Galvenā atšķirība starp cianurskābi un sārņskābi ir tā, ka ciānskābe ir noderīga hlora stabilizēšanai un nespēj mainīt pH līdz ievērojami zemākam līmenim, turpretim sārmainskābe ir noderīga sistēmas sārmainības un pH pazemināšanai.
Ciānskābe ir skābs savienojums ar ķīmisko formulu (CNOH)3. Muriātskābe, ko parasti sauc par sālsskābi, ir hlorūdeņraža šķīdums ūdenī.
Kas ir cianūrskābe?
Ciānskābe ir skābs savienojums ar ķīmisko formulu (CNOH)3. Šī savienojuma ķīmiskais nosaukums ir 1, 3, 5-triazīns-2, 4, 6-triols. Līdzīgi kā daudzām rūpnieciski noderīgām ķīmiskām vielām, šim triazīnam ir arī daudzi sinonīmi, piemēram, trikarbimīds un izocianūrskābe.
01. attēls: cianūrskābe
Šī viela ir b alta, cieta viela bez smaržas, kas ir noderīga kā balinātāju, dezinfekcijas līdzekļu un herbicīdu prekursors. Cianūrskābi var atrast kā ciānskābes, HOCN, ciklisku trimeru. Tam ir gredzena struktūra, kas var viegli pārvērsties starp divām izomēru struktūrām: keto-enola tautomēriju. Triola tautomēram ir aromātisks raksturs, bet šķīdumā dominē keto forma. Turklāt tajā ir hidroksilgrupas ar fenola raksturu.
Pirmo cianūrskābes sintēzi veica Frīdrihs Vulers 1829. gadā. Viņš izmantoja urīnvielas un urīnskābes termisko sadalīšanos. Mūsdienās mēs izmantojam urīnvielas termisko sadalīšanos, kas izdala amonjaku. Šī pārveidošana tiek veikta aptuveni 175 Ceļu temperatūrā vai aptuveni.
Kas ir mūrskābe?
Mūrskābe, plaši pazīstama kā sālsskābe, ir hlorūdeņraža ūdens šķīdums. Tā ir spēcīga skābe. Tā ķīmiskā formula ir HCl, un tā molārā masa ir 36,5 g/mol. Šai skābei ir asa smarža. Turklāt tas ir svarīgs kā izejviela daudzās neorganiskās ķīmiskās vielas, piemēram, vinilhlorīds.
Mirātskābi varam uzskatīt par stipri skābu vielu, jo tā var pilnībā disocīt savos jonos (ūdeņraža jonos un hlorīda jonos), un ūdens šķīdumā tā rodas kā vienkārša hloru saturoša skābes sistēma. Turklāt šī spēcīgā skābe var uzbrukt mūsu ādai plašā sastāva diapazonā un izraisīt ādas apdegumus.
Attēls 02: Sālsskābes pudele
Šī skābā viela dabiskā veidā atrodas kuņģa skābē vairumam dzīvnieku, tostarp cilvēku, gremošanas sistēmā. Turklāt tas ir komerciāli pieejams kā rūpnieciska ķīmiska viela plastmasas polivinilhlorīda ražošanai. Turklāt HCl skābe ir noderīga kā atkaļķošanas līdzeklis mājsaimniecības vajadzībām, kā pārtikas piedeva pārtikas rūpniecībā, ādas apstrādē utt.
Muriātskābe rodas kā hidronija jonu un hlorīda jonu sāls. Mēs to varam pagatavot, apstrādājot HCl ar ūdeni. HCl skābi parasti izmanto ķīmiskajā analīzē, lai sagatavotu vai sagremotu paraugus analīzei. Tas ir tāpēc, ka koncentrēta HCl skābe var izšķīdināt daudzus metālus un ar ūdeņraža gāzi var veidot oksidētus metālu hlorīdus.
Kāda ir atšķirība starp cianurskābi un sālsskābi?
Ciānskābe ir skābs savienojums ar ķīmisko formulu (CNOH)3. Muriatic ir hlorūdeņraža ūdens šķīdums. Galvenā atšķirība starp cianurskābi un nierskābi ir tā, ka ciānskābe ir noderīga hlora stabilizēšanai, un tā nevar mainīt pH līdz ievērojami zemākam līmenim, turpretim sārmainskābe ir noderīga sistēmas sārmainības un pH pazemināšanai.
Tālāk esošajā infografikā tabulas veidā ir parādītas atšķirības starp cianurskābi un mūrskābi, lai tos salīdzinātu.
Kopsavilkums - cianūrskābe pret sārtskābi
Ciārīnskābe un mūrskābe ir svarīgas skābes nozarēs. Galvenā atšķirība starp cianurskābi un sārņskābi ir tā, ka ciānskābe ir noderīga hlora stabilizēšanai, un tā nevar ievērojami mainīt pH līmeni līdz zemākam līmenim, turpretim sārmainskābe ir noderīga, lai pazeminātu sistēmas sārmainību un pH.
