Hidrolīze pret dehidratāciju
Ūdens ir ļoti svarīgs dzīvo būtņu izdzīvošanai. Tam ir daudz lietojumu. Ja ūdens nav pietiekamā daudzumā, tas ietekmē daudzas svarīgas reakcijas organismā.
Hidrolīze
Šī ir reakcija, kurā ķīmiskā saite tiek pārrauta, izmantojot ūdens molekulu. Šīs reakcijas laikā ūdens molekula sadalās protonā un hidroksīda jonos. Tad šie divi joni tiek pievienoti divām molekulas daļām, kur saite ir pārrauta. Piemēram, pēc tam ir esteris. Estera saite ir starp –CO un –O.
Hidrolīzes laikā protons no ūdens pievienojas –O pusei, bet hidroksīda jons – –CO pusei. Tāpēc hidrolīzes rezultātā veidosies spirts un karbonskābe, kas bija reaģenti, veidojot esteri.
Hidrolīze ir svarīga, lai sadalītu polimērus, kas iegūti, izmantojot kondensācijas polimerizāciju. Kondensācijas polimerizācijas ir ķīmiskas reakcijas veids, kurā mazas molekulas apvienojas, veidojot lielu vienu molekulu. Reakcija notiek divās molekulu funkcionālajās grupās. Cita raksturīga kondensācijas reakcijas iezīme ir tāda, ka reakcijas laikā tiek zaudēta neliela molekula, piemēram, ūdens. Tātad hidrolīze ir atgriezenisks kondensācijas polimerizācijas process. Iepriekš minētais piemērs parāda organiskas molekulas hidrolīzi.
Lielākā daļa organisko molekulu hidrolīzes reakciju ir jākatalizē ar stiprām skābēm un bāzēm. Tomēr vienkārši, kad vājas skābes vai vājas bāzes sāls tiek izšķīdināts ūdenī, tas arī tiek hidrolizēts. Ūdens jonizējas un arī sāls sadalās katjonos un anjonos. Piemēram, ja nātrija acetāts tiek izšķīdināts ūdenī, acetāts reaģē ar protoniem un veido etiķskābi, bet nātrijs mijiedarbojas ar hidroksiljoniem.
Dzīvās sistēmās hidrolīzes reakcijas ir ļoti izplatītas. Gremošanas sistēmā tas notiek, lai sagremotu pārtiku, ko mēs uzņemam. Enerģijas ģenerēšana no ATP notiek arī pirofosfāta saišu hidrolīzes reakcijas dēļ. Lielāko daļu šo bioloģiskās hidrolīzes reakciju katalizē fermenti.
Dehidratācija
Dehidratācija ir stāvoklis, kad nav nepieciešams normāls ūdens līmenis. Runājot par bioloģiskām sistēmām, to izraisa smags ķermeņa šķidruma (piemēram, asiņu) zudums. Ir trīs dehidratācijas veidi: hipotoniska, hipertoniska un izotoniska. Tā kā elektrolītu līmenis tieši ietekmē ūdens līmeni, ir svarīgi saglabāt elektrolītu līdzsvaru organismā, lai uzturētu osmotisko līdzsvaru.
Dehidratāciju var izraisīt vairākos veidos. Pārmērīga urīna izdalīšanās, caureja, asins zudums negadījumu dēļ un pārmērīga svīšana ir daži no izplatītākajiem veidiem. Dehidratācija var izraisīt galvassāpes, pazeminātu asinsspiedienu, reiboni, ģīboni. Ārkārtējos dehidratācijas apstākļos tas izraisa bezsamaņu un nāvi.
Dehidratāciju var novērst, dzerot pietiekami daudz ūdens. Ja no ķermeņa tiek zaudēts daudz ūdens, tas ir jāpiegādā atkārtoti (orāla rehidratācija, injekcija utt.).
Kāda ir atšķirība starp hidrolīzi un dehidratāciju?
• Dehidratācija ir stāvoklis, kad ūdens daudzums ir mazāks par normālu.
• Hidrolīze ir reakcija, kurā ķīmiskā saite tiek pārrauta, izmantojot ūdens molekulu.
• Dehidratācija ietekmē hidrolīzes reakcijas, jo, lai hidrolīzes reakcijas notiktu, ir jābūt ūdenim.
