Oksidētājs pret reducētāju
Oksidācijas un reducēšanas reakcijas ir apvienotas. Ja viena viela tiek oksidēta, cita viela reducējas. Tāpēc šīs reakcijas kopīgi sauc par redoksreakcijām. Sākotnēji oksidācijas reakcijas tika identificētas kā reakcijas, kurās piedalās skābekļa gāze. Tur skābeklis savienojas ar citu molekulu, veidojot oksīdu. Šajā reakcijā skābeklis tiek reducēts, bet otra viela tiek pakļauta oksidācijai. Tātad būtībā oksidācijas reakcija ir skābekļa pievienošana citai vielai. Piemēram, šādā reakcijā ūdeņradis tiek oksidēts, un tādējādi skābekļa atoms ir pievienots ūdeņradi veidojošajam ūdenim.
2H2 + O2 -> 2H2O
Cits veids, kā aprakstīt oksidāciju, ir ūdeņraža zudums. Vēl viena alternatīva pieeja oksidācijas aprakstam ir elektronu zaudēšana. Šo pieeju var izmantot, lai izskaidrotu ķīmiskās reakcijas, kurās mēs neredzam oksīda veidošanos vai ūdeņraža zudumu. Tātad, pat ja nav skābekļa, mēs varam izskaidrot oksidāciju, izmantojot šo pieeju.
Oksidētājs
Saskaņā ar iepriekš minētajiem piemēriem oksidētāju vai oksidētāju var definēt kā līdzekli, kas redoksreakcijā atdala elektronus no citas vielas. Tā kā tā noņem elektronus, citai vielai būs lielāks oksidācijas skaitlis nekā reaģentam. Pēc tam oksidētājs tiek reducēts. Piemēram, šādā reakcijā magnijs ir pārvērties par magnija joniem. Kopš magnijs ir zaudējis divus elektronus, tas ir oksidējies, un hlora gāze ir oksidētājs.
Mg + Cl2 -> Mg2+ + 2Cl–
Iepriekšminētajā reakcijā starp ūdeņraža un skābekļa gāzēm skābeklis ir oksidētājs. Skābeklis ir labs oksidētājs reakcijās. Turklāt ūdeņraža peroksīds, sērskābe, slāpekļskābe, halogēni, permanganāta savienojumi un Tollena reaģents ir daži no izplatītākajiem oksidētājiem.
Reducējošais aģents
Reducēšana ir pretstats oksidēšanai. Runājot par skābekļa pārnesi, reducēšanas reakcijās skābeklis tiek zaudēts. Runājot par ūdeņraža pārnesi, reducēšanas reakcijas notiek, kad tiek iegūts ūdeņradis. Piemēram, iepriekš minētajā piemērā starp metānu un skābekli skābeklis ir samazinājies, jo ir ieguvis ūdeņradi. Runājot par elektronu pārnesi, reducēšana iegūst elektronus. Tātad saskaņā ar iepriekš minēto piemēru hlors tiek samazināts.
Reducētājs ir viela, kas redoksreakcijā nodod elektronus citai vielai. Tādējādi otra viela tiek reducēta, un reducētājs tiek oksidēts. Spēcīgiem reducētājiem ir iespēja viegli nodot elektronus. Ja atoma rādiuss ir liels, pievilcība starp kodolu un valences elektroniem vājina; tāpēc lielāki atomi ir labi reducētāji. Turklāt labiem reducētājiem ir zema elektronegativitāte un maza jonizācijas enerģija. Nātrija borhidrīds, litija alumīnija hidrīds, skudrskābe, askorbīnskābe, nātrija amalgama un cinka dzīvsudraba amalgama ir daži no izplatītākajiem reducētājiem.
Oksidētājs pret reducētāju
