Galvenā atšķirība starp hipohlorskābi un sālsskābi ir tāda, ka hipohlorskābe ir vāja skābe, savukārt sālsskābe ir spēcīga skābe.
Gan hipohlorskābe, gan sālsskābe ir skābes vielas ar dažādu skābes stiprumu. Hipohlorskābe ir skāba viela ar ķīmisko formulu HClO, savukārt sālsskābe ir hlorūdeņraža ūdens šķīdums ar ķīmisko formulu HCl.
Kas ir hipohlorskābe?
Hipohlorskābe ir skāba viela ar ķīmisko formulu HClO. Tā ir vāja skābe un veidojas, hlora šķīdināšanas rezultātā ūdenī, kur notiek daļēja disociācija, veidojot hipohlorītu (ClO-). Hipohlorskābes molārā masa ir 52,46 g/mol. Tā ir ūdenī šķīstoša viela.
Ir vairāki dažādi hipohlorskābes pielietojumi, tostarp organiskās sintēzes lietojumi, kur šī skābe ir nepieciešama kā starpprodukts, kosmētikas rūpniecībā kā sastāvdaļa, pārtikas rūpniecībā un ūdens sadales procesos kā dezinfekcijas līdzeklis. Šī skābā viela dabiski sastopama arī mūsu neitrofilos, kur tā palīdz iznīcināt baktērijas.
Attēls 01: Hipohlorskābes ķīmiskā struktūra
Kad ūdenim pievienojam hlora gāzi, tas dod gan sālsskābi, gan hipohlorskābi. Ja mēs pievienojam dažas skābes hipohlorskābes ūdens sāļiem, tas izraisa hlora gāzes veidošanos, virzot līdzsvara reakciju starp ūdeni, hloru, hipohlorskābi un sālsskābi pa kreisi. Turklāt mēs varam sagatavot šo vielu, izšķīdinot dihlora monoksīdu ūdenī.
Kas ir sālsskābe?
Sālsskābe ir hlorūdeņraža ūdens šķīdums. Tā ir spēcīga skābe. Tā ķīmiskā formula ir HCl, un tā molārā masa ir 36,5 g/mol. Šai skābei ir asa smarža. Turklāt tas ir svarīgs kā izejviela daudzām neorganiskām ķīmiskām vielām, piemēram, vinilhlorīdam.
Attēls 02: Sālsskābes ķīmiskā struktūra
Varam uzskatīt, ka sālsskābe ir stipri skāba viela, jo tā var pilnībā disocīt savos jonos (ūdeņraža jonos un hlorīda jonos), un tā rodas kā vienkārša hloru saturoša skābes sistēma ūdens šķīdumā. Turklāt šī spēcīgā skābe var uzbrukt mūsu ādai plašā sastāva diapazonā un izraisīt ādas apdegumus.
Dabiski šī skābā viela atrodas kuņģa skābē vairumam dzīvnieku, tostarp cilvēku, gremošanas sistēmā. Turklāt tas ir komerciāli pieejams kā rūpnieciska ķīmiska viela plastmasas polivinilhlorīda ražošanai. Turklāt HCl skābe ir noderīga kā atkaļķošanas līdzeklis mājsaimniecības vajadzībām, kā pārtikas piedeva pārtikas rūpniecībā, ādas apstrādē utt.
Sālsskābe rodas kā hidronija jonu un hlorīda jonu sāls. Mēs to varam pagatavot, apstrādājot HCl ar ūdeni. HCl skābi parasti izmanto ķīmiskajā analīzē, lai sagatavotu vai sagremotu paraugus analīzei. Tas ir tāpēc, ka koncentrēta HCl skābe var izšķīdināt daudzus metālus un ar ūdeņraža gāzi var veidot oksidētus metālu hlorīdus.
Kāda ir atšķirība starp hipohlorskābi un sālsskābi?
Hipohlorskābe un sālsskābe ir skābas vielas, kas sastāv no ūdeņraža un hlora atomiem; hipohlorskābe papildus ūdeņraža un hlora atomiem satur arī skābekļa atomus. Galvenā atšķirība starp hipohlorskābi un sālsskābi ir tāda, ka hipohlorskābe ir vāja skābe, savukārt sālsskābe ir spēcīga skābe.
Tālāk esošajā infografikā tabulas veidā ir norādītas atšķirības starp hipohlorskābi un sālsskābi, lai tos salīdzinātu.
Kopsavilkums - hipohlorskābe pret sālsskābi
Hipohlorskābe ir skāba viela ar ķīmisko formulu HClO. Sālsskābe ir hlorūdeņraža ūdens šķīdums ar ķīmisko formulu HCl. Galvenā atšķirība starp hipohlorskābi un sālsskābi ir tā, ka hipohlorskābe ir vāja skābe, savukārt sālsskābe ir spēcīga skābe.
