Galvenā atšķirība starp buferšķīdumu un sāls hidrolīzi ir tā, ka buferšķīdumi ir šķīdumi, kas zināmā mērā spēj izturēt jebkādas pH vērtības izmaiņas, savukārt sāls hidrolīze ir ķīmiska reakcija, kas var mainīt šķīduma pH.
Buferis ir ūdens šķīdums, kam ir tendence pretoties pH izmaiņām. Sāls hidrolīze ir reakcija, kurā viens no joniem no sāls reaģē ar ūdeni, veidojot skābu vai bāzisku šķīdumu.
Kas ir buferšķīdums?
Buferis ir ūdens šķīdums, kam ir tendence pretoties pH izmaiņām. Šis šķīdums satur vājas skābes un tās konjugētās bāzes maisījumu vai otrādi. Šo šķīdumu pH nedaudz mainās, pievienojot stipru skābi vai stipru bāzi.
Vāja skābe (vai bāze) un tās konjugētā bāze (vai konjugētā skābe) ir līdzsvarā viena ar otru. Ja šai sistēmai pievienojam kādu stipru skābi, līdzsvars pāriet uz skābi, un tā veido vairāk skābes, izmantojot ūdeņraža jonus, kas izdalās no pievienotās stiprās skābes. Lai gan mēs sagaidām ūdeņraža jonu pieaugumu, pievienojot stipro skābi, tas tik daudz nepalielinās. Tāpat, ja pievienojam spēcīgu bāzi, ūdeņraža jonu koncentrācija samazinās par mazāku daudzumu, nekā paredzēts pievienotajam sārmu daudzumam. Mēs varam izmērīt šo pretestību pH izmaiņām kā bufera kapacitāti. Bufera ietilpība mēra buferšķīduma izturību pret pH izmaiņām, pievienojot OH– jonus (bāzi).
Attēls 01: bufera ietilpība
Apsverot buferu pielietojumu, šie šķīdumi ir nepieciešami, lai uzturētu pareizu pH enzīmu aktivitātei organismos. Turklāt tos izmanto rūpniecībā fermentācijas procesos, pareizu krāsvielu apstākļu noteikšanā, ķīmiskajā analīzē, pH metru kalibrēšanā utt.
Kas ir sāls hidrolīze?
Sāls hidrolīzi var raksturot kā reakciju, kurā viens no sāls joniem reaģē ar ūdeni, veidojot skābu vai bāzisku šķīdumu. Ja neitralizācijas reakcijā starp vāju skābi un stipru bāzi veidojas konkrēts sāls, tas vienmēr radīs sāļu šķīdumus, kas ir bāziski, kad tam tiek veikta sāls hidrolīze. No otras puses, ja no neitralizācijas reakcijas starp spēcīgu skābi un vāju bāzi veidojas konkrēts sāls, sāls hidrolīzes laikā tas vienmēr radīs bāzes sāls šķīdumus. Tāpat, ja notiek neitralizācija starp spēcīgu skābi un stipru bāzi, iegūtā sāls šķīduma pH būs 7 (neitrāls šķīdums) pēc sāls hidrolīzes. Tas nozīmē, ka neitrālie sāls šķīdumi netiek pakļauti sāls hidrolīzei.
Attēls 02: elektrolīze: sāls hidrolīze, izmantojot elektrisko strāvu
Sāls hidrolīzes reakciju var raksturot kā apgrieztu neitralizāciju. Ja pievienojam ūdenim sāli, katjonam, anjonam vai abiem sāls joniem ir tendence reaģēt ar ūdeni, kā rezultātā hidrolīzes procesā veidojas bāzisks vai skābs šķīdums.
Kāda ir atšķirība starp buferšķīdumu un sāls hidrolīzi?
Buferšķīdumi un sāls hidrolīze ir svarīgi termini neorganiskajā un analītiskajā ķīmijā. Galvenā atšķirība starp buferšķīdumu un sāls hidrolīzi ir tā, ka buferšķīdumi ir šķīdumi, kas zināmā mērā var izturēt jebkādas to pH vērtības izmaiņas, savukārt sāls hidrolīze ir ķīmiska reakcija, kas var mainīt šķīduma pH.
Tālāk ir sniegts kopsavilkums par atšķirību starp buferšķīdumu un sāls hidrolīzi tabulas veidā, lai salīdzinātu līdzās.
Kopsavilkums - buferšķīdums pret sāls hidrolīzi
Buferis ir ūdens šķīdums, kam ir tendence pretoties pH izmaiņām. Sāls hidrolīze ir reakcija, kurā viens no sāls joniem reaģē ar ūdeni, veidojot skābu vai bāzisku šķīdumu. Galvenā atšķirība starp buferšķīdumu un sāls hidrolīzi ir tā, ka buferšķīdumi ir šķīdumi, kas zināmā mērā spēj izturēt jebkādas pH vērtības izmaiņas, savukārt sāls hidrolīze ir ķīmiska reakcija, kas var mainīt šķīduma pH.
