Atšķirība starp sērskābi un sērskābi

2024 Autors: Alex Aldridge | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-17 13:45

Galvenā atšķirība - sērskābe pret sērskābi

Sērskābe (H₂SO₄) un sērskābe (H₂SO _{3) ir divas neorganiskas skābes, kas kā elementus satur sēru, ūdeņradi un skābekli. Galvenā atšķirība starp sērskābi un sērskābi ir sēra oksidācijas skaitā. Turklāt, ja mēs salīdzinām divas skābes pēc skābuma, sērskābe ir skābāka nekā sērskābe. Citiem vārdiem sakot, sērskābe ir ļoti spēcīga skābe, un sērskābe ir salīdzinoši vāja.}

Kas ir sērskābe?

Sērskābe ir ļoti spēcīga diprotiska minerālskābe, kas pilnīgi sajaucas ar ūdeni jebkurā proporcijā. Sērskābes šķīdināšana ūdenī ir eksotermiska reakcija. Tas ir kodīgs un kaitīgs šķidrums un izraisa tik daudz traumu, piemēram, skābes apdegumus uz ādas vai acīm. Tas ietver gan īstermiņa, gan ilgtermiņa ietekmi atkarībā no skābes koncentrācijas un saskares laika. Sērskābe ir ļoti kodīga vairāku faktoru dēļ; skābums, oksidēšanas spēja, koncentrētu šķīdumu izraisīta dehidratācija un eksotermiskās reakcijas radītais siltums.

Kas ir sērskābe?

Sērskābes ķīmiskā formula ir H₂SO_{3, kur sēra oksidācijas skaitlis ir vienāds ar +4. Tā ir dzidra, bezkrāsaina, vāja un nestabila skābe. Tam ir asa dedzinoša sēra smarža. Tas veidojas, kad sēra dioksīds izšķīst ūdenī, un sērskābes tīrā bezūdens forma nekad nav izdalīta vai atklāta. Sērskābe ātri sadalās un sadalās ķīmiskajās sastāvdaļās; jo tas ir termodinamiski nestabils. Sadalīšanās reakcija ir}

H₂SO_3(aq) → H₂O _(l) + SO_{2 (g)}

Kāda ir atšķirība starp sērskābi un sērskābi?

Struktūra un ķīmiskā formula:

Sērskābe: Sērskābes ķīmiskā formula ir H₂SO_{4 kur sēra oksidācijas skaitlis ir +6. Šīs molekulas ģeometriskā struktūra ir tetraedriska.}

Sērskābe: sērskābes ķīmiskā formula ir H₂SO_{3 kur sēra oksidācijas skaitlis ir +4. Šīs molekulas ģeometriskā struktūra ir trigonāla piramīda.}

Skābums:

Sērskābe: sērskābe ir viena no spēcīgākajām skābēm, un tā ir diprotiskā skābe. Sērskābes skābes disociācijas konstantes ir; K₁=2,4×10⁶ (stipra skābe) un K₂=1,0 × 10 −2.

Sērskābe: sērskābes skābums pēc pH skalas ir vienāds ar 1,5. To neuzskata par ļoti spēcīgu skābi, taču tā nav arī pārāk vāja skābe.

Rekvizīti:

Sērskābe: papildus skābajām īpašībām sērskābei piemīt gan oksidējošas, gan reducējošas īpašības. Tāpēc tas reaģē gan ar metāliem, gan nemetāliem; tas reaģē kā citas skābes ar metāliem, veidojot ūdeņraža gāzi un attiecīgo metāla sāli.

Reakcijas ar metāliem:

Fe (s) + H₂SO₄ (aq) → H₂ (g) + FeSO_{4 (aq)}

Cu + 2 H₂SO₄ → SO₂ + 2 H 2_{O + SO}42− ^{+ Cu}2+

Reakcijas ar nemetāliem:

C + 2 H₂SO₄ → CO₂ + 2 SO 2 _{+ 2 H}2_O

S + 2 H₂SO₄ → 3 SO₂ + 2 H _2O

Sērskābe: sērskābe neeksistē kā šķīdums bezūdens formā, piemēram, sērskābe. Tomēr ir pierādījumi, ka sēra molekulas pastāv gāzveida fāzē. Atšķirībā no H₂SO_{4, Sērskābe uzrāda ļoti ierobežotu ķīmisko reakciju skaitu.}

CaCO₃(s) + H₂SO₃(aq) → CO ₂(g) + H₂O(l) + CaSO_3(aq)

Lietojumi:

Sērskābe: sērskābi plaši izmanto visā pasaulē dažādās nozarēs. Piemēram, to izmanto mēslošanas līdzekļu, sprāgstvielu, papīra, mazgāšanas līdzekļu, krāsvielu un krāsvielu ražošanai. Turklāt tas ir ļoti svarīgi ķīmiskajā sintēzē, virsmas apstrādē, naftas un tekstila rūpniecībā.

Sērskābe: sērskābi izmanto kā ļoti spēcīgu reducētāju. Tam ir dažas balinošas īpašības, un to izmanto kā balināšanas līdzekli.