Halogēns pret ksenonu
Dažādiem elementiem periodiskajā tabulā ir dažādas īpašības, bet elementi ar līdzīgām īpašībām tiek salikti kopā un veidoti grupās.
Halogēns
Halogēni ir nemetālu sērija 17. grupā periodiskajā tabulā. Fluors (F), hlors (Cl), broms (Br), jods (I) un astatīns (At) ir halogēni. Halogēni ir visos trīs stāvokļos kā cietas vielas, šķidrumi un gāzes. Fluors un hlors ir gāzes, savukārt broms ir šķidrums. Jods un astatīns ir dabiski sastopami kā cietas vielas. Tā kā visi elementi pieder vienai grupai, tiem ir dažas līdzīgas īpašības, un mēs varam noteikt dažas īpašību maiņas tendences.
Visi halogēni ir nemetāli, un tiem ir kopīga elektronu konfigurācija: s2 p7; arī elektronu konfigurācijā ir modelis. Ejot uz leju pa grupu, atomskaitlis palielinās, tāpēc palielinās arī gala orbitāle, kurā ir piepildīts elektrons. Grupā atoma izmērs palielinās. Tāpēc pievilcība starp kodolu un elektroniem pēdējā orbitālē samazinās. Tas savukārt noved pie jonizācijas enerģijas samazināšanās grupā. Tāpat, ejot uz leju grupā, elektronegativitāte un reaktivitāte samazinās. Turpretim viršanas un kušanas temperatūra paaugstinās grupā.
Halogēni dabā ir sastopami kā diatomiskas molekulas. Salīdzinot ar citiem periodiskās tabulas elementiem, tie ir ļoti reaģējoši. Tiem ir augsta elektronegativitāte nekā citiem elementiem, pateicoties augstajam efektīvajam kodollādiņam. Parasti, kad halogēni reaģē ar citiem elementiem (īpaši ar metāliem), tie iegūst elektronu un veido jonu savienojumus. Tādējādi tiem ir iespēja veidot -1 anjonus. Izņemot to, viņi piedalās arī kovalento saišu veidošanā. Tad arī tie mēdz piesaistīt elektronus saitē pret sevi augstās elektronegativitātes dēļ.
Ūdeņraža halogenīdi ir spēcīgas skābes. Fluors, cita starpā, ir visreaktīvākais elements, un tas ir ļoti kodīgs un ļoti toksisks. Hloru un bromu izmanto kā ūdens dezinfekcijas līdzekļus. Turklāt hlors ir būtisks jons mūsu ķermenim.
Ksenons
Ksenons ir cēlgāze ar ķīmisko simbolu Xe. Tā atomskaitlis ir 54. Tā kā tā ir cēlgāze, tās orbitāles ir pilnībā piepildītas ar elektroniem, un tai ir elektronu konfigurācija [Kr] 5s2 4d10 5p6 Ksenons ir smaga gāze bez krāsas, bez smaržas. Zemes atmosfērā tas atrodas nelielā daudzumā.
Lai gan ksenons nereaģē, to var oksidēt ar ļoti spēcīgiem oksidētājiem. Tāpēc ir sintezēti daudzi ksenona savienojumi. Ksenonam dabā ir astoņi stabili izotopi. Ksenonu izmanto ksenona zibspuldzēs, kas ir gaismu izstarojošas ierīces. No ksenona hlorīda ražots lāzers tiek izmantots dermatoloģiskiem nolūkiem. Ksenonu medicīnā izmanto arī kā vispārēju anestēziju. Daži ksenona izotopi ir radioaktīvi. 133Xe izotops, kas izstaro gamma starojumu, tiek izmantots orgānu attēlošanai organismā, izmantojot viena fotona emisijas datortomogrāfiju.
Halogēns pret ksenonu
