Galvenā atšķirība starp binārajām skābēm un oksiskābēm ir tā, ka oksiskābēs ir vismaz viens skābekļa atoms molekulā, bet binārās skābes nesatur skābekli. Bināro skābju molekulā ir ūdeņradis un cits nemetāla elements.
Pēc dažādu zinātnieku domām, skābi varam definēt vairākos veidos. Saskaņā ar Arrhenius vai Bronsted-Lowry definīciju savienojumam ir jābūt ūdeņraža atomam un jāspēj to nodot kā protonu, ja mēs to nosaucam par skābi. Taču, pēc Lūisa domām, ir molekulas, kurām nav ūdeņraža, bet tās var darboties kā skābe, t.i., BCl3 ir Lūisa skābe, jo tā spēj pieņemt elektronu pāri. Neatkarīgi no iepriekšminētajiem veidiem mēs varam aprakstīt un klasificēt skābes daudzos citos veidos. Piemēram, kā neorganiskās un organiskās skābes atkarībā no tajās esošajiem elementiem, kā arī kā binārās skābes un oksiskābes.
Kas ir binārās skābes?
Binārās skābes ir molekulas, kas satur divus elementus; viens elements ir ūdeņradis, bet otrs ir nemetāls elements, kas ir elektronnegatīvāks nekā ūdeņradis. Tāpēc binārās skābes var ziedot H+ jonus ūdens vidē. HCl, HF, HBr un H2S ir daži no bināro skābju piemēriem. Tiem ir atšķirīgas īpašības, ja tie ir tīrā veidā un kad tie atrodas ūdens vidē.
Bināro skābju nomenklatūrā, ja skābe ir tīrā veidā, nosaukums sākas ar “ūdeņradi”, bet anjonu nosaukums beidzas ar “-ide”. Piemēram, mēs varam nosaukt HCl kā hlorūdeņradi. Ūdens bināro skābes šķīdumu nosaukumi sākas ar “hydro”, un anjonu nosaukums beidzas ar “ic”. Tur nosaukuma beigās pievienojam vārdu “skābe”. Piemēram, HCl ūdens šķīdums ir sālsskābe.
Attēls 01: HCl ir bināra skābe
Turklāt mēs varam noteikt binārās skābes stiprumu pēc tā, cik viegli tā nodod H+ barotnei. Ja saite starp ūdeņradi un otru elementu ir vāja, tas var viegli ziedot protonu; tādējādi skābe ir stiprāka. Izveidotā anjona stabilitāte ietekmē arī protonu ziedošanas spēju. Piemēram, HI ir spēcīgāka skābe nekā HCl, jo I– anjons ir stabilāks nekā Cl– anjons.
Kas ir skābekļa skābes?
Skābskābes ir skābes, kuru molekulā ir skābekļa atoms. HNO3, H2SO4, H2 CO3, H3PO4, CH3 COOH ir dažas no izplatītākajām skābeņskābēm. Izņemot skābekli, molekulā ir vismaz viens cits elements un vismaz viens ūdeņraža atoms.
Attēls 02: Dažas skābekļa skābes un to skābes stiprums
Spēja ziedot vienu vai vairākus protonus ir būtiska, lai elements kļūtu par skābi. Oksiskābes ūdeņradis saistās ar skābekļa atomu. Tāpēc šajās skābēs mēs varam noteikt skābumu pēc centrālā atoma elektronegativitātes un skābekļa atomu skaita.
Kāda ir atšķirība starp binārajām skābēm un oksiskābēm?
Binārās skābes ir molekulas, kas satur divus elementus; viens elements ir ūdeņradis, bet otrs ir nemetāls elements. Savukārt oksiskābes ir skābes, kuru molekulā ir skābekļa atoms. Tāpēc galvenā atšķirība starp binārajām skābēm un oksiskābēm ir tā, ka oksiskābēs molekulā ir vismaz viens skābekļa atoms, bet binārās skābes nesatur skābekli.
Kā vēl viena būtiska atšķirība starp bināro skābi un oksiskābēm, oksiskābēs tiek nodots protons, kas ir piesaistīts skābekļa atomiem. Binārās skābēs ūdeņraži ir piesaistīti otram nemetāla elementam.
Tālāk ir sniegta infografika par atšķirību starp bināro skābi un oksiskābēm.
Kopsavilkums - binārās skābes pret oksiskābēm
Binārās skābes un oksiskābes ir divu veidu skābie savienojumi. Galvenā atšķirība starp binārajām skābēm un oksiskābēm ir tā, ka oksiskābēs molekulā ir vismaz viens skābekļa atoms, un binārās skābes nesatur skābekli. Bināro skābju molekulā ir ūdeņradis un cits nemetāla elements.
