kas spontāni atbrīvo protonu. Tas ir tāpēc, ka pie augsta pH acetāta jons ir stabilāks nekā etiķskābe.}

Kāda ir atšķirība starp etiķskābi un acetātu?

Etiķskābe pret acetātu
Etiķskābe ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu CH3COOH.	Acetāts ir anjons, kas veidojas no etiķskābes atdalot ūdeņraža atomu.
Molārā masa
Etiķskābes molārā masa ir 60 g/mol.	Bet acetāta molārā masa ir 59 g/mol.
Elektrības uzlāde
Etiķskābei nav neto lādiņa.	Acetātam ir negatīvs lādiņš.
Kategorija
Etiķskābe ir organiska molekula.	Acetāts ir organisks anjons.
pH
Etiķskābes molekulas ir stabilas pie zemas pH vērtības (aptuveni pH 5).	Acetāta jons ir stabils pie augstām pH vērtībām (augstākām par pH 5,5).

Kopsavilkums - etiķskābe pret acetātu

Etiķskābe ir otrā vienkāršākā karbonskābe. No otras puses, acetāts ir anjons, kas iegūts no etiķskābes. Galvenā atšķirība starp etiķskābi un acetātu ir tā, ka etiķskābe ir neitrāls savienojums, turpretim acetāts ir anjons ar neto negatīvu elektrisko lādiņu.