Ūdeņraža hlorīds pret sālsskābi
Mēs parasti identificējam skābi kā protonu donoru. Skābēm ir skāba garša. Laima sula, etiķis ir divas skābes, ar kurām mēs sastopamies mūsu mājās. Tie reaģē ar bāzēm, veidojot ūdeni, kā arī reaģē ar metāliem, veidojot H2, tādējādi palielinot metāla korozijas ātrumu. Skābes var iedalīt divās kategorijās, pamatojoties uz to spēju atdalīties un ražot protonus. Spēcīgas skābes tiek pilnībā jonizētas šķīdumā, lai iegūtu protonus. Vājas skābes daļēji disociējas un dod mazāku daudzumu protonu. Ka ir skābes disociācijas konstante. Tas norāda uz spēju zaudēt vājas skābes protonu.
Lai pārbaudītu, vai viela ir skābe, mēs varam izmantot vairākus indikatorus, piemēram, lakmusa papīru vai pH papīru. PH skalā skābes ir attēlotas no 1-6. Tiek uzskatīts, ka skābe ar pH 1 ir ļoti spēcīga, un, palielinoties pH vērtībai, skābums samazinās. Turklāt skābes pārvērš zilu lakmusu sarkanā.
Visas skābes atkarībā no to struktūras var iedalīt divās daļās kā organiskās skābes un neorganiskās skābes. Sālsskābe ir plaši izmantota spēcīga neorganiskā skābe. To sauc arī par minerālskābi, un to iegūst no minerālu avotiem. Neorganiskās skābes atbrīvo protonus, kad tās izšķīdina ūdenī.
Hlorūdeņradis
Hlorūdeņradis ir gāzveida formā, un tā molekulārā formula ir HCl. Tā ir gāze istabas temperatūrā un bezkrāsaina. Šī ir divatomiskā molekula, un tās molārā masa ir 36,46 g mol−1. Tam ir asa smaka.
Molekulas hlora atoms un ūdeņraža atoms ir saistīti ar kovalento saiti. Šī saite ir polāra, jo hlora elektronegativitāte ir lielāka salīdzinājumā ar ūdeņradi. Ūdeņraža hlorīds labi šķīst ūdenī. Tālāk ir parādīta HCl disociācijas reakcija ūdens vidē.
HCl +H2O → H3O+ +Cl –
Hlorūdeņradi ražo no ūdeņraža gāzes un hlora gāzes. Iegūto hlorūdeņražu galvenokārt izmanto sālsskābes ražošanai.
Sālsskābe
Sālsskābe, ko apzīmē arī kā HCl, ir minerālskābe, kas ir ļoti spēcīga un ļoti kodīga. Tas ir bezkrāsains, neuzliesmojošs šķidrums. Tas ir stabils, bet viegli reaģē ar bāzēm un metāliem. Tas spēj jonizēt un ziedot tikai vienu protonu. Tā kā tā ir spēcīga skābe, HCl skābes disociācijas konstante ir ļoti liela.
HCl izmanto mēslošanas līdzekļu, gumijas, tekstila un krāsvielu ražošanas nozarēs. Tā ir arī plaši izmantota skābe laboratorijās bāzes titrēšanai vai skābu barotņu nodrošināšanai vai bāzisku šķīdumu neitralizācijai utt.
Kāda ir atšķirība starp ūdeņraža hlorīdu un sālsskābi?
