Sērskābe pret sālsskābi
Mēs parasti identificējam skābi kā protonu donoru. Skābēm ir skāba garša. Laima sula un etiķis ir divas skābes, ar kurām mēs sastopamies mūsu mājās. Tie reaģē ar bāzēm, veidojot ūdeni, un tie reaģē ar metāliem, veidojot H2; tādējādi palielina metāla korozijas ātrumu. Skābes var iedalīt divās kategorijās, pamatojoties uz to spēju atdalīties un ražot protonus. Spēcīgas skābes tiek pilnībā jonizētas šķīdumā, lai iegūtu protonus. Vājas skābes daļēji disociējas un dod mazāku daudzumu protonu. Ka ir skābes disociācijas konstante. Tas norāda uz spēju zaudēt vājas skābes protonu. Lai pārbaudītu, vai viela ir skābe, mēs varam izmantot vairākus indikatorus, piemēram, lakmusa papīru vai pH papīru. PH skalā ir pārstāvētas no 1-6 skābes. Tiek uzskatīts, ka skābe ar pH 1 ir ļoti spēcīga, un, palielinoties pH vērtībai, skābums samazinās. Turklāt skābes pārvērš zilu lakmusu sarkanā. Visas skābes atkarībā no to struktūras var iedalīt divās daļās kā organiskās skābes un neorganiskās skābes. Sērskābe un sālsskābe parasti tiek izmantotas spēcīgas neorganiskās skābes. Tās ir pazīstamas arī kā minerālskābes, un tās iegūst no minerālu avotiem. Neorganiskās skābes atbrīvo protonus, kad tās izšķīdina ūdenī.
Sērskābe
Sērskābes molekulārā formula ir H2SO4 Sērs ir molekulas centrālais atoms un ir saistīts ar diviem OH. grupas un divi skābekli (ar dubultsaitēm). Molekula ir tetraedriski sakārtota. Sērskābe ir stiprs, kodīgs un viskozs šķidrums. Tas ir ļoti polārs šķidrums ar lielu dielektrisko konstanti un viegli šķīst ūdenī. Sērskābes jonizācijas reakcija ir šāda.
H2SO4 → HSO4 –+ H+
HSO4 – → SO4 2-+ H+
Sērskābe ir spēcīgs protonu donors; tāpēc šķīdumā tas pilnībā disociējas un dod divus protonus. Tas ir vidēji spēcīgs oksidētājs. Tā kā sēram ir +6 oksidācijas pakāpe (kas ir augstākais sēra oksidācijas stāvoklis), tas var tikt reducēts līdz +4 stāvoklim un darbojas kā oksidētājs. Atšķaidītos šķīdumos sērskābe var veidot divas līstes, bisulfāta sāli un sulfāta sāli. Sērskābe var darboties arī kā dehidratācijas līdzeklis, tāpēc to izmanto organiskās kondensācijas reakcijās, piemēram, esterificēšanā.
Sālsskābe
Sālsskābe, ko apzīmē kā HCl, ir minerālskābe, kas ir ļoti spēcīga un ļoti kodīga. Tas ir bezkrāsains, neuzliesmojošs šķidrums. Tas ir stabils, bet viegli reaģē ar bāzēm un metāliem. Tas spēj jonizēt un ziedot tikai vienu protonu. Tālāk ir parādīta HCl disociācijas reakcija ūdens vidē.
HCl +H2O → H3O+ + Cl –
Tā kā tā ir spēcīga skābe, HCl skābes disociācijas konstante ir ļoti liela. HCl izmanto mēslošanas līdzekļu, gumijas, tekstila un krāsvielu ražošanas nozarēs. Un tā ir plaši izmantota skābe laboratorijās bāzes titrēšanai vai skābu barotņu nodrošināšanai vai bāzisku šķīdumu neitralizācijai utt.
Kāda ir atšķirība starp sērskābi un sālsskābi?
• HCl ir viens ūdeņraža atoms un viens hlora atoms. Sērskābe ir H2SO4, un tai ir divi ūdeņraža, viens sēra un četri skābekļa atomi.
• Sērskābe ir diprotiskā skābe, savukārt sālsskābe ir monoprotiska skābe.
