Atšķirība starp stiprām un vājām skābēm un bāzēm

2024 Autors: Alex Aldridge | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-17 13:45

Spēcīgas pret vājām skābēm pret bāzēm

Skābes dažādi zinātnieki definē vairākos veidos. Arrhenius definē skābi kā vielu, kas šķīdumā nodod H₃O⁺ jonus šķīdumā, savukārt bāze ir viela, kas nodod OH ^– jonus šķīdumam. Bronsted-Lowry definē skābi kā vielu, kas var nodot protonu, un bāzi kā vielu, kas var pieņemt protonu. Lūisa skābes definīcija ir daudz izplatītāka nekā divas iepriekš minētās. Saskaņā ar to jebkurš elektronu pāra akceptors ir skābe un donors ir bāze. Saskaņā ar Arrhenius definīciju savienojumam ir jābūt hidroksīda anjonam un spējai nodot to kā hidroksīda jonu, lai kļūtu par bāzi. Saskaņā ar Lūisa un Bronsted-Lowry teikto, var būt molekulas, kurām nav hidroksīdu, bet kuras var darboties kā bāze. Piemēram, NH₃ ir Lūisa bāze, jo tā var nodot elektronu pāri uz slāpekļa. Na₂CO_{3 ir Bronsted-Lowry bāze bez hidroksīda grupām, taču tai ir spēja pieņemt ūdeņražus.}

Spēcīgas un vājas skābes

Neatkarīgi no iepriekš minētajām definīcijām mēs parasti identificējam skābi kā protonu donoru. Skābēm ir skāba garša. Laima sula un etiķis ir divas skābes, ar kurām mēs sastopamies mūsu mājās. Tie reaģē ar bāzēm, veidojot ūdeni un reaģē ar metāliem, veidojot H₂, tādējādi palielinot metāla korozijas ātrumu. Skābes var iedalīt divās kategorijās, pamatojoties uz to spēju atdalīties un ražot protonus. Spēcīgas skābes, piemēram, HCl, HNO₃ ir pilnībā jonizētas šķīdumā, lai iegūtu protonus. Vājas skābes, piemēram, CH_{3COOH, daļēji disociējas un rada mazāku protonu daudzumu.}

K_{a ir skābes disociācijas konstante. Tas norāda uz spēju zaudēt vājas skābes protonu. Lai pārbaudītu, vai viela ir skābe, mēs varam izmantot vairākus indikatorus, piemēram, lakmusa papīru vai pH papīru. PH skalā ir pārstāvētas no 1-6 skābes. Tiek uzskatīts, ka skābe ar pH 1 ir ļoti spēcīga, un, pH vērtībai palielinoties, skābums samazinās.}

Spēcīgas un vājas bāzes

Bāzēm ir slidenas ziepju sajūtas un rūgta garša. Tie viegli reaģē ar skābēm, veidojot ūdens un sāls molekulas. Kaustiskā soda, amonjaks un cepamā soda ir dažas no izplatītākajām bāzēm, ar kurām mēs sastopamies ļoti bieži. Bāzes var iedalīt divās kategorijās, pamatojoties uz to spēju atdalīties un ražot hidroksīda jonus. Spēcīgas bāzes, piemēram, NaOH un KOH, tiek pilnībā jonizētas šķīdumā, lai iegūtu jonus. Vājas bāzes, piemēram, NH_{3, ir daļēji disocītas un rada mazāku daudzumu hidroksīda jonu.}

K_b ir bāzes disociācijas konstante. Tas norāda uz spēju zaudēt vājas bāzes hidroksīda jonus. Skābes ar augstāku pK_{a vērtību (vairāk nekā 13) ir vājas skābes, bet to konjugētās bāzes tiek uzskatītas par stiprām bāzēm. Lai pārbaudītu, vai viela ir bāze, mēs varam izmantot vairākus indikatorus, piemēram, lakmusa papīru vai pH papīru. Bāzēm pH vērtība ir augstāka par 7, un sarkanais lakmuss kļūst zils.}

Kāda ir atšķirība starp stiprām un vājām skābēm un bāzēm?

• Skābēm ir pH vērtības no 1 līdz 7. Spēcīgākām skābēm ir tuvu 1, un vājām skābēm ir tuvu 7. Bāzēm ir pH vērtības no 7 līdz 14. Stiprajām bāzēm ir tuvāk 14, bet vājām bāzēm. ir tuvāk 7.

• Spēcīgas skābes un spēcīgas bāzes pilnībā reaģē, veidojot sāli un ūdeni.

• Vājas skābes un vājas bāzes nereaģē pilnībā, jo tās pilnībā neizdalās.