Galvenā atšķirība starp pH un buferšķīdumu ir tā, ka pH ir logaritmiska skala, bet buferšķīdums ir ūdens šķīdums.
Varam izmantot šķidruma pH, lai noteiktu, vai tā ir skābe vai bāze. Tas ir arī noderīgi, lai noteiktu bufera buferizācijas kapacitāti. Buferšķīdums satur vājas skābes un tās konjugētās bāzes maisījumu vai otrādi. Tāpēc tam ir tendence pretoties šķīduma pH izmaiņām.
Kas ir pH?
pH ir logaritmiska skala, ko izmantojam, lai noteiktu ūdens šķīduma skābumu vai bāziskumu. Tas ir ūdeņraža jonu koncentrācijas negatīvais bāzes 10 logaritms, ko mēra vienībās mol/L. Ja izsakām precīzāk, tad koncentrācijas vietā jāizmanto ūdeņraža jonu aktivitāte. PH skalā ir skaitļi no 0 līdz 14. Šķīdumi, kuru pH ir mazāks par 7, ir skābi, un, ja pH ir augstāks par 7, tas ir bāzisks šķīdums. pH 7 norāda uz neitrālu šķīdumu, t.i., tīru ūdeni.
Attēls 01: dažādu komponentu pH
PH noteikšanas vienādojums ir šāds:
pH=log10(aH+)
Šeit “a” ir ūdeņraža jonu aktivitāte (H+). pH vērtība ir atkarīga no šķīduma temperatūras, jo temperatūra var mainīt ķīmisko vielu aktivitāti. Tāpēc, norādot ūdens šķīduma pH, jānorāda temperatūra, kurā pH mērīts precīzi. Mēs izmantojam pH skalu, lai noteiktu ūdens, augsnes u.c. kvalitāti.
Kas ir buferis?
Buferis ir ūdens šķīdums, kam ir tendence pretoties pH izmaiņām. Šis šķīdums satur vājas skābes un tās konjugētās bāzes maisījumu vai otrādi. Šo šķīdumu pH nedaudz mainās, pievienojot stipru skābi vai stipru bāzi.
Vāja skābe (vai bāze) un tās konjugētā bāze (vai konjugētā skābe) ir līdzsvarā viena ar otru. Tad, ja šai sistēmai pievienojam kādu spēcīgu skābi, līdzsvars pāriet uz skābi, un tā veido vairāk skābes, izmantojot ūdeņraža jonus, kas izdalās no pievienotās stiprās skābes. Tāpēc, lai gan mēs sagaidām ūdeņraža jonu pieaugumu, pievienojot stipru skābi, tas nepalielinās tik daudz. Tāpat, ja pievienojam spēcīgu bāzi, ūdeņraža jonu koncentrācija samazinās par mazāku daudzumu, nekā paredzēts pievienotajam sārmu daudzumam. Mēs varam izmērīt šo pretestību pH izmaiņām kā bufera kapacitāti. Bufera ietilpība mēra buferšķīduma izturību pret pH izmaiņām, pievienojot OH– jonus (bāzi). Mēs to varam dot vienādojumā šādi:
β=dn/d(pH)
kur β ir bufera ietilpība, dn ir bezgalīgi mazs pievienotās bāzes daudzums, un d(pH) ir bezgalīgi mazas pH izmaiņas.
Apsverot buferu pielietojumu, šie šķīdumi ir nepieciešami, lai uzturētu pareizu pH enzīmu aktivitātei organismos. Turklāt tos izmanto rūpniecībā fermentācijas procesos, pareizu krāsvielu apstākļu noteikšanā, ķīmiskajā analīzē, pH metru kalibrēšanā utt.
Kāda ir atšķirība starp pH un buferšķīdumu?
pH ir logaritmiska skala, ko izmantojam, lai noteiktu ūdens šķīduma skābumu vai bāziskumu, turpretim buferšķīdums ir ūdens šķīdums, kam ir tendence pretoties pH izmaiņām. Šī ir galvenā atšķirība starp pH un buferšķīdumu. Turklāt pH ir ļoti svarīga skala ķīmijā. Mēs varam izmērīt šķīduma pH, izmantojot pH metru vai eksperimentālās metodes. Turklāt mēs izmantojam pH skalu, lai noteiktu ūdens, augsnes uc kvalitāti. No otras puses, buferšķīdumu izmantošana ir pareiza pH uzturēšana fermentatīvai darbībai, fermentācijas procesos rūpniecībā, pareizu krāsvielu apstākļu noteikšanā, ķīmiskajā analīzē, pH mērītāju kalibrēšanā utt. Mēs izmērām bufera kapacitāti. buferis, izmantojot ķīmisko analīzi.
Kopsavilkums - pH pret buferi
pH ir pamata skala, ko mēs izmantojam ķīmijā, lai izmērītu šķīduma skābumu r bāziskumu. Buferi ir ķīmiski šķīdumi, kas var izturēt pH izmaiņas. Tāpēc atšķirība starp pH un buferšķīdumu ir tāda, ka pH ir logaritmiska skala, bet buferšķīdums ir ūdens šķīdums.
